Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

химични свойства




Манган сол (II)

химични свойства

разписка

Хидроксид, манган (II)

химични свойства

Манганов оксид (II) принадлежи към основните оксиди, имат всичките им свойства. Това съответства на нестабилна хидроксид, Mn (ОН) 2.

Хидроксид, манган (II) - Mn (OH) 2 - неразтворими във вода вещество е светло розово на цвят.

Основният метод за получаване - лечение на алкални соли на манган (II):

MnSO 4 + 2NaOH → Mn (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

Във въздуха се окислява до манган хидроксид (IV):

2 милиона (OH) 2 ↓ + O 2 + 2H 2 O → 2 милиона (OH) 4

Тя показва всички свойства на водонеразтворими бази.

Всички соли на манган (II) в окислително-редукционни реакции, които протичат в разтвор, редуциращи агенти са:

3MN (NO 3) 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → 5MnO 2 + 4HNO 3 + 2KNO 3

манган сол (II) не се хидролизира, формирането на силно аква комплекси:

Mn2 + + 6Н → [Mn 2О) 6] 2+

МпСЬ 2 + 6Н → [Mn 2О) 6] Cl 2

манган сол (II) за образуване на комплекси.

Mn (CN) 2 - бяло неразтворимо съединение, като комплексообразувател в присъствието на разтворен KCN:

4KCN + Mn (CN) 2 = K 4 [Mn (CN) 6] Калиев geksotsianomanganat

По подобен начин:

4KF + НОН 2 = K 4 [НОН 6]

2KCl + МпСЬ 2 = K 2 [МпСЬ 4]

Съединения с манган (III)

Mn 2 O 3 - амфотерен оксид, с преобладаване на основни свойства.

Мп 3 + 6HF = 2MnF 3 + 3H

Мп 3 3 + NaOH = 2NaMnO 2 + H 2 O (т)

Mn (OH) 3 - хидроксид Mn 3+ - амфотерни съединение, с преобладаване на основни свойства:

Mn (OH) 2 ↔ HMnO 3

Съединения с манганов (IV)

Основните съединения на четиривалентен манган са манганов (IV) оксид MnO 2, както и margantsevatistaya киселина Н2 МпОг 3 - много нестабилна, лесно се разгражда с манган (IV) оксид и вода.

Най-стабилни съединения на манган (г) е неразтворим във вода оксид, тъмно кафяв цвят. Това амфотерен съединение, но съответните свойства са изключително слаби.

амфотерни
MnO 2 + 4HF = НОН 4 + 2H 2 O

МпО 2 + 2NaOH = Na 2 МпОг 3 + Н

MnO 2 може да бъде в реакциите на ОВ в зависимост от партньора на природата като окисляване и намаляване на имоти (редокс двойственост).

По-често се използва манганов оксид (IV) като окислител чрез провеждане на реакцията в кисела среда:

МпО 2 + 4HCl = МпСЬ 2 + 2 + Cl 2Н

В алкална среда манганов оксид (IV) и редуциращо средство може да бъде, да стане манган съединение (VI), например, манганови сол - манганатите:

3MnO 2 + 3 + KClO 6KOH = 3K 2 МпОг 4 + KCl + 3H

Ефект на рН на реакционната OB МпОг 2

Манганови съединения (VI)

МпОг 3 - оксид има киселинни свойства.

Н 2 МпОг 4 - манган киселина - съществува само в разтвор.



Соли на киселината - манганатите.

Перманганат може да бъде получена чрез нагряване на сухо перманганат:

7 -2 6 4 0

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Манганатите стабилен в силно алкална среда, реакция на диспропорциониране случва в неутрална среда:

6 7 4

3Na 2 МпОг 4 + 2Н → 2NaMnO 4 + 2 + МпОг 4NaOH

Манганови съединения (VII)

Висока степен на окисление манган 7 съответства на киселинна оксид Мп 7, манган HMnO киселина и нейните соли 4 - перманганат.

манганови съединения (VII) - силни окислители. Мп 7 - зеленикаво-кафяво маслена течност, която е в контакт със запалими алкохоли и естери. Mn (VII) оксид манган киселина съответства HMnO 4. Той съществува само в разтвор, но е един от най-силните (а - 100%). Максималната възможна концентрация HMnO 4 в разтвор - 20%. Соли HMnO 4 - перманганат - силен окислител; във водни разтвори, както и самата киселина, са червено оцветяване.

В окислително-редукционни реакции перманганат са силни оксиданти. В зависимост от реакционната среда, преди да бъдат възстановени или соли на двувалентен манган (кисела среда), манганов оксид (IV) (неутрален), или манганови съединения (VI) - манганатите - (алкална). Очевидно е, че в киселата среда на капацитета на окислително Mn 7 изразява най-ясно.

2 7 4 6

2KMnO 5NA 4 + 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 → 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O

7 4 4 6

2KMnO 4 + 3Na 2 SO 3 + H 2 O → 2MnO 2 + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

7 4 6 6

2KMnO 4 + Na 2 SO 3 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Перманганати както в кисела и в алкална среда окисляват органичните вещества:

7 2

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5 ° С 2 H 5 OH → 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5CH 3 СОН + 8H 2 O

алкохол, алдехид

7 4 6

4KMnO 4 + 2NaOH + C 2 H 5 OH → MnO 2 ↓ + 3CH 3 СОН + 2K + 2 MnO 4

6

Na 2 МпОг 4 + 4Н

При нагряване се разлага калиев перманганат (тази реакция се използва за производство на кислород в лабораторията)

2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

По този начин, за едни и същи герои манганови зависимости: в прехода от слаб окислител до по-високо киселинни свойства нарастващите кислородни съединения и реакции OB заменя свойства за намаляване на окислителните.

За перманганати на тялото са отровни, поради силни окислителни свойства.

Когато отравяне перманганати се използва като антидот на водороден прекис в среда на оцетна киселина:

7 -1 2 0

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 6CH 3 COOH → 2 (CH 3 COO) 2 Mn + 2 CH 3 COOK + 5О 2 ↑ + 8H 2 O

КМПО4 разтвор се cauterizing и бактерицидно средство за лечение на кожата и лигавиците. Силните окислителни свойства на КМПО4 в кисела среда в основата permanganometry аналитичен метод, използван в клинично изследване за определяне вода окисление, пикочна киселина в урината.

Човешкото тяло съдържа около 12 мг на Мп в състава на различните съединения, и 43% се концентрира в костта. Тя засяга кръв, образуване на кости, растежа, репродукцията и някои други функции.

елементи D-VIII група: Относно

Ключови думи: D-елементи, желязо, кобалт, никел, триада - Д-елементи, в семейство на железни feromagnitnye съединения kompleksoorazuyuschaya способността пасивация на киселина студено, карбонили от желязо, кристални хидрати, жълто и червено kravyanye сол ферат сол Mora, стоманени киселина.

Особеността на VIII-групата е, че тя съчетава три елемента от триадата г-дълги периоди без електронни колеги в малки периоди.

Елементи на първия триада - Fe, Co, Ni - наречени семейството на желязо. Елементи на втория и третия триади, т.е. Ru (рутений), Rh (родий), Pd (паладий), Os (осмиев), IR (иридий), Pt (платина), посочени като платинови метали.

Атомите на железни семейни елементи, за разлика от атомите на платинови метали не разполагат с безплатен е-Sub.

Това определя химичните свойства на елементи на семейството на желязо.

Platinum метали са много сходни по свойства и trudnootdelimye един от друг, много по-различна от металите от семейството на желязо и никога не се срещат с тях в литосферата.

В VIII елементи в групата е почти изцяло завършена г-подниво ниво predvneshnego. Въпреки това, не всички от D-електрони подслой участват в образуването на химически връзки. Само преди около 10 години, тя е получена желязо съединение със степен на окисление на осем, но по-често в комплексни съединения на желязо, се характеризират с степента на окисление +3 и 2; С по три, а Ni +2. За метали от група VIII се характеризира с висока плътност и точка на топене. Fe, Co, Ni - ferromagnets; всички елементи от група VIII добро комплексообразуватели.

Елементи на семейството на желязо - метали със средна реактивност. В серия от стандартни електродни потенциали се намира отляво на водород. Platinum метали се намират в края на различни стандартни електродни потенциали и имат ниска химическа активност.

Метали от платиновата група, се използват като инструмент в катализатори за органичен синтез и корозионно устойчиви сплави.

Желязо семейството елементи са подредени в четвъртия период на периодичната система на химичните елементи. Fe, Co - сребристо-бял метал, Ni има жълтеникаво-бял цвят.

За желязо и кобалт в сложни вещества най-типичният окисление +2 и +3, +2 и никел. Както елементи манганови подгрупи могат да образуват в окисление 0 (карбонила)

[Fe (CO) 5], [Co (СО) 8], [Ni (CO) 4]





; Дата: 10.15.2014; ; Прегледи: 2183; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:





zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 66.102.9.22
Page генерирана за: 0.049 сек.