Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Принципи за изготвяне на решения и изчисления в обемен анализ




единици SI в клиничната лаборатория за диагностика.

В клиничната лабораторна диагностика на Международната система единици препоръчва за употреба в съответствие със следните правила.

1. литър трябва да се използва като единици за обем. Не се препоръчва да се използва в знаменателя на надлъжното или кратни на литър (1-100 мл).

2. Измерените вещества, посочени като моларна концентрация (мол / л) или като маса (г / л).

3. моларната концентрация, използван за известни съединения с относителна молекулна маса. Йонната концентрация е показан като моларно.

4. концентрация маса, използвана за вещества, относителна молекулна маса от които не е известно.

5. плътност е посочено в г / л; клирънс - в мл / сек.

6. ензимната активност на веществата на време и обем, изразен като мола / (C * к); мол / (C * к); нмола / (C * N).

При прехвърляне на мерни единици за маса в единица количество вещество (мол) Фактор на конверсия - K = 1 / н, където г-н - относителна молекулна маса. В същото време на първоначалното единица маса (в грамове) съответства на един моларен количество вещество (мол).

Общи характеристики.

Решения - хомогенна система, състояща се от два или повече компоненти и техните реакционни продукти. Ролята на разтворителя може да изпълнява не само вода, но също така и алкохол, етер, хлороформ, бензол и т.н.

Процесът на разтваряне често е придружено от отделянето на топлина (екзотермична реакция - разтваряне на алкална основа във вода) или поглъщане на топлина (ендотермични реакции - разтваряне на амониеви соли).

За течни разтвори включват разтвори на твърди вещества в течности (солен разтвор във вода), течности в течности, разтвори (разтвор на етанол във вода), решения на газове в течности (CO 2 във вода).

Решенията могат да бъдат не само течни но също така твърди (стъкло, злато и сребро сплав) и газообразно (въздух). Най-важните и често това са водни разтвори.

Разтворимост - собственост на вещество, разтворено в разтворител. Чрез разтворимост във вода, всички вещества се разделят в три групи - много разтворими, умерено разтворим и неразтворим. Разтворимост е основно зависи от естеството на веществата. Разтворимост изразена сума грама вещество, което максимално може да бъде разтворен в 100 г разтворител или разтвор при дадена температура. Тази сума се нарича коефициент на разтворимост на разтворимост или просто вещество.

Разтворът, който при дадена температура и не се допълнително количество от разтвореното вещество настъпва се нарича наситен. Такова решение е в равновесие с излишък на разтвореното вещество, съдържа максимално възможно при тези условия, количеството вещество. Ако концентрацията на разтвора достига концентрация на насищане при дадените условия, разтворът се нарича ненаситен. На свръхнаситен разтвор съдържа повече материал, отколкото в наситен разтвор. Свръхнаситен разтвор е много нестабилна. Просто разклатете контейнера или се свържете с кристалите на разтвореното вещество води до мигновен кристализацията. В този преситен разтвор се насища.



Терминът "наситен разтвор" трябва да се разграничи от термина "свръхнаситени разтвори." Концентриран разтвор се нарича високо съдържание на разтворени вещества. Наситените разтвори на различни вещества могат да се различават значително в концентрация. Добре разтворими вещества (калий нитрити) наситени разтвори са силно концентрирани; в слабо разтворими вещества (бариев сулфат), наситени разтвори имат ниска концентрация на разтвореното вещество.

В повечето случаи, температурата увеличава разтворимостта се увеличава вещества. Но има вещества, чиято разтворимост се увеличава с леко повишаване на температурата (натриев хлорид, алуминиев хлорид) или дори намалява.

Зависимостта на разтворимостта на различни вещества върху температурата е представен графично с помощта на криви на разтворимост. На температурата на абсциса по ординатата - разтворимост. По този начин, може да се изчисли колко сол пада от разтвор при охлаждане. Изолиране на съединения от разтвор при ниска температура се нарича кристализация, при което веществото се отделя в чиста форма.

Ако примеси се съдържа в разтвора, разтворът към тях дори да бъде ненаситен с намаляване на температурата, и утаените онечиствания не падат. Тя се основава на този метод на почистващи материали - кристализация.

В водни разтвори формира повече или по-малко стабилни съединения разтворените частици с вода - хидрати. Понякога такава вода е толкова силно свързани с разтвореното вещество, когато е част от отделяне на кристалите.

веществата Кристалните, съдържащи в състава си на вода, посочени като кристални хидрати, а самата вода - кристализация. Съставът на кристален, като се посочва броя на водни молекули на молекула от веществото - CuSO 4 * 5Н

Концентрация - съотношението на количеството разтвор към разтвор или разтворител. Концентрацията на разтвора изразено в тегло и обем връзки. тегловните проценти показват тегловното съдържание на вещество в 100 грама разтвор (но не и 100 мл!).

Техника за получаване на приблизителни решения.

Претеглят необходимия материал и разтворител в такава връзка, че общото количество е 100 грама Ако разтворителят е вода, плътността на които е равен на една, не претегляне и измерване на обем на масата. Ако разтворителят е течност, чиято плътност не е равен на една или се претегля, и се изразява в грамове, разделено на количеството разтворител и плътност изчислява обем, който е на течността. P плътност - съотношение на тегло към обем.

P = M / V

Единицата за плътност прие плътността на водата при 4 0 C.

Относителната плътност D е съотношението на плътността на веществото за плътността на друго вещество. На практика се определи съотношението на плътността на веществото на плътността на водата, взети като едно цяло. Например, ако относителната плътност на разтвора е равна на 2.05, след това 1 мл тежи 2,05 гр

Пример. Какво трябва да се вземат 4 въглероден тетрахлорид за приготвяне на 100 г 10% -ен разтвор на мазнини по-? Претеглят се 10 г мазнина и 90 грам ССЦ 4 или разтворител, измерване на обема, заета от необходимото количество ССЦ 4, се разделят на маса (90 г) се измерва плътността D относителната = (1, 59 г / мл).

V = (R 90) / (1, 59 г / мл) = 56, 6 мл.

Пример. Начин на приготвяне на 5% разтвор на меден сулфат хидратни кристали на веществото (на базата на анхидридна сол)? Молекулното тегло на меден сулфат - 160 г кристален - 250 грам

250-160 X = (5 х 250) / 160 = 7.8 грама

X - 5

Следователно е необходимо да се вземат 7.8 грама кристален хидрат, 92,2 грама вода. Ако разтворът е получен без превръщане в безводната сол, изчислението е опростена. Претеглят определеното количество сол и разтворителят се добавя в такова количество, че общото тегло на разтвора е 100 гр

Обемни проценти показват колко материал (в мл), съдържаща се в 100 мл разтвор или смес от газове. Например, 96% разтвор на етанол, съдържащ 96 мл абсолютен (безводен) алкохол и 4 мл вода. Обемни процента vzaimorastvoryayuschihsya използва при смесване на течности, при получаването на газови смеси.

Общото тегло и обемни проценти (конвенционален метод за изразяване на концентрация). Посочва се теглото на веществото, съдържащо се в 100 мл. Например, 10% разтвор на натриев хлорид, съдържащ 10 г сол на 100 мл разтвор.

Техника на подготовка процента разтвор на концентрирани киселини.

Концентрирани киселини (сярна, солна, азотна) съдържат вода. киселина и вода в съотношение, което е посочено в тегловни проценти.

Плътността на разтвора в повечето случаи по-големи от единица. Процентът на киселина се определя от тяхната плътност. При получаването на разредени разтвори по-концентрирани разтвори позволяват тяхното съдържание на вода.

Пример. Необходимо е да се приготви 20% разтвор на сярна киселина H 2 SO 4 от 98% концентрирана сярна киселина с плътност D = 1,84 г / мл. Първоначално ние се надяваме в какво количество концентриран разтвор съдържа 20 г сярна киселина.

100-98 X = (100 * 20) / 98 = 20,4 грама

X - 20

На практика е по-удобно да се работи с насипно състояние, а не от единици тегло киселина. Следователно изчислено количество концентрирана киселина, която заема желаното тегло на материала. Към този резултат в грамове, разделено на броя на плътност дисплей.

V = M / P = 20, 4/1, 84 мл = 11

Може да се очаква друг начин, когато началната концентрация на разтвора на киселина веднага бе отразено в общо тегло и обемни проценти.

100 - 180 х = 11 мл

X - 20

Когато не изисква специални прецизни решения при разреждане или смесването им, за да се получи друг концентрация разтвор може да се използва следния прост и бърз начин. Например, необходимо е да се подготви 5% разтвор на амониев сулфат 20% разтвор.

Когато 20 - решение взето концентрация 0 - вода, и 5 - необходимата концентрация. От 20 изваждащ 5, и получената стойност се пише в долния десен ъгъл, изваждане 0 от 5, напишете номера в горния десен ъгъл. След това схемата ще има следната форма.

на 20 май

0 15

Това означава, че е необходимо да се вземат 5 части разтвор на 20% и 15 части вода. Ако смесен разтвор на 2, веригата се съхранява само в долния ляв ъгъл е писано изходен разтвор с ниска концентрация. Например, смесване 30% и 15% разтвори трябва да се получи 25% разтвор.

30 октомври

15 15

Така, че е необходимо да се вземат 10% разтвор на 30 части и 15 части от 15% -ен разтвор. Подобна схема може да се използва, които не изискват голяма прецизност.

За точните решения включват нормално, моларни, стандартни разтвори.

Наречен нормален разтвор, 1 г, който съдържа R - екв разтворено вещество. Размерът на тегло от съединение, изразена в грамове и числено равна на нейния еквивалент се нарича грам - еквивалент. При изчисляването на еквивалентите на съединения от типа основи, киселини и соли могат да използват следните правила.

Еквивалентно на основата 1. (Е О) е равна на база молекулно тегло, разделен на броя на ОН групи в молекулата (или валентността на метала).

E (NaOH) = 40/1 = 40

2. еквивалент киселина (Е к) е равно на молекулното тегло на киселината, разделен на броя на водородните атоми в молекулата си, която може да бъде заместена на метала.

E (H 2 SO 4) = 98/2 = 49

E (HCl) = 36,5 / 36,5 = 1

3. Еквивалентни сол (Е в) е молекулното тегло на солта, разделена на продукта от валентността на метала, от броя на атомите.

E (NaCl) = 58,5 / (1 * 1) = 58,5

В реакцията на киселини и основи, в зависимост от свойствата на реагентите и реакционните условия не са задължително всички водородни атоми, присъстващи в молекулата киселина се заменят с метален атом, и кисели соли, образувани. В тези случаи, грам - еквивалент е броят на водородните атоми, заместени на атомите на метали в реакцията.

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO + H 2 O (грам - еквивалент е грам - молекулно тегло).

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (грам - еквивалент е половин грам - молекулно тегло).

При определяне грама - това изисква познаване на еквивалентните химичните реакции и условията, в която живее. Ако трябва да се готви децинормален, santinormalny или millinormalny решения, като, съответно, 0.1; 0,01; 0,001 грама - еквивалент на веществото. Знаейки, N и нормалността на еквивалента на решение на разтвореното вещество Е, лесно да се изчисли колко грама вещество, съдържащо се в 1 мл разтвор. За да направите това, масата на разтвора, разделено 1000. Сумата в грамове на разтвореното вещество се съдържа в 1 мл разтвор, наречен титър на разтвора (T).

T = (N * E) / 1000

T (0,1 H 2 SO 4) = (0.1 * 49) / 1000 = 0.0049 г / мл.

Разтвор с известен титър (концентрация) се титрува. Използването титриран алкален разтвор, е възможно да се определи концентрацията (нормалност) киселина (atsidimetriya). Титриране за киселинен разтвор, ние може да се определи концентрацията (нормалност) алкални (алкалиметрия). Решения от същия нормалността реагираха в равни обеми. Когато тези решения са различни нормалност реагират помежду си в количества обратно пропорционални на тяхната нормална.

N A / N w = V W / V, за да

N K * V до U = N * V W

Пример. За да се титрува 10 мл разтвор на солна киселина се оттеглиха 15 мл 0,5 решение N NaOH. Изчислява се нормалността на разтвор на солна киселина.

* 10 до п = 0, 5 * 15

N к = (0, 5 * 15) / 10 = 0, 75

За изчисляване на нормалността на разтвора, масата на дадено вещество, разделено на грам - еквивалент.

N = M / Z - екв

Пример. Изчислява се нормалността на разтвора на сол NaCl, ако 1 L разтвор съдържа 30 грама натриев хлорид.

N = 30/58, 5, 0, 5

Fiksanaly - варени и запечатани в ампули, точно претеглено количество на реагент, необходим за получаването на 1 литър от 0, 1 N или 0, 01 N разтвор. Fiksanaly са течни и сухи. Суха има по-дълъг срок на годност. Техника на приготвяне на разтвори fiksanaly, описани в приложението към кутията с fiksanaly.

Подготовка и проверка децинормален решения.

Децинормален решения, които често са в лаборатория източник, приготвени от обикновените химични агенти. Необходимото техническо-химично свързване се претегля на везни или фармацевтични везни. При теглене на грешка позволено е 0,01 - 0,03 гр Практически можете да се заблуждават от страна на последващо увеличаване за изчисляване на теглото. Зарядът се прехвърля в мерителна колба, към която се прибавя малко количество вода. След пълното разтваряне на веществото, а температурата на температурата на въздуха корекция на разтвора гарнирани колба до марката с вода.

Приготвеният разтвор изисква проверка. Проверка се извършва с помощта на решения, приготвени им fiksanaly, в присъствието на показателите, определени корекционен коефициент (К) и титлата. коефициент на корекция (K) или корекции фактор (F) показва какво количество (в мл) на нормалното точно съответствие 1 мл (изготвен) разтвор разтвор. За тази цел, 5 или 10 мл от приготвения разтвор се прехвърлят в конична колба, добавете няколко капки разтвор на индикатора и се дозира точно. Титруване се извършва два пъти и се изчислява средната аритметична стойност. резултати титруване трябва да са приблизително еднакви (разликата между 0.2 мл). Корекция фактор, изчислен от V т точното решение на съотношение обем към обема V на разтвор за изпитване п.

K = V т / V п.

корекционен коефициент може да се определи и вторият начин - по отношение на титъра на разтвора за изпитване изчислено титър теоретично точно решение.

К = T Pract. / T теор.

Ако лявата страна на уравнението са равни, равни, както и правото им страни.

V т / V п. = T Pract. / T теор.

Ако намери титъра практично решение да бъде тествана, след което веществото е определено от съдържанието на тегло от 1 мл. взаимодействие точни и проверими разтвор може да се появи три случая.

1. Solutions са реагирали в същите количества. Например, за да се титрува 10 мл от 0.1 N разтвор се оттеглиха разтвор 10 мл тест. Следователно същият нормалността, и коригиращ коефициент е равен на единица.

2. В сътрудничество с 10 мл аликвоти от разтвора отиде 9.5 мл от теста, разтвора за изпитване се оказа точното решение по-концентриран.

3. Взаимодействие с точно 10 мл разтвор на 10.5 мл въпроса, изпитвания разтвор в концентрация от по-малко от точно решение.

Корекция фактор изчислява с точност до два знака след десетичната запетая, разрешени колебания от 0.95 до 1.05.

Коригиране на флуиди, коефициент за корекция, която е по-голяма от един.

Корекция фактор показва колко пъти разтворът е концентриран разтвор на определен нормалност. Например, К е равно на 1.06. По този начин, всеки милилитър от приготвения разтвор трябва да се добавят 0.06 мл вода. Ако останалите 200 мл разтвор, (0.06 х 200) = 12 мл - се прибавя към останалия разтвор и смесва приготвени. Този метод за довеждане на разтвора до известна нормалност просто и удобно. Подготовка на разтвор, те трябва да бъдат подготвени по-концентрирани разтвори и разредени разтвори не го правят.

Получаване точните решения, корекционния фактор е по-малко от един.

В тези решения липсват някои грам - еквивалент. Това липсва част може да бъде определена. Ако се изчисли разликата между определяне на титъра на нормалната разтвор (теоретично титър) и титърът на разтвора. Получената стойност показва как трябва да се добавят много материал за 1 мл разтвор, за да го адаптира към предварително определена концентрация на разтвора на нормалност.

Пример. Корекционен фактор от около 0,1 N разтвор на натриев хидроксид е равна на 0.9, обемът на разтвора - 1000 мл. Довежда се разтвора до точно 0,1 N концентрация. Грам - еквивалент от натриев хидроксид - четиредесетграм теоретично титър от 0,1 N разтвор - 0.004. Практически титър - T теор. * К = 0.004 * 0 = 0 9, 0036 г.

Т. - T Pract. = 0, 004-0, 0036 0, 0004 грама

Той остава неизразходвана 1000 мл разтвор - 1000 * 0, 0004 = 0.4гр

Полученият размер на веществото добавя към разтвора, размесва се добре и отново се определи титърът на разтвора. Ако изходният материал за получаването на разтвори са концентрирани киселини, основи и други вещества, е необходимо да се извърши допълнително изчисление да се определи колко от концентрирания разтвор съдържа изчислената стойност на веществото. Пример. За да се титрува приблизително 5 мл 0,1 N разтвор на солна киселина 4,3 мл порции отиде разтвора 0,1 N NaOH.

К = 4,3 / 5 = 0,86

Решението е слаба, тя трябва да бъде засилена. Очакваме T теор. Т Pract. и разликата между тях.

T теор. = 3,65 / 1000 = 0,00365

T Pract. = 0 00 365 0 * 86 = 0, 00314

T теор. - T Pract. = 0 00 364-0 0 = 00314, 00051

Той остава неизползван 200 мл.

200 * 0 0 00 051 = 102 грам

За 38% разтвор на солна киселина плътност на 1, 19 за ново съотношение.

100-38 X = (0, 102 * 100) / 38 = 0, 26 гр

X - 0, 102

Превод тегловни единици в обем, като се вземат предвид плътността на киселината.

V = 0, 26/1 19 = 0 21 мл

0.01 Получаване на N, N 0.005 децинормален разтвор с коефициент на корекция.

Първоначално се очаква някаква сума на 0,1 N разтвор трябва да се приема за приготвянето на 0,01 N разтвор. Изчислената сума се разделя на коефициента на корекция. Пример. Необходимо е да се подготви 100 мл 0 01 N разтвор на 0.1 N с К = 1,05. Тъй като по-концентриран разтвор на 1.05 пъти, е необходимо да се вземат 10 / 1.05 = 9, 52 мл. Ако K = 0, 9, трябва да отнеме 10 / 0.9 = 11.11 мл. В този случай ще взема нещо по-голямо количество от разтвора и се допълва се в мерителна колба до 100ml.

За приготвянето и съхранението на обемни решения, следните правила.

1. Всяка титриран разтвор има лимит за задържане. По време на съхранението им се промени заглавието им. При извършване на анализа се проверява титъра на разтвора.

2. Необходимо е да се знае свойствата на решения. Титр некоторых растворов (гипосульфит натрия) меняются со временем, поэтому их титр устанавливается не ранее чем через 5-7 дней после приготовления.

3. Все бутылки с титрованными растворами должны иметь четкую надпись с указанием вещества, его концентрации, коэффициента поправки, временем изготовления раствора, даты проверки титра.

4. При аналитических работах большое внимание нужно уделять расчетам.

Т = А / V (А – навеска)

N = (1000 * А) / (V * г /экв)

T = (N * г/экв) / 1000

N = (T * 1000) / (г/экв)

Молярным называют раствор, в 1л которого содержится 1 г*моль растворенного вещества. Моль – молекулярная масса, выраженная в граммах. 1-молярный раствор серной кислоты – 1 л такого раствора содержит 98 г серной кислоты. Сантимолярный раствор содержит в 1 л 0, 01 моль, миллимолярный – 0, 001 моль. Раствор, концентрация которого выражена количеством молей на 1000 г растворителя, называется моляльным.

Например, в 1 л 1 М раствора едкого натра содержится 40 г препарата. В 100 мл раствора будет содержаться 4, 0 г, т.е. раствор 4/100 мл (4г%).

Если раствор едкого натра 60/100 (60мг%), нужно определить его молярность. В 100 мл раствора содержится 60 г едкого натра, а в 1 л – 600 г., т.е. в 1 л 1 М раствора должно содержаться 40 г едкого натра. Молярность натра - X = 600 / 40 = 15 М.

Стандартным называются растворы с точно известными концентрациями, применяющимися для количественного определения веществ методом колориметрии, нефелометрии. Навеску для стандартных растворов отвешивают на аналитических весах. Вещество, из которого готовят стандартный раствор, должно быть химически чистым. Стандартные растворы. Стандартные растворы готовят в объеме, необходимом для расхода, но не больше 1 л. Количество вещества (в граммах), необходимое для получения стандартных растворов – А.

А = (M I * T * V) / М 2

M I – Молекулярная масса растворяемого вещества.

Т – Титр раствора по определяемому веществу (г/мл).

V – Заданный объем (мл).

М 2 – Молекулярная или атомная масса определяемого вещества.

Пример. Нужно приготовить 100 мл стандартного раствора CuSO 4 * 5H 2 O для колориметрического определения меди, причем в 1 мл раствора должно содержаться 1 мг меди. В данном случае M I = 249, 68; M 2 = 63, 54; T = 0, 001 г/мл; V = 100 мл.

А = (249,68*0,001*100) / 63,54 = 0,3929 г.

Навеску соли переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и добавляют воду до отметки.

Контрольные вопросы и задачи.

1. Что такое раствор?

2. Какие существуют способы выражения концентрации растворов?

3. Что такое титр раствора?

4. Что такое грамм – эквивалент и как его рассчитывают для кислот, солей, оснований?

5. Как приготовить 0,1 N раствор едкого натрия NaOH?

6. Как приготовить 0,1 N раствор серной кислоты H 2 SO 4 из концентрированной с плотностью 1,84?

7. Как да се изчисли коефициентът за корекция?

8. Какво е има ли начин да се засили и разреждане на разтворите?

9. изчисли колко грама NaOH, необходими за получаване на 500 мл 0.1 М разтвор на? Отговорът - 2 години

10. Колко грама CuSO 4 * 5H 2 O, което трябва да се предприеме, за да се подготвят 2 литра 0,1 N разтвор? Отговор - '25

11. За да се титрува 10 мл разтвор на солна киселина се оттеглиха 15 мл 0,5 решение N NaOH. Изчислява - хидрохлоридна нормалност на концентрацията на разтвора в г / л, титър на разтвора в г / мл. А - 0.75; 27,375 г / л; Т = 0,0274 грама / мл.

12. в 200 г вода се разтваря 18 грама. Изчислява се процентното тегло концентрацията на разтвора. A - 8,25%.

13. Как мл 96% сярна киселина (D = 1.84) трябва да предприеме, за да се подготвят 500 мл 0,05 N разтвор? Отговор - 0,69 мл.

14. Titer разтвор на H 2 SO 4 = 0.0049 грам / мл. Изчислява се нормалността на разтвора. Отговор - 0,1 N.

15. Колко грама натриев хидроксид, необходими, за да се вземат, за да се подготвят 300 мл 0,2 N разтвор? A - 2.4 грама

16. Това, което е необходимо да се вземат 96% разтвор на H 2 SO 4 (D = 1,84) за получаване на 2 литра 15% разтвор на? А - 168 мл.

17. Как мл 96% разтвор на сярна киселина (D = 1,84), трябва да се вземат, за да се подготвят 500 мл 0,35 N разтвор? Отговор - 9,3 мл.

18. Колко мл 96% сярна киселина (D = 1,84) необходимостта да се предприемат, за да се подготви 1 л 0,5 N разтвор? А - 13.84 мл.

19. Какво моларност на 20% солна киселина (D = 1,1). A - 6,03 M.

20. Изчислява моларната концентрация на 10% разтвор на азотна киселина (D = 1,056). A - 1,68 M.





; Дата: 13.07.2015; ; Прегледи: 3902; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:





zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 66.102.9.22
Page генерирана за: 0.059 сек.