Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Тема 7. Nіtrogen че Yogo spoluki




Kontrolnі zapitannya че zadachі

1. osnovі elektronnoї Budova atomіv област elementіv IV фенките vkazati їh mozhlivі stupenі okisnennya че naybіlsh harakternі koordinatsіynі номера в spolukah.

2. Napisati на формулиране mozhlivih oksidіv че gіdroksidіv област elementіv IV фенките, че harakterizuvati їh киселина osnovnі vlastivostі.

3. Zakіnchiti rіvnyannya reaktsіy че pіdіbrati koefіtsієnti от E-баланс:

а) г)

б) ж)

в) к)

ж) L)

Osnovnі teoretichnі vіdomostі

Преди golovnoї pіdgrupi V фенките nalezhat Nіtrogen N, фосфор P, Арсен As, Sb аз Stibіy Bіsmut Bi. Елементи pobіchnoї pіdgrupi Je група V метали.

Атомите elementіv golovnoї pіdgrupi V фенките имат zovnіshnomu Electonics sharі mіstyat и 2 стр 3 -elektrona. Mayuchi на p'yat elektronіv в zovnіshnomu Electonics sharі atomіv, tsі елементи в tsіlomu viyavlyayut nemetalіchnі vlastivostі. Защ zdatnіst да priєdnannya elektronіv viyavlena те еднозначно slabkіshe, nіzh в galogenіv I elementіv golovnoї pіdgrupi VI фенките. Елементи golovnoї pіdgrupi V фенките viyavlyayut Максимална stupіn okisnennya 5 и mіnіmalny -3.

Іz zbіlshennyam протон редица елементи zbіlshuyutsya radіusi atomіv, zmenshuyutsya energії їh yonіzatsії че elektronegativnostі. Nemetalіchnі vlastivostі, SSMSC yaskravo viyavlenі в Ашдод, в poslablyuyutsya razі преход към Bіsmutu. Metalіchnі vlastivostі pochinayut viyavlyatisya в Arsene, Stibіy priblizno odnakovoyu mіroyu viyavlyaє metalіchnі як, така че аз nemetalіchnі vlastivostі и Bіsmut perevazhno viyavlyaє metalіchnі vlastivostі.

В поредица от N-P-As-SB-Bi posilyuєtsya zdatnіst да utvorennya положителен zaryadzhenih yonіv, аз OD navpaki Bіsmutu да Nіtrogenu Zi zbіlshennyam elektronegativnostey elementіv posilyuєtsya їh zdatnіst да utvorennya spoluk ите gіdrogenom аз метал. Spoluki ите gіdrogenom naylegshe utvoryuє nіtrogen.

Zdatnіst да utvorennya spoluki Zi етап okisnennya 5 OD Nіtrogenu да Bіsmutu poslablyuєtsya.

Rozparovuvannya S-elektronіv атома Nіtrogenu mayzhe viklyucheno, да Nіtrogen chastіshe viyavlyaє nizhchu valentnіst, nіzh nayvischu. Alotropіya за Nіtrogenu, S Tsikh самите mіrkuvan, не е типично.

На zovnіshnomu energetichnomu rіvnі атом Nіtrogenu mіstit 5 elektronіv, SSMSC rozmіschuyutsya на chotiroh orbіtalyah валентност 2s 2 2p 1 х 1 2p Y, 2P 1 Z. Vnaslіdok vіdsutnostі г-pіdrіvnya не Nіtrogen Mauger perehoditi zbudzheny в лагера. В zv'yazku и CIM максимална valentnіst Nіtrogenu в spolukah dorіvnyuє 4.

Stupіn okisnennya Nіtrogenu в Yogo spolukah zmіnyuєtsya в широки бразди ОД - от 3 до 5:

стъпка okisnennya - 3 - 2 - 1 +1 2 3 4 5
Butt spoluki NH 3, NH 4 + NH 2 NH 2 NH 2 ОН N 2 N 2 O NO N 2 O 3, HNO 2 NO 2, N 2 O 4 N 2 O 5, HNO 3



В bіlshostі spoluk Nіtrogenu hіmіchny телефон рецепция mіzh атоми ковалентно да stupіn okisnennya Nіtrogenu че Yogo valentnіst не spіvpadayut.

Най-основните MASA Nіtrogenu zoseredzhena в atmosferі в viglyadі prostoї rechovini (78 об.% Chastok). Zv'yazany Nіtrogen utvoryuє mіnerali в formі nіtratіv: chilіyska NaNO 3, Kno 3 іndіyska аз съм norvezka Ca (NO 3) 2 selіtra. Krіm на Nіtrogen отидете bіlkovih на склад Тил usіh Розлин аз tvarinnih organіzmіv.

В tehnіtsі азот otrimuyut fraktsіynoyu дестилация rіdkogo povіtrya.

В laboratorії азот oderzhuyut nagrіvannyam sumіshі rozchinіv хлорид amonіyu аз nіtritu natrіyu. Spochatku як promіzhny продукт utvoryuєtsya nіtrit amonіyu. Цзе termіchno nestіyka Сполука, як размине rozkladaєtsya nagrіvannі:

NH 4 Cl + NaNO 2 = NH 4 NO 2 + NaCl.

NH 4 NO 2 = N 2 ↑ + 2H 2 O.

етап Nitrogen храм чистота dobuvayut termіchnim rozkladannyam азид natrіyu:

2NaN 3 = 3N 2 ↑ + 2Na.

Азотът може да бъде dobuti takozh за reaktsіyami:

(NH4) 2 Сг 7 = N + 2 Сг 3 + 4Н 2О;

2N = 2N 2 + O 2;

3CuO + 2NH 3 = N + 2 + 3Cu 3H 2 O.

За zvichaynih умове азот - bezbarvny газ, без мирис и наслада. Азотни сере rozchinyaєtsya в vodі не otruyny не pіdtrimuє dihannya zhivih organіzmіv. Азотът vvazhaєtsya hіmіchno пасивни rechovinoyu.

Atom Nіtrogenu Got три нечифтосаната E-аз Mauger utvoryuvati три kovalentnі zv'yazki. В molekulі N 2 атома spoluchenі potrіynim zv'yazkom един як и Je σ-zv'yazkom и две INSHI - π-zv'yazkami, до N 2 молекули Nadzvychaina sytuatsia mіtsna.

Същото vnaslіdok mіtsnostі азотни молекули hіmіchno неактивни. За kіmnatnoї температура vіn reaguє tіlki ите lіtієm. В razі aktivatsії N 2 молекули (nagrіvannya, nayavnіst katalіzatora, излагане rozryadu The elektrichnogo) азот vistupaє okisnik як и лишения razі vzaєmodії и аз флуора Чин - як vіdnovnik.

Атомна азот, Yaky PID mozhna dobuti dієyu в N 2 elektrichnogo rozryadu, активен navіt за kіmnatnoї температура vіn reaguє метали з и и nemetalami utvorennyam nіtridіv:

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2;

2B + N 2 = 2 млрд.

Vlastivostі nіtridіv zakonomіrno zmіnyuyutsya за perіodami аз GROUP perіodichnoї система. В Malih perіodah prostezhuєtsya perehіd ОД nіtridіv основно към кисела (Na 3 N - основно, A1N - амфотерни, P 3 N 5 - киселина).

Nіtridi S-elementіv че аз Група II perіodichnoї система - kristalіchnі rechovini, dosit aktivnі spoluki; смрад лесно rozkladayutsya вода поляна и utvorennyam ия amіaku:

Na 3 N + 3H 2 O = 3NaOH + NH 3 ↑.

Nіtridi г-elementіv - metalіchnі spoluki. За склад смрад naychastіshe vіdpovіdayut формули: мъже (TiN, VN, CRN ), Me 2 N (NB 2 N, Cr 2 N, Mo 2 N) и ME 3 N (Ti 3 N, V 3 N, Mo 3 N).

Nіtrogen utvoryuє takі spoluki ите Gіdrogenom: amіak, gіdrazin, азид gіdroksilamіn киселина.

В promislovostі oderzhuyut amіak е директен синтез на воден азот, че:

N 2 + 2 3H 2NH 3.

Reaktsіyu проводим temperaturі при 450-500 ° C и менгеме ≈ 30MPa в prisutnostі zalіznogo katalіzatora aktivovanogo оксид (Al 2 O 3, K 2 O е іn.).

В лабораторните умове amіak oderzhuyut nagrіvannyam sumіshey amonіy хлорид и kaltsіy gіdroksidom:

2NH 4 С1 + Ca (OH) 2 = 2NH 3 ↑ + SaS1 2 + 2H 2 O.

В razі oholodzhennya Вода rozchinu amіaku mozhna dobuti kristalogіdrati тип NH 3 · H 2 O аз 2NH 3 · H 2 O.

За zvichaynih умове amіak bezbarvny rіdkim spetsifіchnim миризма на газ е. Когато vdihannі цифрен kіlkostey amіaku vіdbuvaєtsya podraznennya слизестите obolonok очи, които organіv dihannya. Amіak mayzhe при 1.7 Рази лежал за povіtrya, един литър Yogo Got Masu 0,77 грама Когато oholodzhennі до - 33,4 ° C amіak skraplyuєtsya, и най - 77,8 ° C tverdіє. За да имате rіdky лагер amіak mozhna когато аз zvichaynіy temperaturі, бира в храма заместник. Legkіst преход gazopodіbnogo amіaku в rіdky лагер poyasnyuєtsya polyarnіstyu zv'yazkіv N - H Yogo molekulі аз mіtsnih mіzhmolekulyarnih Vodneva zv'yazkіv.

Amіak - полярна rechovina да vіn Чудово rozchinyaєtsya в полярен rozchinniku - vodі. При 0 ° С една ob'єm VOD poglinaє 1200 ob'єmіv gazopodіbnogo amіaku. Лесно rozchinnіst amіaku в vodі poyasnyuєtsya mіtsnimi Vodneva zv'yazkami, SSMSC utvoryuyutsya за rakhunok donarno - акцептор mehanіzmu.

Utvorenі в tsomu gіdroksidi - іoni obumovlyuyut Luzhny seredovische rozchinu. Vihodyachi ите nizkoї Константи disotsіatsії mozhna skazati Scho gіdrat amіaku NH 4 основа ОН ТСЕ Slabko:

NH 3 + Н 2 О, NH 3-H 2 O, NH 4 + + OH -.

Rіvnovaga disotsіatsії gіdratu amіaku еднозначно zmіschena lіvoruch. Том govorito за іsnuvannya іonnoї spoluki NH 4 OH (gіdroksidu amonіyu) Той може да бъде.

Kontsentrovany водната rozchin amіaku mіstit 25% (тегловни.) NH 3 имам gustinu 0,91 г / см 3.

В medichnіy praktitsі zastosovuyut rozchin amіaku ите Masov chastkoyu 10% PID заглавия nashatirny алкохол.

В hіmіchnomu vіdnoshennі amіak dosit дейност. Oskіlki Nіtrogen в NH 3 Got nizhchy stupіn okisnennya - 3 amіak viyavlyaє tіlki vіdnovnі vlastivostі. На povіtrі не amіak gorit, ейл в atmosferі Чин vіn okislyuєtsya да vіlnogo азот:

4N 3- H 3 + 3O 2 ° = + 2N ° 2 2-

В prisutnostі платина katalіzatora okisnennya amіaku perebіgaє да nіtrogen (II) оксид:

4N 3- H 3 + 3О 2 ° = 2N 2+ O ↑ + 6H 2 O 2.

Amіak viyavlyaє vіdnovnі vlastivostі takozh в reaktsіyah ите іnshimi okisnikami. Така че, когато rozchin amіaku nagrіvannі znebarvlyuє rozchin kalіy перманганат:

2N 3- H 3 + 7 2KMn За 4 = N + 2 ° 2 милиона 4 O 2 + 2KOH + 2H 2 O

Krіm reaktsіy okisnennya, amіak vstupaє в reaktsії zamіschennya. Gіdrogenu molekulі атоми в NH 3 mozhut zamіschuvatis metalіv на атом. Особено PID час vzaєmodії и метали Дейност amіak можеше да се движат, за да podіbno VOD, PID час nagrіvannya natrіy vitіsnyaє Woden ч на NH 3:

2Na + 2NH 3 = 2NaNH 2 + Н 2 ↑;

2Na + NH3 = Na 2 NH + Н 2 ↑.

Дали utvoryuvatis Mauger аз nіtrid natrіyu Na 3 N.

Spoluki NaNH тип 2, Na 2 NH труд solovu природа аз nazivayutsya vіdpovіdno amіdom че іmіdom natrіyu. Amіdi Luzhny metalіv аз nіtridi, SSMSC utvorenі активните метали в kіmnatnіy temperaturі gіdrolіzuyutsya:

NaNH 2 + Н NaOH + NH3 ↑.

Mg 3 Н + 6Н 2 3Mg (ОН) 2 + 2NH 3

One S nayvazhlivіshih vlastivostey amіaku zdatnіst utvoryuvati solі amonіyu. Когато vzaєmodії amіaku и протон utvoryuєtsya Yon amonіyu NH 4 +.

NH 3 + HC1 = NH 4 С1;

NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3.

Pid час vzaєmodії ите киселини amonіy gіdroksid takozh utvoryuє solі:

NH 3 + H 2 O + HC1 = NH 4, С1 + H 2 O.

соли Bіlshіst amonіyu добър rozchinyaєtsya в vodі. CAA rozchinnimi Je NH 4 С1о 4, NH 4 REO 4. За rozchinnіstyu solі amonіyu podіbnі да kalіyu соли.

Oskіlki водната rozchin amіaku Je Slabko основа, solі amonіyu в rozchinah gіdrolіzuyut. Rozchini соли, utvorenih, аз amіakom силна киселина труд Slabko кисела reaktsіyu:

С1 + NH4 Н2 О, NH 3 + Н + НС1.

Solі amonіyu vіdrіznyayutsya соли ОД Luzhny metalіv letkіstyu в razі nagrіvannya. Solі amonіyu mozhut rozkladatisya аз Оборотът на непрехвърлими. Оборотът rozkladayutsya solі amonіyu, anіon yakih не Je okisnikom ABO viyavlyaє slabkі okisnyuvalnі vlastivostі, napriklad:

NH 4, NH 3, С1 + HC1.

Solі amonіyu, anіoni yakih Je okisnikami, rozkladayutsya непрехвърлими - vіdbuvaєtsya оксид vіdnovna reaktsіya:

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O.

В tsіy reaktsії okisnyuєtsya Yon amonіyu и vіdnovlyuєtsya nіtrat-натам.

Krіm NH 3 vіdomі DVI INSHI gіdrogenі spoluki Nіtrogenu - gіdrazin N 2 H 4 аз gіdroksilamіn NH 2 ОН. Obidvі rechovini vazhlivі за neorganіchnoї як, така че аз organіchnoї hіmії.

Reaktsіya okisnennya amіaku gіpohloritom natrіyu vіdbuvaєtsya ите utvorennyam gіdrazinu:

2NH 3 + NaOCl = NaCl + N 2 Н 4 + Н

W и вода алкохол gіdrazin zmіshuєtsya при дали yakih spіvvіdnoshennyah. Vodnі rozchini трудят Luzhny reaktsіyu. W киселини gіdrazin utvoryuє сътрудничат за двете соли - solі gіdrozonіyu [N 2 H 6] Cl 2 и [N 2 H 5] Cl. В zv'yazku и Тим, Scho в gіdrazin Nіtrogen znahoditsya в promіzhnomu stupenі okisnennya (-2) gіdrazin viyavlyaє оксид vіdnovnu dvoїstіst ите perevagoyu vіdnovnoї aktivnostі.

5N 2 -2 H 4 + 7 4KMn O 4 + 6 H 2 SO 4 = 5N 2 ° + 4 милиона 2 SO 4 + 2 K 2 SO 4 + 16H 2 O

Vіdnoviti gіdrazin да NH 3 може да бъде силно vіdnovnikami лишаване:

Zn + N ° 2 -2Н- 4 + = 4HCl 2N -3 Н 4 С1 + 2 ZnSl

Pid час vzaєmodії nіtritnoї ите gіdrazinom киселина във вода rozchinі vіdbuvaєtsya оксид vіdnovna reaktsіya, vnaslіdok yakoї utvoryuєtsya азид киселина:

N 2 Н 4 + 2 = HN на HNO 3 + 2Н

Gіdroksilamіn NH 2 OH mozhna predstaviti як pohіdne amіaku където парите ли Gіdrogenu zamіscheny атом на групата OH. Oderzhuyut gіdroksilamіn vіdnovlennyam nіtratіv ABO nіtritіv:

HNO 3 + 2Н 2 = NH 2 OH + Н

Gіdroksil amіn и вода utvoryuє gіdrat NH 2 OH · H 2 About, и з киселини - solі gіdroksil amonіyu, napriklad [NH 3 OH] Cl.

Stupіn okisnennya Nіtrogenu атом в molekulі gіdroksil amіnu dorіvnyuє - 1. Tom Mauger vіn viyavlyati vіdnovnі як, така че аз okisnі vlastivostі napriklad Have reaktsії:

4Fe +2 SO 4 + 2N -1 H 2 OH + 3H 2 SO 4 = 2Fe 3 2 (SO 4) 3 + (N -3 H 4) 2 SO 4 + 2H 2 O,

gіdroksilamіn vistupaє в rolі okisnika, и reaktsії:

2N -1 Н-2 OH + 2 ° на I + 2KOH = N + 2 ° 2KІ -1 + 4Н

в rolі vіdnovnika.

Acid азид nalezhit да Slabko киселини. Vodnі rozchini її disotsіyuyut:

HN 3 N + + N - 3.

Solі azidnoї nazivayut азиди киселина.

Nіtrogen ите oxygenic utvoryuє shіst oksidіv: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5, в yakih viyavlyaє stupenі okisnennya vіdpovіdno 1, 2, 3, 4, + 4, 5. OOO Всичко за vinyatkom nіtrogenu оксид N 2 O duzhe otruynі.

Nіtrogen (I) оксид, N 2 O - oderzhuyut termіchnim rozkladannyam amonіy nіtratu:

N -3 Н 4 N 5 O 3 N 2 +1 O + 2H 2 O.

N 2 O nesoletvorny оксид, в допълнение vodі rozchinyaєtsya малко аз не правя vzaєmodіє това е. Когато nagrіvannі N 2 Olegko rozkladaєtsya на азот и Kisen:

2N 2 O = 2N 2 + O 2 ° °

Nіtrogen (II) оксид NO. Главна Promyslova начин на мания NO Je okisnennya amіaku в prisutnostі katalіzatorіv.

NO - bezbarvny, malorozchinny в vodі газ. Vіn Je nesoletvornim оксид, че не е reaguє вода.

Nіtrogen (II) оксид harakterizuєtsya оксид vіdnovnoyu dvoїstіstyu но perevazhayuchoyu Je vіdnovna funktsіya. За kіmnatnoї атмосферна температура ия менгеме okisnennya NO vіdbuvaєtsya mittєvo:

2NO + O2 = 2NO 2.

Vzaєmodіyuchi е по-силен vіdnovnikami, NO vіdnovlyuєtsya:

2NO + 2Н 2 = N + 2

Tsya reaktsіya vіdbuvaєtsya ите vibuhom, oskіlki vidіlyaєtsya голямо количество energії.

Nіtrogen (III) оксид, N 2 O 3 oderzhuyut oholodzhennyam sumіshі NO 2 на NO.

NO 2 + NO N 2 O 3

Nіtrogen (III) оксид - киселинни оксиди, vіn лесно poglinaєtsya ливади utvoryuyuchi nіtriti:

N 2 O 3 + 2NaON = 2NaNO 2 + Н

Vnaslіdok rozchinennya N 2 O 3 в vodі utvoryuєtsya nіtritna киселина HNO 2. Nіtritna киселина HNO 2 vіdoma лишаване от rozchinі. Цзе киселина serednoї Сийли.

Nіtritna киселина nestіyka Сполука, Won rozkladaєtsya и аз vidіlennyam NO NO 2.

2NN 3 O 2 = N 4 O 2 + N 2 O + 2H 2 O.

Stop reaktsіya Je reaktsієyu автоокисляване-samovіdnovlennya, її vikoristovuyut за viyavlennya nіtrit-yonіv.

Solі HNO 2 nazivayutsya nіtritami. Nіtriti Luzhny аз luzhnozemelnih metalіv добър rozchinnі в vodі. OAO All nіtriti otruynі. Nіtriti, як solі slabkoї киселина лесно rozkladayutsya іnshimi киселини:

NaNO 2 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 2

Nіtritna киселина, която її solі zavdyaki nayavnostі атом Nіtrogenu ите promіzhnim етап okisnennya (3) mozhut viyavlyati okisnі як, така че аз vіdnovnі vlastivostі, napriklad:

2NaN 3 O 2 + 2KІ -1 + 2H 2 SO 4, на I 2 = 0 + 2N 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

Okisnik

N 3 + 1 Е → N +2 2 okisnik януари др vіdnovlennya .;

-1 -2Е → на I 2 0 2 1 vіdnovnik и др okisnennya .;

5NaN 3 O 2 + 2KMn 7 O 4 + 3H 2 SO 4 = 2 милиона 2 SO 4 + 5NaN 5 O 3 + K 2 SO 4 + 3H 2 O.

Vіdnovnik

N 3 - 2Е → N 5 vіdnovnik 2 май др okisnennya ;.

Mn 7 + 5e → Mn 2 okisnik 02 май и др .. Vіdnovlennya.

Nіtrogen (IV) оксид, на NO 2 - іz погребе газ spetsifіchnim миризма vazhchy за povіtrya, podraznyuє dihalnі Shlyakh duzhe otruyny.

Promyslova метод мания NO 2:

2NO + O2 = 2NO 2

В киселинно-алкалния peretvorennyah NO 2 можах да се движат як киселинни оксиди, vіn добър rozchinyaєtsya в vodі ите utvorennyam nіtratnoї че nіtratnoї киселини:

2N 4 O 2 + H 2 O = HN 3 O 2 + HN 5 O 3.

В razі vzaєmodії и ливади NO 2 utvoryuє nіtrit аз nіtrat:

2NO 2 + 2KOH = KNO 3 + 2 + KNO на Н2О

Nіtrogen (V) оксид, N 2 O 5 oderzhuyut degіdratatsієyu nіtratnoї киселина за взаимопомощ P 2 O 5, АВО okisnennyam NO 2 с озон:

2HNO 3 + Р 5 = 2NRO 3 + Н 5,

6NO 2 + 3 = О 3N 5.

N 2 O 5 - naysilnіshy okisnik Середа oksidіv Nіtrogenu. Vnaslіdok rozchinennya N 2 O 5 в vodі utvoryuєtsya nіtratna киселина HNO 3:

N 2 O 5 + H 2 O = 3 2NNO.

В promislovostі nіtratnu киселина dobuvayut katalіtichnim okisnennyam NH 3 до NO, NO potіm okisnyuyut Чин povіtrya да NO 2 NO аз Sumish 2 на nadlishkom povіtrya poglinayut вода ABO rozbavlenim rozchinom nіtratnoї киселина. Sumarno rіvnyannya tsієї reaktsії mozhna zapisati, както следва:

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3.

Visokokontsentrovana nіtratna киселина Got буря zabarvlennya vnaslіdok факт Scho PID dієyu Svitla chastkovo rozkladaєtsya ите utvorennyam NO 2, Yaky Got буря zabarvlennya:

4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 ↑ ↑ + 2H 2 O.

Nіtratna киселина - един лидер naysilnіshih киселини в водната rozvedenih rozchinah Won povnіstyu disotsіyovana на йони:

HNO 3 → H + + NO 3 ¯.

W hіmіchnoї точка nіtratna киселина Зора Je okisnikom силна. Вон okislyuє bіlshіst metalіv аз nemetalіv. Nemetali в dії nіtratnoї okislyuyutsya киселина в киселина oksigenovmіsnі ите етап Vischim okisnennya kislotoutvoryuyuchogo nemetalu, napriklad:

S ° + 6NNO 3 = H 2 O S 6 4 + 6NO 2 + 2Н 2О,

3P 5NNO ° + 3 + 2Н = 3H 3 P 5 O 4 + 5NO.

Nіtratna киселина vzaєmodіє ите usіma метали (за vinyatkom злато, платина, тантал, rodіyu, іridіyu) peretvoryuyuchi їh на nіtrati.

Deyakі хвърли kontsentrovana HNO 3 pasivuє. Takі метан як Cr, Fe, A1 PID dієyu kontsentrovanoї nіtratnoї киселина подвижен в пасивна фигура, Ale rozchinyayutsya rozbavlenіy в HNO 3.

Nіtratnі киселина Mauger vіdnovlyuvatisya да rіznih produktіv NO 2, N 2 O 3, NO, N 2 O, N 2 и NH 4 NO 3.

Metal, SSMSC roztashovanі в ryadі naprugi ОД Н до Au, rozchinyayutsya в kontsentrovanіy HNO 3 на vidіlennyam NO 2. W rozvedenoyu nіtratnoyu киселинни процеси perebіgaє ите vidіlennyam nіtrogenu оксид (II):

Cu + 4HNO 3 (конц.) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O,

3Ag + 4HNO 3 (стр.) = 3AgNO 3 + NO ↑ + 2H 2 O.

Мета serednoї aktivnostі (OD Fe до H) vіdnovlyuyut kontsentrovanu nіtratnu киселина към NO, и duzhe rozbavlenu да NH 4 NO 3:

3-ти 8NNO + 3 (стр.) = 3-ти (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;

4Fe 10NNO + 3 (duzhe стр.) 4 = Fe (NO 3) 2 + на NH 4 NO 3 + 3H 2 O.

Aktivnі хвърли roztashovanі в ryadі naprugi еднозначно lіvіshe водната (OD Zn да Lі), концентрация nіtratnu киселина vіdnovlyuyut да nіtrogenu оксид (I):

4SA 10NNO + 3 (конц.) = 4SA (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O,

и duzhe rozvedenu HNO 3 vіdnovlyuyut да NH 4 +:

4 mg + 10NNO 3 (duzhe стр.) = 4 mg (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O;

Bіlsh силна okislyuvalnu dіyu viyavlyaє Sumish kontsentrovanih nіtratnoї че hloridnoї киселина (1: 3) - "Царска водка", че тя nіtratnoї ftoridnoї киселини.

Reaktsії rozchinennya злато, платина, silіtsіyu в sumіshі киселина може да бъде данъци в viglyadі като rіvnyan:

Au ° + HN 5+ O 3 + 4HCl = H [Au 3+ Cl 4] + N 2+ O ↑ + 2H 2 O,

Pt ° + 4HN 5+ O 3 + 2 = 3H 18NSl [Pt 4+ Cl 6] + 4N 2+ О ↑ + 8Н 2О,

3Si ° + 4HN 5+ O 3 + 9Н 2 F 2 = 3Н 2 [Si 2+ F 6] + 4N 2+ O ↑ + 8H 2 O.

Solі HNO 3 - nіtrati, добра rozchinnі в vodі. Rozchini nіtratіv труд slabkі okislyuvalnі vlastivostі. Цинк и alyumіnіy в Luzhny rozchinі vіdnovlyuyut nіtrati аз nіtriti да amіaku:

Нано 4Zn + 3 + 7NaON + 6Н = 4Na 2 [Zn (OH) 4] + NH3 ↑.

Nіtrati dosit stіykі zvichaynih при температури ALE в nagrіvannі rozkladayutsya ите vidіlennyam брадичката. Когато rozkladannі nіtratіv metalіv, SSMSC roztashovanі в ryadі STANDARD elektrodnih potentsіalіv zlіva ОД magnіyu, utvoryuyutsya nіtriti metalіv аз Kisen, napriklad:

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 ↑,

Ба (NO 3) 2 = Ba (NO 2) 2 + O 2 ↑.

Nіtriti metalіv ОД Mg да Cu peretvoryuyutsya оксиди, napriklad:

2Su (NO 3) 2 = 2SuO + 4NO 2 + O 2 ↑.

Когато termіchnomu rozkladі nіtratіv неактивна metalіv vidіlyaєtsya vіlny метал:

2AgNO 3 = 2ag + 2NO 2 + O 2 ↑,

Hg (NO 3) 2 = Hg + 2NO 2 + O 2 ↑.

Nіtriti natrіyu, kalіyu, amonіyu аз kaltsіyu, SSMSC vikoristovuyut як nіtratnі dobriva, nazivayut selіtrami.

Фосфорът dosit poshireny yelement (0.08% Masi zemnoї морбили). В prirodі vіn zustrіchaєtsya viklyuchno в zv'yazanomu stanі. Nayvazhlivіshimi природен spolukami фосфор Je mіnerali фосфорит Ca 3 (PO 4) 2 и апатит, Yaky в svoєmu skladі mіstit, krіm Ca 3 (PO 4) 2, Кафе 2 ABO калциев двухлорид 2.

В vіlnomu stanі фосфор buvaє в kіlkoh modifіkatsіyah. Naybіlshe стойности се трудят така zvanі bіly аз Chervoniy фосфор.

Bіly фосфор го bezbarvnu soskopodіbnu rechovinu ите zhovtuvatim vіdtіnkom чрез Scho Yogo nazivayut takozh zhovto фосфор yavlyaє. Utvoryuєtsya Shvidky oholodzhennі parіv с фосфор (т т.т. = 44.1 ° С, Т kіp. = 280 ° С). Bіly фосфор Nadzvychaina sytuatsia otruyny, legkozaymisty (т заем. = 40 ° C). Практически rozchinny не трябва vodі, добра бира в rozchinny sіrkovugletsі CS 2.

Chervoniy фосфор го poroshkopodіbnu rechovinu Cervone кафяв kolru yavlyaє. Utvoryuєtsya в trivalomu nagrіvannі bіlogo фосфор в херметически затворен posudі temperaturі blizko при 250 ° C. Chervoniy фосфор не otruyny аз в sіrkovugletsі не rozchinyaєtsya (т заем. = 260 ° C).

Chorniy фосфор utvoryuєtsya ите bіlogo в nagrіvannі Yogo до 200-220 ° C при pіdvischenomu менгеме. Подобно на viglyad на grafіt, мазна dotik аз vazhche іnshih vidozmіn, Je napіvprovіdnikom.

В vіlnomu stanі фосфор oderzhuyut Шляков vіdnovlennya фосфат kaltsіyu vugіllyam в prisutnostі dіoksidu sіlіtsіyu:

Ca 3 (PO 4) 2 + 2 = 3SіO 3SaSіO 3 + P 2 O 5

P 2 O 5 + 5 ° С = 2P + 5SO ↑.

W Чин фосфор spoluchaєtsya dosit energіyno, Особено bіly, vidіlyayuchi топлина Количество цифрен аз utvoryuyuchi gemіpentaoksid фосфор P 2 O 5:

4P + 5О ° 2 ° = + 5 5 2-

Фосфорът лесно reaguє И С іnshimi nemetalami, Особено е хлор, Якима vіn navіt с тънък nagrіvannі energіyno vzaєmodіє ите utvorennyam bezbarvnih kristalіv фосфоропентахлорид:

2P ° + 2 ° 5Sl 2Т = 5 + 5 Cl 1-

Когато duzhe visokіy temperaturі фосфор до азот podіbno, Mauger spoluchatisya ите bagatma метали, utvoryuyuchi fosfіdi:

2P + 3ca ° ° = Ca 3 P 2 3

W водни фосфор не bezposeredno vzaєmodіє. Ale poserednіm Шляков можете да спечелите spoluki фосфор и водната:

Ca 3 P 2 + 6NSl 3SaSl = 2 + 3 2RN ↑.

Fosfіn PH 3 - bezbarvny и газ миризма на чесън, duzhe отровен, слабо Got virazhenі osnovnі vlastivostі. Utvoryuє solі лишаване ите bіlsh силна киселина (NSlO 4, HCl)

РН 3 + HCl рН = 4 Cl.

W Чин фосфор utvoryuє kіlka oksidіv, а yakih nayvazhlivіshy P 2 O 5. ДАНИАН angіdrid duzhe energіyno vzaєmodіє и вода, navіt Mauger vіdnіmati Elements VOD ОД іnshih spoluk. На povіtrі Shvydko rozplivaєtsya.

Когато spoluchennі фосфатни angіdridu S вода при zvichaynih умове utvoryuєtsya мета фосфат киселина:

Р 5 + H 2 O = 3 2NRO.

Когато nagrіvannі молекула мета fosfatnoї киселина priєdnuє една молекула VOD peretvoryuєtsya в ортофосфат киселина:

НАП 3 + H 2 O = H 3 PO 4.

Ортофосфат киселина (H 3 PO 4) Got vazhlive практичност стойност її често nazivayut фосфатна киселина. Фосфат киселина него predstavlyaє bezbarvnu kristalіchnu rechovinu (т пл = 42,35 ° C). В vodі rozchinyaєtsya duzhe добри и водите rozchinі Je киселина serednoї Сийли.

В promislovostі її oderzhuyut в dії sulfatnoї киселина върху фосфат rozmeleny kaltsіyu:

Ca 3 (PO 4) 2 + 2 H 2 SO 4 = 3SaSO 4 ↓ + 2 часа 3 PO 4.

В laboratorії фосфат киселина може otrimati okisnennyam фосфор -noyu 30% HNO 3:

3P + 5 HNO 3 + 2H 2 O = 3 H 3 PO 4 + 5NO ↑.

Solі fosfatnoї трудят заглавия киселина фосфат. Oskіlki ортофосфат киселина Je triosnovnoyu, ОД neї сътрудничат за подобно три соли napriklad:

Н 3РО 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + Н

Н 3РО 4 + Na = 2NaON 2НРО 4 + 2Н 2О,

H 3 PO 4 + 3NaON = Na 3 PO 4 + 3H 2 O.

Vіdpovіdno Проект: Persha - digіdrofosfat natrіyu, приятел - gіdrofosfat natrіyu, третата - нормално фосфат natrіyu.

Digіdrofosfati metalіv добър rozchinyayutsya в vodі. Usі normalnі фосфат за vinyatkom fosfatіv natrіyu, kalіyu amonіyu аз имам vodі nerozchinnі. Gіdrofosfati за rozchinnіstyu в vodі zaymayut promіzhne Местоположение. Ale gіdro фосфат nerozchinnі аз имам vodі фосфат лесно rozchinyayutsya navіt в Slabko organіchnih киселини.

Deyakі solі ortofosfatnoї киселина zastosovuyut в sіlskomu gospodarstvі на качеството в фосфорна Welcome (Ca 3 (PO 4) 2, Ca (H 2 PO 4) 2, CaHPO 4 · пН 2 O, NH 4 H 2 PO 4 и т.н.).

лабораторни роботи

Doslіd 1. мания amonіaku аз Yogo vivchennya vlastivostey. (Link!)

В сухата земя probіrku правят за mіkroshpatelyu amonіy хлорид аз kaltsіy gіdroksidu. Peremіshati vmіst probіrki Sklyanov palichkoyu че oberezhno nagrіti. Преди отвори probіrki pіdnesti poslіdovno: vologu smuzhku Cervone книга на аз poyasniti zmіnu Yogo zabarvlennya че Sklyanov palichku, zmochenu kontsentrovanoyu киселинен хлорид аз sposterіgati utvorennya bіlogo nalotu amonіy хлорид. Sklasti rіvnyannya reaktsіy мания amonіaku; vzaєmodії amonіaku и вода и киселина хлорид.

2. Doslіd Rіvnovaga в rozchinі amonіaku

Ние правим три probіrki 5-6 krapel rozchinu amonіaku аз Добавете kraplі fenolftaleїnu 1-2. Potіm един probіrku ите rozchinom amonіaku oberezhno nagrіti, и в друг Добавете amonіy хлорид. Porіvnyati kolіr rozchinu в vsіh troh probіrkah. Poyasniti температура vpliv аз dodavannya на zmіschennya rіvnovag следното:

+ 8,85 ккал.

3. Doslіd Termіchny rozklad amonіyu соли. (Link!)

В суха земя, за да се направи една probіrku mіkroshpatel amonіy хлорид, oberezhno nagrіti дъно probіrki. Vіdmіtiti utvorennya bіlogo nalotu в verhnіy chastinі probіrki. Napisati rіvnyannya oborotnoї reaktsії termіchnogo rozkladu amonіy хлорид.

4. Doslіd оксид vіdnovnі vlastivostі nіtritіv (Link!)

а). Ние правим probіrku 3-4 kraplі rozchinu kalіy йодид е същото Taqiy ob'єm rozchinu sulfatnoї киселина. Добавете Potіm 2-4 kraplі rozchinu kalіy nіtritu. Napisati rіvnyannya reaktsії, vrahovuyuchi Scho nіtrit-Yon vіdnovlyuєtsya да nіtrogenu оксид (II).

б). В probіrku ите 3-4 kraplyami rozchinu kalіy перманганат pіdkislenogo 2-3 kraplyami rozchinu sulfatnoї киселини 2-4 Добавете kraplі rozchinu kalіy nіtritu. Vіdmіtiti zniknennya Cervone-fіoletovogo zabarvlennya перманганат Jon. Napisati rіvnyannya reaktsії. Zrobiti visnovok около оксид vіdnovnu dvoїstіst nіtritnoї киселина, която nіtritіv.

5. Doslіd Okisnі vlastivostі nіtratnoї киселина. (Link!)

а). В суха земя probіrku излива 1-2 мл nіtratnoї киселина nagrіti PID tyagoyu. В garjachego киселина oberezhno направи tlіyuchu vuglinku. Sposterіgati gorіnnya vugіllya че vidіlennya Cervone кафяв газ , Napisati rіvnyannya reaktsії.

б). В DVI probіrki направи 3-4 kraplі svіzhoprigotovanogo rozchinu , Един ите са 5 Добавете krapel kontsentrovanoї nіtratnoї киселина nagrіti че prokip'yatiti 2-3 кВ. Добавете Pіslya oholodzhennya в дермална и probіrok 2-3 kraplі rozchinu amonіy rodanіdu , Vіdmіtiti в yakіy іz probіrok mіstitsya Yon , Napisati rіvnyannya reaktsіy.





; Дата: 10.31.2014; ; Прегледи: 1501; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:





zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 66.102.9.24
Page генерирана за: 0.073 сек.