Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Тема 6. Методи за решаване на задачи на C 2




17 18

11 12 13 14 15

6 5 4 08 Септември

03 юли

Основни оксиди 10Kislotny оксид

P M N P M N

Acid Base 16


Sol19 Sol


1. Metal + неметални. В това взаимодействие не идва инертни газове. Колкото по-висока Електроотрицателност неметали, толкова повече броят на метали ще реагира. Например, флуор реагира с всички метали и водород - единствено активно. Левият в реда металът е активен метал, толкова повече броят на неметални тя може да реагира. Например, злато реагира само с флуор, литиев - всички неметали.

2. + неметални неметални. В същото време по-електроотрицателна неметални окислител изглежда малко ЕО - редуктор. Неметали с подобно Електроотрицателност слабо взаимодействат, например, фосфорен взаимодействие с водород и силиций с водород на практика не е възможно, като равновесието на тези реакции е изместен към образуването на прости вещества. Неметали не реагират с хелий, неон и аргон, други инертни газове, при строги условия могат да реагират с флуор. Не реагира с кислород, хлор, бром и йод. Флуор, кислород може да реагира при ниски температури.

3. Метален + киселина оксид. Metal възстановява от не-метален оксид. След това, излишният метал може да реагира с неметални получени. Например:

2mg + SiO 2 = 2MgO + Si (с недостиг на магнезий)

2mg + SiO 2 = 2MgO + Mg 2 Si (когато над магнезиев)

4. Метален + киселина. Металите в електрохимична серията с лице оставени на водород реагират с киселини, водород.

Изключение е киселина - оксиданти (концентрирана сярна и азотна такива), които могат да реагират с метали в електрохимичната серия стои отдясно на водород се освобождават в реакциите на водород и вода, се получава и възстановяване на продукта киселина.

Трябва да се отбележи, че взаимодействието с метална полиосновна киселина с излишък от киселина сол може да се случи: Mg + 2H 3 PO 4 = Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.

Ако даден продукт на киселина и метал взаимодействие е неразтворима сол, металът е пасивирани, като металната повърхност е защитена от неразтворима сол от действия киселина. Например, действието на разредена сярна киселина да доведе, барий или калций.

5. Metal + сол. Решението в тази реакция вземе метал, стоеше отдясно ред напрежения магнезий включително магнезий себе си, но от лявата страна на металната сол. Ако активното метал е магнезий, не реагира със сол и вода за образуване на алкален, което допълнително реагира със солта. Освен това, оригиналната сол и получената сол трябва да бъде разтворим. Неразтворим материал passivates метала.



Въпреки това, това правило има изключения:

2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2. От желязо има междинна степен на окисление, неговата сол в по-висока степен на окисление е лесно намали до междинна сол в окислително състояние да се окисли, дори на по-малко активни метали.

Броят на разтопен метал стрес не действа. Се определи дали реакцията между солта и метала може да се използват само термодинамични изчисления. Например, натриев калиев да измести калиев хлорид стопилка, като повече летливи калиев: Na + KCl = NaCl + K ↑ (реакцията определя коефициента на ентропията). От друга страна, алуминий се получава чрез заместване на натриев хлорид: 3Na + АЮЬ 3 = 3NaCl + Al. Този процес е екзотермична, той определя енталпията фактор.

Вариантът на солта се разлага чрез нагряване, и неговите продукти на разлагане могат да реагират с метал, като алуминиев нитрат и желязо. алуминиев нитрат разлага при нагряване на алуминиев оксид, азотен оксид (IV) и кислород, азот и кислород ще окисли железен оксид:

10Fe + 2AL (NO 3) 3 = 5FE 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3 N 2

6. Метален + основен оксид. Също така, както в стопени соли, възможността за тези реакции са термодинамично определена. Намаляване агенти обикновено се използват алуминий, магнезий и натрий. Например: 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe реакция е екзотермична, факторът на енталпията) 2 Al + 3Rb 2 O = 6Rb ↑ + Al 2 O 3 (летливи рубидий, енталпия фактор).

7. неметални оксид + Main. Има два варианта: 1) неметални - редуктор (водород, въглерод): CuO + H 2 = Cu + H 2 O; 2) на неметални - окислител (кислород, озон, халогени): 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3.

8. неметални + база. Обикновено реакцията протича между всички schelochyu.Ne неметални и неметали могат да реагират с основи: Трябва да се помни, че това взаимодействие дойде халогени (различни в зависимост от температурата), сяра (при нагряване), силиций и фосфор.

2KOH + Cl 2 = KClO + KCl + Н (студена)

6KOH + 3Cl KClO 2 = 3 + 5KCl 3H 2 O (горещ разтвор) +

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O

2KOH + Si + Н = K 2 SiO 3 + 2Н 2

3KOH + 4P + 3H = рН 3 + 3KPH 2

9. неметални оксид + Acid. Има и две възможности:

1) неметални - редуктор (водород, въглерод):

CO 2 + C = 2CO;

2NO 2 + 2 = 4Н 4Н + N 2;

SiO 2 + C = CO 2 + Si. Ако получената неметалните може да реагира с метала, използван като редуциращ агент, реакцията ще продължи (с излишък на въглерод) SiO 2 + 2С = CO 2 + SiC

2) на неметални - оксидант (кислород, озон, халогени):

2SO + O 2 = 2CO 2.

CO + Cl 2 = SOC! 2.

2NO + O 2 = 2NO 2.

10. киселина + оксид основен оксид. Реакцията продължава, ако получената сол, по принцип съществува. Например, може да реагира с алуминиев серен триоксид да се образува алуминиев сулфат, но не може да реагира с въглеродния диоксид като съществува съответната сол.

11. вода + основен оксид. Реакцията може, ако се образуват алкални разтворима основа, която е (или малко разтворимо в случай на калций). Ако субстратът е неразтворим или малко разтворимо, то ходи обратно към основата на реакцията на разлагане на окис и вода.

12. Основният оксид + киселина. Реакцията е възможно, ако е сол, образувана. Ако получената сол е неразтворима, реакцията може да се пасивира поради киселина достъп до припокриване повърхност оксид. В случай на излишък полиосновна киселина могат да образуват присъединителни с киселина соли.

13. киселинен оксид + база. Обикновено реакцията протича между киселинни и алкални оксид. Ако киселина оксид съответства на полиосновна киселина, може да се превърне заквасена сол: CO 2 + КОН = KHCO 3.

Киселинен оксид, съответстващи на силни киселини могат да реагират с неразтворимите бази.

Понякога с неразтворими бази реагират окиси, съответстващи на слаби киселини, в този случай може да се получи средно или основа сол (обикновено по-малко разтворима субстанция): 2 mg (OH) 2 + CO 2 = (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.

14. киселинен оксид + сол. Реакцията може да се процедира в стопилката и в разтвор. В стопилката измества по-малко летливи оксид от солта по-колебливи. разтвор оксид на силна киселина измества оксид на слаба киселина. Например, Na 2СО 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + СО 2 в посока напред, тази реакция се появява в стопилката, въглероден диоксид е по-летлив от силициев оксид; обратната реакция се извършва в разтвор, въглена киселина е по-силна силиций, силициев оксид освен преципитати.

Може би киселинен оксид съединение с частен сол, например, може да бъде получена от хромат дихромат и сулфат - дисулфат на сулфит - дисулфит:

Na 2 SO 3 + SO 2 = Na 2 S 2 O 5

За да направите това, да вземе чиста кристална сол и оксид или саламура оксид и излишната киселина.

Разтворът на сол може да взаимодейства с киселинни собствени оксиди да образуват присъединителни с киселина соли: Na 2 СО 3 + Н + SO 2 = 2NaHSO 3

15. вода + киселинен оксид. Реакцията може, ако се образуват неразтворими или малко разтворимо киселина. Ако киселината е неразтворим или малко разтворими, което е реакция киселина разлагане на оксид и вода. Например, сярна киселина се характеризира с реакцията на производство оксид и вода, реакцията на разлагане едва ли отива, силициева киселина не може да излезе от водата и оксид, но това лесно се разгражда в тези компоненти, но въглища и серниста киселина може да участва в преки и обратната реакция.

16. Основата + киселина. Реакцията се извършва, ако поне един от реагентите са разтворими вещества. В зависимост от съотношението на реагентите може да се получи среда, киселинни и основни соли.

17. Основата + сол. Реакцията е, ако двете изходните материали са разтворими, и като продукт, получен от поне един не-електролит или слаб електролит (пелети, газ, вода).

18. Солта + киселина. Обикновено, реакцията е, ако двете изходните материали са разтворими, и продуктът се получава като най-малко една слаба без електролит или електролит (утаяване, газ, вода).

Силна киселина може да взаимодейства с слаба киселина неразтворими соли (карбонати, сулфиди, сулфити, нитрити), при което продуктът газ се изпуска.

Реакционната смес се концентрира между киселини и кристални соли са възможни, ако това е по-летлива киселина, например, солна киселина може да бъде получена с концентрирана сярна киселина в кристална натриев хлорид, бромоводород и йодоводород - действие на фосфорна киселина на съответните соли. Киселина може да действа самостоятелно да се получи сол на киселина соли, например: BaSO 4 + H 2 SO 4 = Ва (HSO 4) 2.

19. Солта + сол. Обикновено, реакцията е, ако двете изходните материали са разтворими, и продуктът се получава като най-малко една слаба без електролит или електролит.

Особено се обърне внимание на тези случаи, когато се формира солта, която е показана на таблото на разтворимост на маса. Има 2 възможности:

1) няма сол, защото необратимо хидролизира. Това мнозинство карбонати, сулфити, сулфиди, силикати тривалентни метали, както и няколко двувалентни метални соли и амониеви соли. Тривалентни метални соли се хидролизира до съответната база и киселина и двувалентни метални соли - за по-малко разтворими основни соли.

Помислете примери:

2FeCl 3 + 3Na 2СО 3 = Fe 2 (CO 3) 3 + 6NaCl (1)

Подчертано сол не съществува, защото на необратима хидролиза:

Fe 2 (CO 3) 3 + 6Н = 2Fe (ОН) 3 + 3 Н 2СО 3

H 2 CO 3 се разлага на вода и въглероден диоксид, вода в лявата и дясната страна на намалените завоите: Fe 2 (CO 3) 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 + 3 CO 2 (2)

Ако сега се комбинират (1) и (2) уравнения, и намаляване на железен карбонат, ние получаваме общото уравнение, което се отразява на взаимодействието на железен хлорид (III) и натриев карбонат: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe (OH) 3 + 3CO 2 + 6NaCl

CuSO 4 + Na 2 СО 3 = Cuco 3 + Na 2 SO 4 (1)

Подчертано сол не съществува, защото на необратима хидролиза:

2CuCO 3 + Н = (CuOH) 2СО 3 + СО 2 (2)

Ако сега се комбинират (1) и (2) на меден карбонат и кройка, ние се получи общо уравнение отразявайки взаимодействието сулфат (II) и натриев карбонат:

2CuSO 4 + 2Na 2СО 3 + Н = (CuOH) 2СО 3 + СО 2 + 2Na 2 SO 4

2) сол не съществува поради вътрешномолекулна редукция на оксидирането, такива соли включват Fe 2 S 3, Фей 3, 2 на меден йодид. След като са се появили и след това се разлагат: Fe 2 S 3 = 2FeS + S; 2FeI 3 = 2FeI 2 + I 2; 2CuI 2 = 2CuI + I 2

Например; FeCl 3 + 3KI = Фей 3 + 3KCl (1)

но вместо това трябва да напишете Фей 3 продукти на разлагането: Фей 2 + I 2.

След това завъртете: 2FeCl 3 + 6KI = 2FeI 2 + I 2 + 6KCl

Това не е единственият вариант записите тази реакция, когато йодид е недостатъчен, той може да се превърне йод и желязо хлорид (II):

2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl

В предложената схема, нищо не е казано за амфотерни съединение и съответния прост вещество. На тях, ние обръщаме специално внимание. По този начин, амфотерен оксид в тази схема може да се осъществи и кисели и основни оксиди, амфотерни хидроксид - място киселини и основи. Трябва да се помни, че в качеството на кисели, амфотерни оксиди, хидроксиди в безводна форма конвенционални соли среда, както и в решения - комплексни соли:

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (сливане)

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H = 2Na [Al (OH) 4] (в разтвор)

Прости вещества, съответстващи амфотерни оксиди и хидроксиди, реагира с основи, за да образуват комплексни соли и отделянето на водород: 2AL + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na [Al (OH) 4] 2 + 3H

JOB

Обсъждане на възможността за взаимодействие ... Това означава, че ще трябва да реши:

1) дали реакцията е възможно;

2) ако е възможно, при какви условия (решение, се топят при нагряване и други подобни), ако не е възможно, тогава причината;

3) Може да получите различни продукти на различни (всички) условия.

След това трябва да запише всички възможни реакции.

Например: 1. обсъжда възможността за взаимодействие между магнезий и калиев нитрат.

1) реакцията може да бъде

2) Това може да се случи в стопилката (при отопление)

3) реакция на стопилката е възможно, защото нитрат разлага да освободи кислород, който окислява магнезий.

KNO 3 + Mg = KNO 2 + MgO

2. обсъжда възможността за взаимодействие на сярна киселина с натриев хлорид.

1) реакцията може да бъде

2) Това може да се случи между кристала и сол на концентрирана

3) Продуктът може да се получи като натриев сулфат и натриев сулфат (в излишък киселина чрез загряване)

H 2 SO 4 + NaCl = NaHSO 4 + HCl

H 2 SO 4 + 2NaCl = Na 2 SO 4 + 2HCl

Обсъждане на възможността за реакцията между:

1. фосфорна киселина и калиев хидроксид;

2. цинков оксид и натриева основа;

3. калиев сулфит и сулфат желязо (III);

4. меден хлорид (II) и калиев йодид;

5. калциев карбонат и алуминиев оксид;

6. въглероден диоксид и натриев карбонат;

7. железен хлорид (III) и водороден сулфид;

8. магнезий и серен диоксид;

9. калия и на сярна киселина;

10 натрий и сяра.

След малко анализ на примери за С2





; Дата: 12.27.2014; ; Прегледи: 1941; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 66.102.9.26
Page генерирана за 0.06 секунди.