Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

РН на




Записване на +]> 7 +] <7 [OH -]> 10 -7 или [OH -] <10 -7 неудобно, така че се използва водород или хидроксилна индекс на средата.

PH стойност (символ на рН) - е отрицателен логаритъм от концентрацията на водородните йони

рН-LG [Н +]

Индексът на хидроксилни (символ Rhone) - е отрицателен логаритъм на хидроксидни йони

Poh =-LG [OH -]

Така че: рН = + Poh при Т = 25 0 ° С, рН = 14 + Poh.

РН (Rhone) се използва като мярка за киселинност, основен или неутрален водни разтвори.

рН <7 - кисела реакция среда;

рН> 7 - взаимодействие на алкална среда;

рН 7 - неутрална реакция среда.

Повече точни стойности на рН на разтворите могат да се определят само електрохимично. По-малко точно определено рН киселина - основните показатели.

Хидролиза - реакция двойно разлагане на веществото с вода. Хидролиза на сол възниква в случаите, когато йони, образувани чрез електролитна дисоциация на соли (катиони, аниони, или и двете) са способни да образуват водни йони (Н + или ОН -) little- дисоциират съединение. В реакцията на хидролиза среда става или кисела или алкална. Претърпяват хидролиза соли със слаби киселини и силни основи или силни киселини и слаби основи.

Например, хидролиза на солта Cu (NO 3) 2. Първо е необходимо да се определи силата киселина и силата хидроксид (база). Base слаб (Cu (OH) 2), киселина HNO 3 - силен.

Solution. Когато разтваря сол Cu (NO 3) 2 дисоциира във вода:

Cu (NO 3) 2 «Cu 2+ + 2

При изготвянето на уравнение хидролиза, основно, определи йони сол, които се свързват водните йони (H + или OH -) в malodissotsiiruyuschee съединение т.е. йони, определящи хидролиза.

Практически хидролиза сол протича през първия етап:

Cu (NO 3) 2 + HOH «HNO 3 + CuOHNO 3

Си2 + + 2 + HOH «CH 3 COOH + Na + + OH -

CH 3 COO - + HOH «CH 3 COOH + OH -

Така, разтвори на соли, образувани слаба киселина и силна основа, има алкална реакционна среда.

Да разгледаме случая на хидролизата, сол се образува при слаба киселина и слаба основа. Хидролиза на такива соли е както следва:

NH 4 CN + HOH «NH 4 OH + HCN

Хидролиза Образуваното слабо да отделяне на вещество. Реакционната среда е неутрален.

Количествена характеристика на хидролизата е степен на хидролиза - е съотношението на вещество се подлага на хидролиза. Степента на хидролиза зависи от това постоянно равновесие и температурата и концентрацията на сол. Уравнението на реакцията на хидролиза пишат в общи линии, както следва:

MA + HOH "ON MON + ,

Концентрацията на водата в разредения разтвор е по същество постоянно. Обозначаващ К 2О] = К д, тогава



,

Стойността на K R се нарича постоянен сол хидролиза. Неговата стойност описва способността на солта хидролизира повече К R, толкова повече (при същата температура и концентрация на сол) се извършва хидролиза.

За случая на сол, образувана от слаба киселина и силна основа хидролиза постоянно е свързана с дисоциационна константа К кисел връзката:

,

Това уравнение показва, че K D е по-голям от К-малко кисели, т.е. по-слабата киселина, толкова повече негова сол се подлага на хидролиза. За солите образувани слаба основа и силна киселина, R г е определена, както следва:

,

Изводът е, че по-слабите основата, толкова по-солта формира се хидролизира до тях.

За соли, образувани слаба киселина и слаба основа хидролиза постоянно е свързана с константи на дисоциация на киселината и базата в следното уравнение:

,

Степента на хидролиза зависи от температурата, от принципа на Льо Шателие. тя трябва да се съхранява и се концентрира при ниски температури за отслабване на хидролизата разтвор. Тъй като температурата се увеличава степента на хидролиза се увеличава.

Подкисляване на хидролизата допринася за потискане (в случай на соли, образувани със силна киселина и слаба основа) или алкализиране (за соли, получени от силна основа и киселина слабо) разтвор.

Плакатът, който показва математически израз на степента на хидролиза и константите на хидролиза.

хидролиза верига, образувана от различни сили на киселини и хидроокиси.

Литература:

1. Зайцев OS Обща химия. Посока и скорост на химически protsessov.- M:. Chemistry, 1983.

2. Глинка PL General himiya.- L:. Chemistry, 1984.

Лекция №11. Хидролиза на соли

План на лекцията

1. разтворимост, разтворимостта продукт.

2. Constant и степента на хидролиза.

3. Смяна на посоката и необратима хидролиза.

Йонната продукт на вода. Вода - слаб електролит, така че молекулите му в малка степен се разпадат на йони


свободни водородни йони могат да съществуват под формата на воден разтвор, са хидратирани непосредствено преди оксониеви катиони


Йонната продукт на вода ( ) - Продукт на моларни концентрации на H + и OH - във вода и разредени водни разтвори (Т = конст):

Прилагането на закона за действието на масите на дисоциация на вода, имаме

Промяна на концентрацията на водородни йони и по този начин естествено kontsentrtsiyu и хидроксидни йони повишават киселинността или алкалността на разтвора.

в кисела среда мол / л; мол / л;

в алкална среда мол / л;

при неутрални условия мол / л.

При изчисляване на стойността, вместо +] и [OH -] използват понятието водород и хидроксил индекс на средата.

РН (рН) - е отрицателен логаритъм на водороден йон концентрация: рН-LG [Н +] .

Стойността на хидроксилни (Rhone) - е отрицателен логаритъм от концентрацията на водородните йони: Poh =-LG [OH -].

РН (Rhone) се използва като мярка за киселинност, основен или неутрален водни разтвори:

рН <7 - кисела реакция среда;

рН> 7 - взаимодействие на алкална среда;

рН = 7 среда неутрална реакция.

РН на разтворите може само да бъде точно определена електрохимически. За по-малко точна оценка, използвайки киселинно-алкални показатели.

Разтварянето на много вещества, често е придружено от химичния им взаимодействие с разтворителя. Реакциите на взаимодействие между компонентите на молекулите на разтворителя и разтворените наречени солволиза (за вода - хидролиза).

Хидролизиране вещество, наречено взаимодействие с вода, която компоненти са свързани с материални компоненти на вода. Хидролиза на сол възниква в случаите, когато йони на сол йони и вода може да се образува най-малко един slabodissotsiiruyuschee или слабо разтворима субстанция.

Хидролиза на разтвори на соли са или кисела или неутрална или алкална.

Претърпяват хидролиза соли, образувани: слаби киселини и силни основи; слаби основи и силни киселини; слаби киселини и слаби основи.

Хидролиза на соли е обратим и необратим съвместно.

Хидролизата на образуваната сол със силна киселина и слаба основа, катион сол се подлага на хидролиза, концентрацията на водородните йони в увеличава разтвор и става киселинен, например:

Хидролизата на сол, образувана от слаба киселина HA и силна основа хидролиза се характеризира с константа К Т.

Количествена мярка за способността да хидролизира соли хидролиза е константа, която има обща формата

,

Степента на хидролиза (Н) - това е съотношението на сол молекули подложени на хидролиза N, общото количество на разтваря сол

,

Степента на хидролиза е свързано с постоянно съотношение на хидролиза

; ,

В процеса на хидролиза се влияе от следните фактори: температура (повишаване на температурата с висока степен на хидролиза) и концентрацията на разтвора (разтвор на разреждане увеличи степента на хидролиза).

Литература:

1. Г. неорганична химия Шрайвър. -M:. Мир, 2004.- 486 стр.

2. Глинка PL General himiya.- L:. Chemistry, 1984.

Лекция №12

Redox реакции

План на лекцията

1. Същността на окислително-редукционни реакции.

2. Методи за съставяне на уравнения на окислително-редукционни реакции.

3. метод електронен баланс, йонна половин реакция.

Redox реакции наречени реакции, проявяващи се с промяната в степента на окисление на атомите на елементите, принадлежащи на реагентите. Промяна на степента на окисление се дължи на преминаването на електрони или електронни двойки и да компенсира най-електроотрицателен атом. Атоми, молекули или йони даряват електрони се наричат редуциращи агенти, процесът на откат електрони - окисление. Редуциращият агент, като електрони окислени (окисляващ увеличава). Атоми, молекули или йони приемат електрони, наречени антиоксиданти, процес - възстановяване. Оксидант закрепване електрони възстановени (намалена степен на окисление).

Типични оксиданти включват O 2, халогени (F 2, Cl 2, Br 2 J 2), метални йони (Au 3+, Fe 3+, Ag +). Някои вещества, съдържащи в състава си атоми в по-високи окислителни състояния

7 6 5 6 4 (КМПО4, К 2 Сг 7, HNO 3, H 2 SO 4, PbO 2, и други.


и следователно са в състояние единствено да намали своята степен на окисление.

Типични редуктори включват метали (Fe, Zn, Al, и т.н.), водород Н2, въглероден С и редица съединения, съдържащи в състава си атоми отрицателен окисление (HCl -, НВг -, HJ -, H 2 S -2).

Съединения, съдържащи атоми в своята структура с междинна степен на окисление може или да увеличи или да намали степента на окисление, т.е. може да функционира като редуциращ агент и окисляващ агент в зависимост от компонента на реакцията (3 H NO 2, SO 3, 4 MnO 2, Sn 2 Cl 2, Fe 2 SO 4).

Видове окислително-редукционни реакции:

1) междумолекулна реакция редокси, например

SO 3 + H 2 S -2 = 0 3S + 3H 2 O

2) на interatomic и междумолекулни окислително-редукционни

Cu 2 SO 4 + Fe 0 = Fe 2 SO 4 + Cu 0

3) реакция на авто-окисление, самолечение, например,

3 МпОг 4 + 2Н = 7 2K МпОг 4 4 + 2 + МпОг 4KOH

4) реакция на вътрешномолекулна окисление-редукция, например

) Cr 2 O 7 = + 3 Сг 3 + 4Н

Има два метода на коефициентите за подбор в уравненията на окислително-редукционни реакции. метод електронен баланс основава на сравнение на степени на окисление на атомни елементи преди и след реакцията, например:

4Al + 3 0 = 2

(Ре-а) 2AL 0-6 = 2AL 3 (в-и)

(С-л) + 4 = 2О -2 (Sun-и)

Броят на електрон отдаваща редуктор трябва да бъде равен на броя на електрони взети окислител.

Вторият метод - метод на електрон-йонни уравнения. Той се използва в уравненията на редокс реакции в разтвори. С този метод, степента на окисление не се определя, и йоните и молекулите обмислят окисляване или редуктор и реакционен продукт във формата, в която те съществуват в разтвор. Така слаби електролити или слабо разтворимо вещество се записват под формата на молекули, и силни - под формата на йони.

Съгласно метода на електрон-йон до полу-реакция за процесите на окисляване и намаляване и ги сумиране на общото уравнение

КМПО4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Литература:

1. Kubasov VL, Zaretsky SA Основи elektrohimii.- M:. Chemistry, 1988.

2. Глинка PL General himiya.- L:. Chemistry, 1984.

Лекция №13. електрохимичните процеси

План на лекцията

1. Класификация на електрохимичните процеси.

2. потенциали на електроди на метали.

3. Нернст уравнение.

4. електролиза. Катодна процеси.

5. В законите на Фарадей.

Електролиза - процес редокси, която се проявява в електродите по време на преминаването на директен електрически ток през разтвора или течния електролит. На катода (отрицателния електрод), в процес на възстановяването и анода (положителния електрод) - процес на окисляване.

В електролиза на разредени водни разтвори обработва потенциал катод електрод ще се определя от катиона, който трябва да се сравни с потенциал намаляване на водородните йони от вода (-0,41V).

Катодната процеси: катода първо ще възстанови частици с по-положителен потенциал електрод:

1) метални йони, потенциалът на което е значително по-малка от тази стойност не се възстановява; на катода ще пусне на водород от вода:

2 ® + 2ОН -

2) метални йони, които потенциално значително над тази стойност ще бъдат намалени на катода:

Me н + + п ® Me 0

3) потенциал на металните стойности, -0,41V близо до катода се възстановява като водородните йони от вода и метални йони. Следователно, по-голямата електрод потенциал на метални йони се намалява, така че е по-лесно.

Анодна процеси: анода първо ще окислени частици с по-малко положителен потенциал електрод. Следователно е необходимо да се вземе предвид, че естеството на реакция, настъпваща на анода, и също така зависи от материала, от който е направена анода. Анодите са разделени на неразтворим (инертен анод) и разтворим (активната анода). Първият е направен от графит, платина, иридий, второ - от мед, сребро, цинк, кадмий, никел и други метали.

В случай на неразтворим анод, има две възможности:

1. аниони на кислородни киселини и техните соли ( , , , ) Се окислява при анода. Вместо това, те се окисляват йони OH -, или (H 2 O) с отделяне на кислород:

4ON - - 4 ® O 2 + 2Н или 2Н - 4 ® O 2 + + 4ON

Например, йони на и ОН - се окислява при йони анодните ОН - като ; ;

4ON - - 4 ® O 2 + 2Н

2. аниони аноксични киселина (S 2 -, J -, CI -, Br -. И т.н.) лесно се окислява при анода за освобождаване на съответния елемент (S, J 2 Cl 2), и йони ОН - 2О) в процес, които не включват

Един са N - - N ®An

Например, йони на J - молекули и Н 2О се окисляват на анодните йони J на - от (В кисела среда)

2J - - 2 ® J 2

В случая на разтворим анод материал се подлага на окисление, като своите електрони външната верига, и минава към образуване катиони в разтвора. В резултат на това анод разтваря:

метален анод Me - п ® Me N + (преминава в разтвор)

Електролитните аниони и хидроксидни йони ОН - (или H 2 O) не са включени в процеса.

Например, частици J - молекули и Н 2О и Cu (анода) ще бъдат окислени анод материал (Cu), тъй по-малко позитивно, отколкото и :

Cu 0 -2 ® Cu 2+





; Дата: 09/11/2014; ; Прегледи: 1386; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 66.102.9.22
Page генерирана за: 0.058 сек.