Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

закони за газ

Ако оставите уравнение на състоянието на идеален газ

по отношение на всеки от параметрите, например, р, то уравнението на щат има формата

,

И добре познат от законите на физиката училище курса на Бойл и гей-Lussac даде уравнението на състояние за случаи, когато един от параметрите остават постоянни.

Известни закони газ (Boyle, Gay-Lussac, Dalton, Авогадро) са открити експериментално дълго преди появата на молекулно-кинетичната теория. Тези закони са били установени на експерименти с газове, които са в условия, не много по-различно от нормални атмосферни условия, т.е. при не много ниски температури и много високи налягания. С други експериментални условия законите на газ вече не отразяват точно свойствата на газове, т.е. Всички тези закони са приблизителни.

Помислете за някои от тези закони:

1) Законът на Бойл - Mariotte (т = конст, T = конст ).

(. 1662 грам) (. 1667) С изучаването на изотермични процеси, на английски учен Бойл и френския учен Marriott независимо установена следната практика:

Определение: За дадена маса на газ при постоянна температура = конст) налягането на газа е обратно пропорционална на силата на звука.

Аналитично, може да се изписва като: P · V = конст (Т = конст). Наборът от състояния, съответстващи на същата температура, се представлява от диаграмата (Р V) крива определя от уравнението на хиперболата. Всяка стойност има своя собствена температура крива се нарича изотерма. Един пасаж газ от едно състояние в друго, се извършва при постоянна температура, наречена изотермична процес.

2) Право (т = конст, P = конст Gay-Lussac му ).

Проучване изобарни процеси газове, френския физик Gay-Lussac през 1802. установена следната практика:

ОПРЕДЕЛЕНИЕ: За дадена маса на газ при постоянно налягане обемът на газ варира линейно с температура:
,
където V - обем на газ при температура Т °;
0 V - обем на газ при 0 ° C;
а - термичен коефициент на обемно разширение ( ).

Топлинният коефициент на обемно разширение показва каква част в сравнение с първоначалния обем ще се промени на обема на газ, когато се нагряват при 1 °. За повечето газове ,

Процесът на поток при постоянно налягане, наречено изобарно. За газ, този процес е показан в графиката (V, т °) с права; Тук различни линии съответстват на различни налягания и се наричат isobars.

3) правото на Чарлз (т = конст, V = конст ).

ОПРЕДЕЛЕНИЕ: За дадена маса на газ при постоянно налягане обемът на газ варира линейно с температура:
,
където P - налягане на газа при температура Т °;
0 P - налягане на газа при 0 ° C;
г - съотношение налягане топлинна газ ( ).



Подобно на казаното по-рано по отношение на коефициента на "а", съотношение на топлинна газ под налягане показва каква част по отношение на първоначалното налягане на промяната на налягането на газа, когато се нагрява до 1 ° С

За идеален газ добре , За идеален газ ,

Изохорен процес, т.е. процес срещащи се при постоянен обем на диаграмата (P, T °) се представлява от права линия. Различни линии съответстват на различни обеми и наречени isochors.

Сега, имайте предвид, че всички isochors isobars и пресичат т ° ос в една и съща точка, определена от условието 1 + а × T ° = 0. отгдето ,

Ако температурата за началото на препратката към отнеме нула (така да се каже), ние получаваме по Целзий температура мащаб. Ако преместите произхода до точката на -273.15, след това преминете към по-различна температура скала, наречена абсолютна (или Келвин скалата).

В съответствие с дефиницията на абсолютна скала между абсолютната температура (Т) и температурата на Целзий (т) съществува следната зависимост:

, (9.1)

Температурата на 0 ° К се нарича абсолютна нула.

С цел да се установи мащаба на абсолютната температура на абсолютната нула, а ние се възползва от законите на Gay-Lussac и Чарлз, и е действал само на хартия. Въпреки това, по Келвин в 1852. На базата на други физически съображения зададе една и съща абсолютна температурна скала с една и съща стойност на абсолютната нула, което преди това е било официално получи. Поради това, концепцията за абсолютната температура на абсолютната нула и не бива да се тълкува като формално, не разполагат с физически смисъл. Келвин е показал, че абсолютната нула - това е най-ниската възможна температура вещества. В абсолютната нула спира хаотичното движение на молекулите в дадено вещество. Все пак, това не означава, че всяко движение спира там. Остава, например, движението на електроните в един атом. В момента не може да се охлади най-малки количества от веществото до температура много близка до абсолютната нула, без да стигнат до последните само няколко хилядни от градуса.

Нека сега се обърнем към уравненията, описващи законите на Gay-Lussac и Чарлз от температурата на Целзий до абсолютната температура, замествайки стойността на тон ,

след това

, (9.2)

и по същия начин

(При условие, че г = а).

От тези уравнения това следва, че

(P = конст) (9.3)
(V = конст) (9.4)

където индексите 1 и 2 се отнасят до произволно състояние, лежи на една и съща Isobar (уравнение (9.3)), или една и съща isochore (уравнение (9.4)).

По този начин, при постоянно налягане на обема на газ е пропорционална на абсолютната температура; при постоянен обем и налягане на газа е пропорционална на абсолютната температура.

Всеки реален газ на по-точна следното уравнение PV = CONST, , Колкото по-малко неговата плътност, т.е., по-голям от обема заема.

В съответствие с уравнение PV = конст, обем се увеличава с намаляване на налягането, и в съответствие с с обем се увеличава с температурата. Следователно, законите на газ считат за валидни при не много ниски температури и ниско налягане.

Газът, който следи отблизо тези уравнения се нарича идеална. Всеки реален газ като намалява плътността му е близо до идеала.

Забележка:

1. Законът на Далтон.

Определение: парциалното налягане на газа влезе в газовата смес, наречена налягането, че газът би имал, ако всички други газове са били отстранени от обема.

В 1801gyu английски физик и химик Dalton определи съотношението между налягането на газовата смес и парциалното налягане на съставните си газове.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ: Налягането на газовата смес е сумата от парциалните налягания на съставните си газове.

P = P 1 + 2 + P P 3 + ...

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| закони за газ

; Дата: 12.12.2013; ; Прегледи: 667; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва!
Page генерирана за: 0.018 сек.