Studopediya

КАТЕГОРИИ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) П Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военно дело (14632) Висока технологиите (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къщи- (47672) журналистика и SMI- (912) Izobretatelstvo- (14524) на външните >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) История- (13644) Компютри- (11121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) култура (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23,702) Matematika- (16,968) инженерно (1700) медицина-(12,668) Management- (24,684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образование-(11,852) защита truda- (3308) Pedagogika- (5571) п Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) oligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97182) от промишлеността (8706) Psihologiya- (18,388) Religiya- (3217) с комуникацията (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) спортно-(42,831) Изграждане, (4793) Torgovlya- (5050) превозът (2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596 ) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Telephones- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно (12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Определяне на основния уравнение MKT. За термодинамична система се извършва на законите на термодинамиката




За термодинамична система се извършва на законите на термодинамиката.

Равновесието и не-равновесни състояния и процеси. Всяка система може да бъде в различни състояния, различна температура, налягане и обем - термодинамична параметри. Членка са равновесие и nonequilibrium.

Равновесно състояние - състояние, при което всички системни настройки имат определени ценности, които остават под постоянни условия и същи.

Nonequilibrium състояние - състояние, при което всяка промяна на параметрите. Процес - преминаване от едно състояние в друго. Uniform процес - процес, състоящ се от постоянни членки.

12. Средният скорост на молекулите. Молекулярна кинетичната интерпретация на абсолютната температура.

Средноквадратичната скоростта на молекулите. V RMS = О (3kT / М), където К = 1,38 х 10 -23 - Болцман константа, Т - температура.

Молекулярна кинетичната интерпретация на абсолютната температура. От гледна точка на молекулното кинетичната теория на абсолютната температура е количество, пропорционално на средната енергия на постъпателно движение на молекулата. пост> = 3 / 2kT.

13. Основният уравнението молекулно кинетичната теория (продукция). Броят на степените на свобода на молекулата. разпределението на енергия право на степените на свобода. На вътрешната енергия на идеален газ.

Да бъде кубичен контейнер с ръб дължина L и на частиците маса m в него.

Ние означават скорост V х, след това преди сблъсъка със стената на съда е инерция на частиците MV х, и след - - MV х, така че предава импулс стена 2 р = MV х. Времето, след което частиците се сблъсква с една и съща стена е равна на ,

От това следва:

Тъй като налягането Следователно сила F = р * S

Заместването, получаваме:

конвертиране:

Както се вижда кубичен съд, след V = Sl

Следователно: ,

Съответно, и ,

По този начин голям брой частици от следните е вярно: , Аналогично на осите Y и Z.

като след това , Това е следствие от факта, че всички посоки на движение на молекули в хаотична среда еднакво.

тук

или ,

нека - средната стойност на кинетичната енергия на молекулите, тогава: отдето ,

За един мол експресия става

Броят на степените на свобода на молекулата. Броят на независимите координати, че напълно се определи положението на тялото в пространството, наречено броят на степените на свобода. Материал точка има три степени на свобода. Твърд свободна форма - 6 (три транслационни, три въртене). 1. моноатомни молекули - 3. 2. двуатомен молекули - 5. 3. -7 триатомен молекула.

разпределение на енергия право на степените на свобода. За всяка степен на свобода имат средна кинетична енергия е един и същ, равен на 1 / 2kT. 1. средната енергия на една молекула <д> = I (КТ / 2). 2. вътрешната енергия на един мол от газ. U т = <д> N A = (I / 2) кН А Т. 3. вътрешната енергия на масата на газ произволно. U = (M / M) U М = (м / м) (I / 2) RT.



На вътрешната енергия на идеален газ. U = N <д>, <д> - средната кинетичната енергия на молекулите. <Д> = (I / 2) (КТ), където К = 1,38 х 10 -23 J / K, I - е сумата на транслационно, ротационно и вибрационни степени на свобода на молекули. I = I пост. + I гниене. + 2i брой. ,

14. Работно газ по време на експанзия. Количеството топлина. Първият закон на термодинамиката.

Работа по време на газовата експанзия. 1. Gibbs процес. р = конст, А = р ( V един -V 2). 2. изотермична процес. т = конст, А = (m / M) RT х LN (V 2 / V 1). 3. адиабатен процес. DQ = 0 A = (m / M) C V (T 2 -T 1) или A = ((M / M) (RT 1) / (г-1)) (1- (V 1 / V 2) г -1).

Количеството топлина Q определя количеството енергия се прехвърля от тялото на тялото чрез пренос на топлина. Топлопренасяне - колекция от микроскопични процеси, водещи до предаване на енергия от тялото на тялото. Q = U 2 -U 1 + А, където U 1 и U 2 - началните и крайните стойности на вътрешната енергия на системата.

Първият закон на термодинамиката. Количеството топлина, съобщава на системата се обръща към нарастване на вътрешната енергия на системата и работата на външни органи. DQ = DU + DA. 1. Когато изобарен процес Q = DU + A = п о DT + nRDT. 2. Когато изохорен процес А = 0 Q = DU = п о DT. 3. При процес на изотермични DU = 0 Q = A = nRDT х LN ( V 2 / V 1). 4. В адиабатен процес Q = 0 А = -DU = -NC об DT.

15. Класически молекулно-кинетичната теория на топлинен капацитет. Специфични и моларен топлинен капацитет. Формула Mayer. Границите на приложимост на теорията.

Класически молекулно-кинетичната теория на топлинен капацитет.

Загрява капацитет на тялото е количество, равно на количеството топлина, необходимо за промяна на телесната температура чрез 1K. Тяло С = DQ / дТ (джаула / K). Топлина мола капацитет вещества, наречени моларното топлинен капацитет C (Joule / (мол х К)).

Единица материал маса топлинен капацитет се нарича специфичен топлинен капацитет C (Joule / (кг х К)). С = С / М. Големината на топлинната мощност в зависимост от условията, при които е налице отоплително тяло. 1. постоянен обем С о = Du / DT. 2. Ако постоянно налягане:

Q р = Δ U + р ( V 2 - V 1) = C V Δ T + р Δ V,

където Δ V - промяна обем 1 мол на идеален газ при смяна на температурата Δ Т. От това следва:

Съотношението на Δ V / Δ Т може да се намери от уравнението на състоянието на идеален газ, написани за един мол от:

PV = стайна температура,

където R - универсална константа газ. Когато р = конст

или

Така връзката, която експресира връзката между моларен топлинен капацитет С Р и С, V, е (Mayer формула):

С р = C V + R.

16. Izoprotsessy идеален газ. топлинна мощност в зависимост от процеса. Адиабатно процес.

Izoprotsessy идеален газ. Идеално газ има три izoprotsessa. 1. изотермична процес. Т = конст, PV = конст, конст = (м / м) RT. 2. Гибс процес. р = конст, V / T = конст, конст = (м / м) R / стр. 3. изохорен процес. V = конст, стр / T = конст, конст = (м / м) R / V.

Зависимостта на топлинния капацитет на вида на процес. 1. Метод изотермично С = ¥. 2. За адиабатен процес, С = 0.

Адиабатно процес. Наречен адиабатно процес протича без топлообмен с околната среда. Q = 0 Þ газ извършва работа при разширяване поради намаляване на вътрешната си енергия. Þ газ се охлажда А '= DU. Кривата представляващ адиабатно процес се нарича адиабатен.

17. топлинните машини и хладилници. Ефективност. Процесът на обратими и необратими. Circular процес. Карно цикъл за идеален газ и неговата ефективност.

Топлинен двигател и хладилник. Двигателят на топлина е партида двигателят не работи поради топлината, идваща отвън. производителност топлинен двигател е съотношението на извършеното работа за цикъл за генериране на топлина. Q 1 - е количеството генерира топлина, Q 2 е количеството топлина дадено. Н = A / Q 1 = (Q 1 -Q 2) / Q 1, когато се обърне този процес, ние получаваме охладител цикъл. Той избира за телесната температура цикъл Т2 топлина количество Q 2 и дава по тялото на висока температура Т1, количеството топлина Q 1. производителност охладител. Коефициент на хладилна = Q 2 / A '= Q 2 / (Q 1 "-Q 2) - работата изразходвани за привеждане на машината в експлоатация.

производителност Н = 1- (Т2 / T 1) = (Т 1-Т) / T 1 Ефективността на всички обратими машини, работещи при идентични условия, еднакви и се определя само от температурата на нагревателите и хладилници.

Обратими и необратими процеси. Обратими процеси са тези процеси, които могат да се провеждат и в обратната посока, така че системата ще премине през същите състояния като в хода напред, само в обратен ред. Необратими процеси са тези процеси, които не могат да преминат в обратна посока.

Circular процес. Кръгови процеси са тези процеси, в които системата след серия от промени обратно към противоположния държавата.





; Дата на добавяне: 24.04.2015; ; Прегледи: 1090; Нарушаването на авторски права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикува материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:

  1. А) имат пряко влияние върху ръста на производителността на фирмата, и взема предвид при определяне на изпълнението на капиталовите ресурси.
  2. I. Рационални алгебрични уравнения
  3. IX.Differentsialnye уравнение.
  4. Т софтуер контролирано вход и изход
  5. От това следва, първо заключение: подсладителите приемни тригери преяждане!
  6. Адсорбция. Shishkovsky уравнение и >
  7. Алгоритъм 1. Изчисляване на параметрите на уравнението на линейни регресионни модели и тестване на адекватността на първоначалните данни
  8. Алгоритми O права линия
  9. Анализ на структурата и динамиката на земята и оборотен капитал.
  10. Б. Ефект на основното уравнение на идеален газ ICB
  11. Основен входно / изходна система
  12. Билет №21. Сваляне на основата на комплекс номер в тригонометрични форма. Определяне на формулата за намиране на корените на степен на п единство. Тяхното място в комплексната равнина.




zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Не е авторът на материала, и предоставя на студентите възможност за безплатно обучение и употреба! Най-новото допълнение , Ал IP: 66.249.93.155
Page генерирана за: 0.018 сек.