Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Номерата на квантовата

Членка на електрона в атома (т.е., набор от информация за електронна енергия и пространството, в което той се намира) се характеризира с четири квантови числа.

Основната квантово число N определя енергия на електрона в атома, както и размерът на AD, т.е. отстраняване на електрон от ядрото. В главно квантово число N заема целочислени стойности 1, 2, 3, 4 ... Комплектът на електроните с една и съща стойност на п се нарича енергия ниво. Най-ниските енергийни електрони са първите на енергийно ниво на ядрото (п = 1); п увеличава електронна енергия и разстоянието от увеличенията на ядрото. Статус на атома, когато неговите електрони са на нива на енергия, така че общата им енергия е минимално, се нарича първична, или спокоен глас. На държавите, с по-високи енергийни стойности се наричат възбудени. Енергийните нива са обозначени с буквите:

Числовата стойност на п 1 2 3 4 5 6 7

Обозначението на писмо KLMNOP Q.

Броят на енергийните нива в атома в основно състояние, един и същ номер на периода, в който елементът.

В същото ниво на енергия може да бъде в атомна орбитала с различни форми, различни един от друг в енергия. Ето защо, на енергийните нива са разделени на поднива. Енергията на електрона в подниво и формата на атомна орбитала характеризира орбитално квантово число л. L Стойността зависи от главно квантово число: L заема стойности от 0 до (N -1), т.е. 0, 1, 2, 3 ... (N -1) ... В рамките на този набор от енергийни нива на електроните, характеризиращи се с една и съща стойност на л, наречен енергийните поднива. Поднива обозначени с буквите:

орбитално квантово номер л 0 1 2 3

Определяне на енергия подниво SPD е.

Така, ако L = 0, 1, 2, 3, електрони съответно S-, р, D-, F- поднива. Електрони различни поднива, наречени S-, р, D-, F- електрони. В този случай ние говорим за състоянието на S-, р, D-, F- електрони, или s-, р-, d-, F- атомни орбитали.

Броят на енергия поднива в нивото не трябва да бъде повече от главно квантово число N. Така на първо ниво (п = 1) има един подслой (и), на второ ниво (п = 2) - два подслоя и Р) трета (п = 3) - три (S, р, г), четвърто ( п = 4) - четири (а, р, D, F ). Черупките на атома сега е известен елементи на електроните се строят на всяко ниво от не повече от четири поднива. Нивата на О (п = 5), Р (п = 6), Q (п = 7) съдържат четири поднива. За дадена стойност на главно квантово число п има най-ниските енергийни електрони S -podurovnya, след това р-, D-, F- поднива.

Всеки под-слой е съставен от орбитали, броят на които се определя от магнитно квантово число M L. Магнитното квантово число M L определя възможно орбиталната ориентация в пространството, поради орбиталното квантово число и може да отнеме целочислени стойности от -l до + л, включително нула. Определяне на стойността на L съответства (2л + 1) възможни стойности на магнитното квантово число. Броят на стойностите м л показва броя на атомните орбитали в подниво и броя на възможните начини, по които те могат да се ориентират в пространството.



За -podurovnya и L = 0 m L, и следователно има уникален значение: мл = 0. По този начин, има само S -podurovne S орбитален на която е разположена симетрично атомно ядро. P -podurovnya за л = 1 и т л поема три стойности: .. -1, 0, 1, т р подслой има три р орбитали и те са фокусирани върху трите оси. г -poduroven с L = 2 мл има пет стойности: -2, -1, 0, 1, 2, и по този начин пет г орбитали, които са ориентирани в пет различни посоки. е L = -poduroven с 3 мл има седем стойности: .. -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3, т.е. седем F- орбити. Броят на ориентации F- орбитали е седем.

Условно, AO посочи във формата на квадрат (квантова клетка) с. Съответно, за ите -podurovnya има едно SA ДА р -podurovnya - три склад за г -podurovnya пет SA, за седем под F- АД.

Така електроните в един атом са разположени в енергийните нива, разстояние от ядрото, което се характеризира със стойността на главно квантово число N; нива се състоят от поднива за всеки номер, на който не надвишава ниво N; от своя страна, се състои от подслой орбитали, някои от които се определя от броя на стойностите на магнитното квантово число мл. квантови числа п, л, м л характеризират орбитална.

В допълнение към движение около ядрото, електрона се върти около оста си. Това движение се нарича "спин". държавите-членки на спин квантово число описва две възможни посоки на въртене на електрона около собствената си ос (по часовниковата стрелка или обратно на часовниковата стрелка). спин квантово число m е най- отнема две стойности: + ½ и -½. Електроните с различни завъртания обикновено са отбелязани с противоположно насочени стрелите ↓ ↑.

Четири квантови числа N, L, M л, MS напълно описват състоянието на електрона в атома.

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| Номерата на квантовата

; Дата: 04.01.2014; ; Прегледи: 837; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 66.102.9.22
Page генерирана за: 0.046 сек.