Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Проверка работата номер 3




Вариант IV

Вариант III

Вариант II

Вариант I

Изчислява потенциала на водороден електрод при 298 К, ​​потопен в разтвор, съдържащ в 1 литър от 5.85 грама на NaCl и 0.1 мола хлороводород. Изчисление продукция даден йонна сила.

Примери за решения на типични проблеми

Изчислява се рН с концентрация на азотна киселина 0,001 мол / л.

Решение: заместване на стойността на концентрацията на условията на проблема в уравнението:

рН = - LG С (Н +), където С (Н +) = C (HN03) изчисляване на стойността на рН:

рН-LG С (HN03) = -lg0,00l = 3.

Отговор: рН = 3.

Изчислява се рН на разтвора на калиев хидроксид, чиято концентрация с = 0,012 мол / л.

Решение: Заместването в Poh = - LG С (ОН), където С (ОН) = C (КОН), известен проблем на стойността на състояние на концентрацията на разтвор на КОН, ние откриваме

рН = 14 - участнички; рН = 14.0 - 12.1 = 1.92.

Отговор: рН = 12.1.

Изчислява се концентрацията на протоните в слъзната течност, рН = 7.4.

Решение: За да се реши проблемът ние използваме уравнението: рН =-LG C (H +),

следователно С (Н +) = 10 рН = 10-7,4 = 3,9 х 10-8 мола / литър.

Отговор: (H +) = 3,9 × 10-8mol / л.

Изчислява йонната сила на разтвора "Trisol" се използват в медицинската практика като плазмен разтвор, предвид неговата рецепта:

Натриев хлорид - 0,5 грам

калиев хлорид - 0,1 грам

натриев бикарбонат - 0.4 грама

Вода за инжектиране - до 100 мл.

Решение: йонната сила на разтвора (I) се определя като сумата от половината от продукти от всяка от концентрациите на йон в квадрата на заряда:

I = ¾ S CI × zi2

За да се определи концентрацията на всеки йон е необходимо да се намерят редица вещества, които са част от рецептата:

0,5 грама 0.1гр

V (NaCl) = ¾¾¾¾ = 0,0085 мол; V (KCl) = ¾¾¾¾ = 0,0013 мол;

58,5g / 74,5g мол / мол

0,4g

V (NaHCO3) = ¾¾¾¾ = 0,0048 мол;

Осемдесет и четири грама / мол

V (X) 0,0085 мол

C (X) = ¾¾ => С (NaCl) = ¾¾¾¾¾¾ = 0.085 мол / л;

Vp-ра 0.1 л

0.0013 мола

а (KCl) = ¾¾¾¾¾ = 0,013 мол / л;

0.1 л

I = ¾ (0085 × 12 + 0085 × 12 + 0,013 × 12 + 0,013 × 12 + 0048 × 12 + 0048 × 12) =

= 0,146 мол / л.

За сравнение, плазма йонна сила е 0,15 мола / л.

A: "Trisol" разтвор на йонната сила е 0.146 мола / л, което отговаря на йонната сила на кръвната плазма.

Стъклен електрод, свързан в съединение с галванично електрод при Т = 298 К, първо се зарежда с разтвор на рН = 3.5, и след това - в пробата мляко изследва. В тази схема на EMF е увеличил с 0.15 V. нормално рН на млякото е в диапазона 6.6-6.9. Оценка на резултата от млякото за изследване, при положение, че измервателния електрод е отрицателно заредена в сравнение с референтния електрод.



Решение:

1) Потенциалът на стъклен електрод в разтвор с рН = 3.5 се определя от уравнението J1 = j0 + 0059 × 3,5.

2) Потенциалът на стъклен електрод в пробата за анализ се определя от мляко J2 уравнение - J1 = 0,15, а след това

0,15 = 0059 × (рН - 3.5);

0.15

рН = 3,5 + ¾¾ = 6,04;

0059

6.04 <6.6, като по този начин се влошили мляко.

Отговор: Стойността на рН на пробата е под нормалното мляко, млякото се обърна кисел.

В какво съотношение първоначалните компоненти са фосфатни и бикарбонати буферни системи в плазмата при рН = 7,36, ако плазмата рК (H2PO4 -) = 6.8; рК (Н2СО3) = 6.1.

Решение:

рН (FB.) = PK (H2PO4 -) + LG [HPO42 -] / [H2PO4];

рН (. FB) = рКа (Н2СО3) + LG [HSO3 -] / [H2SO3];

LG [HPO42 -] / [H2PO4] = 7,36-6,8 = 0,56; LG [HSO3 -] / [H2SO3] = 7,36-6,1 = 1.26;

[HPO42 -] / [H2PO4] = 3,63; [HSO3 -] / [H2SO3] = 18.2.

В фосфат и бикарбонат системи буферни спрегнати бази напред киселини, които са необходими за живите организми в резултат на обмяната на веществата, които произвеждат много повече киселина от бази.

Отговор: Първоначалните компоненти на фосфат и бикарбонат буферни системи (базова / киселина) са съответно в съотношенията 3.63: 1 и 18.2: 1.

Към 100 мл кръв за промяна на рН от 7.36 до 7.00 е необходимо да се добавят 3,6 мл солна киселина в концентрация от 0,1 мол / л. Какво е буфер капацитет кръв за киселина?

Решение:

Капацитетът на буфер (В) е броят на мол еквивалента на силна киселина или основа, което трябва да се добави до 1 литър разтвор на буфер за промяна на рН от една:

В N = (1 / г до-ви (слотове.)) / ΔrN. V р-ра (L);

N (HCl) = N (1 / zHCl) = 0,1 мол / л = 3,6.10-4 мола l.3,6.10-3;

В 3,6.10-4 = мол / л 0,36.0,1 = 0.01 мол / л.

A: киселина буферен капацитет от 0.01 мол / л.

Воден разтвор на меден сулфат (II) с маса фракция от 1% (р = 1009 гр / мл) се прилага в малки дози за подобряване на хемопоетични функция. Изчислява активността на медни йони в разтвор.

Решение:

а (Cu2 +) = GC (Cu2 +).

коефициент на активност у може да бъде изчислена от уравнението на Дебай - Huckel:

LG G = -0.51. z2. Ой,

където Z - йонна заряд,

I - йонната сила на разтвора.

Йонната сила на разтвора

I = Уг [C (Cu2 +). z2 (Cu2 +) + C (SO42-). Z2 (SO42-)];

C (SuSO4) = W. стр. 10 / М = 1 1009. 10/160 = 0.063 мол / л;

I = ½ (... 0.063 22 22 + 0,063) = 0,252 мол / л;

LG г = -0,51. 22. Ö0,252 = - 1,02; г = 0095;

и (Cu2 +) = 0095. 0,063 = 0,006 мол / л.

A: Дейността на медни йони 0,006 мол / л.

Стомашния сок съдържа солна киселина, която се отнася до силни електролити и е почти напълно отделена във водни разтвори. Изчислява се рН на стомашния сок, ако HCl масова част от него е обикновено 0.05%. Плътността на стомашния сок да равна на 1 г / cm3.

Решение:

1) От HCl дисоциира напълно HCl + Н + СГ, концентрацията на Н + йон концентрация е солна киселина.

2) Съгласно формулата за = w R. 10 / M определяне на моларната концентрация на солна киселина, а оттам и моларната концентрация на водородни йони:

C (HCl) = 0,5. 1. 10 / 36.5 = 0.137 мол / л;

с [Н] + = 0137 мол / л;

3) рН-LG а (Н +), където (H +) - активна концентрация на водородни йони;

а (Н +) = грам. С, където G - коефициент активност, която може да се изчисли или намерени директория. За простота, се предполага, че г = 1, А = С,

рН-LG 0137 = 1,86.

Отговор: рН = 1,86 (Zhelud сок.).

Изчисли какво цинков електрод потенциал е изпускан в разтвор с моларна концентрация на ZnSO4, равен 0,001mol / L, T = 298 K.

Решение:

Величината на потенциала, настъпваща на метал / разтвор, се определя от уравнението на Нернст jZn2 на + / Zn = j0Zn2 + / Zn + RT / ZF × LN а (Zn2 +),

Къде jZn2 + / Zn-потенциал, вследствие на метал / разтвор;

j0Zn2 + / Zn- стандартен потенциал на цинков електрод (референтни данни);

j0Zn2 + / Zn = - 0763 V;

R-универсалната газова константа, 8,31 J / мол. K;

Т е температурата (К), която засяга стойността на потенциала на електрода;

Z- номер на електрони в реакцията на електрод,

Zn2 ++ 2д «Zn0, Z = 2;

F - Фарадей номер, 96500 C / мол;

и (Zn2 +) - активна концентрация цинков йон, коефициента на активност е равна на произведението на (G) на аналитична концентрация (С): А = G.S. При по-високи разреждания (С = 3.10 или по-малко) г = 1, А = С.

jZn2 + п = -0, 763 + 8,31.298 / 2.96500.ln0,001 = - 0852 V.

Отговор: Потенциалът на цинков електрод е равен - 0,852 V.

Решение:

1. Изчислява йонната сила на разтвора (I), съгласно формулата:

I = 1/2 × zi2 SSI

C (HCl) = 0,1 мол / л; C (NaCl) = m (NaCl) / M (NaCl) .Vr-ра = 5,85g / 58,5 г / mol.1l = 0,1 мол / л.

I = 1/2 (C (H +) + C 12 (Cl - ..) + C 12 (Na +) + C 12 (Cl - ..) 12) 1/2 = (0,1.1 0,1.1 + + 0 1.1 + 0,1.1) = 0,2 мол / л.

Величината на (I), като се използва директорията, намери коефициент дейност G = 0,7 за управление, а се определи активната концентрацията на водородните йони:

и (Н) + = g.s (Н +) = 0,7.0,1 = 0,07 мол / л.

2. Определяне на рН на разтвора за изпитване: рН = - lg0,07 = 1,15.

потенциал 3. водороден електрод се изчислява от уравнението: j2n + Н2 = - 0.059 рН;

j2n + H2 = - = 0,059.1,15 - 0,068 V.

A: Потенциалът на водороден електрод в разтвора за изпитване е

- 0,068 V.

Галванична верига от водород и сребърен хлорид (наситен) електрод се получава за измерване на рН на панкреатичен сок. Измерено при 25 ° C е 680 мВ едн. Изчислете рН на панкреатичен сок и предоставят галванична електрическа схема.

Решение:

1) Според директорията, ние определяме потенциала на сребърен хлорид (наситен) електрод в т = 25 ° C:

jAgCl, калиев хлорид (седна.) / Ag = 0222 V.

2) Изчисляване на потенциала на водороден електрод от уравнението:

E = й hlorsereb. - J vodor, тъй като потенциалът на водород е винаги отрицателна и по-малко hlorserebryannogo, J = J vodor hlorsereb - Е .;

J = 0,222- vodor = 0.680 - 0.458 V.

3) От уравнение vodor J на ​​= J ° + 0,059.lg А2 (H +) или й vodor = 0.059 рН, рН = й vodor / = 0.059 - 0.458 / 0.059 = 7.77

4) Пишем диаграмата галванична верига:

Pt, H2 | панкреатичен сок || KCl (. Нас), AgCl | Ag.

Отговор: рН на панкреатичен сок се равнява на 7.77 (нормално).

С намаляване на концентрациите на новокаин разтвор с 0,2 мол / л до 0.15 мол / л на повърхностното напрежение се увеличава от 6.9 • 10-2 N / m до 7,1 • 10-2 N / м, а разтвор на кокаин с 6.5 • 10-2 N / m до 7.0 • 10-2 N / m. Сравнете адсорбция стойност от две вещества в този диапазон на концентрация. Т = 293 К.

Решение:

1) адсорбция на течност - газ, изчислена по уравнението на Гибс

където F - разтворено вещество стойност адсорбция измерена чрез количеството вещество (мол) за единица площ адсорбент мол / m2;

Тъй - мол равновесна концентрация разтворено вещество, мол / л, изчислена като средната стойност на измерванията в тесни граници:

- Повърхностната активност (намаляване на специфичната повърхност напрежението, причинено от по-високите концентрации на разтворено вещество в повърхността

слой); в тесни граници - ; Δσ = σ2-σ1, Δs = c2-c1

R - газ постоянно, J / мол × K

2) Определяне на размера на адсорбция на новокаин:

3) Определяне на размера на адсорбция на кокаин:

A: адсорбция на кокаин, при равни други условия по-висока.

В 50 мл оцетна киселина при концентрация от 0.1 мол / л се поставят 2 г от масата на адсорбент и сместа се разбърква, докато равновесието на адсорбция. След това разтворът се филтрира. За да се титрува 10 мл от филтрата 15 мл разтвор значение титрант КОН с концентрация 0,05 мола / л. Определя се количеството на адсорбция оцетна киселина.

Решение:

1) чрез титруване намери равновесната концентрация на оцетна киселина:

2) Определяне на адсорбцията на разликата в концентрацията на началните и равновесните разтвори на оцетна киселина (адсорбат):

където c0 и сравни. - Първоначално и равновесие концентрация на адсорбат;

V-обем на разтвор от които адсорбцията се извършва;

m е масата на адсорбент.

A: Стойността на адсорбция на оцетна киселина беше. 6,25-10-4 мола / г.

Капацитет на адсорбента за ADB холестерол е 0.7 ммол / г. Какво тегло адсорбирания холестерол от кръвната плазма, съдържащ 4.8 мола / мл холестерол, ако = 2 пикомола / мл М студена а. = 386,6 грама / мол? Как да се промени стойността на адсорбция, ако концентрацията на холестерол в плазмата ще се увеличи до 5,4 ммол / мл?

Решение:

1) Стойността се определя от адсорбция уравнението на > адсорбент капацитет е 0.7 ммол / г, или 0.7 • 10-6 мола / г:

2) масата на холестерол адсорбира от плазмата, определя по формулата

т = п ∙ M, където п = R

м (студено) 1 = 4,9 ∙ 10-7 мола ∙ 386,6 г / мол = 189,4 ∙ 10-6 г = 1,89 ∙ 10-4 г

м (студено) 2 = 5,1 ∙ 10-7 мола ∙ 386,6 г / мол = 1,97 ∙ 10-4 г

Отговор: с увеличаването на концентрацията на абсорбцията на холестерол нарастването на стойността; м (студено) 1 = 1,89 ∙ 10-4 г, м (студено) 2 = 1,97 ∙ 10-4 г

Степента на абсорбция на пропионова киселина от воден разтвор на въглерод е 2 гр 60%. Определя се теглото на пропионова киселина (G) в 1 литър воден разтвор преди адсорбция ако специфичен адсорбция е 2.32 • 10-3 мола / г.

Решение:

1) Размерът на адсорбция на разтвора и процентът на адсорбция се изчислява по формулата:

3) Изчислява се теглото на пропионова киселина:

м (C2H5COOH) = c0 (C2H5COOH ) ∙ M (C2H5COOH) ∙ Vp-ра

м (C2H5COOH) = 7,73 ∙ 10-3mol / л ∙ 74 г / мол ∙ един литър = 0,572 грама

Отговор: М (C2H5COOH) в 1 литър разтвор на адсорбция е 0.572 грама

Изчислява ацетат рН буферен разтвор, приготвен от 80 мл на моларен еквивалент концентрация в CH3COOH 0,1mol / л и 20 мл SN3SOONa разтвор с моларен еквивалент концентрация 0,1mol / L. Kd (CH3COOH) = 1,74 × 10-5.

Решение:

Изчисляване на рН буферни разтвори, произведени от уравнение Henderson - Gasselbaha:

рН р = Кк-ти + LG (C (1 / г сол) × V сол / C (1 / г до-ви) × VR-ви), където рК -lgKd.

рН = 4,76 + LG (10-3l × 20 × 0,1 мол / л / 80 × л × 10-3 0,1 мол / л) = 4.16

Отговор: рН 4.16 ацетат буферен разтвор

1. отговаря писмено на въпросите:

1) йонната сила на разтвора. Зависимостта на коефициента на активност на йонната сила.

2) сравняване на електродите. Стандартен водороден електрод. Сребърен хлорид електрод. Измерване на електродните потенциали.

3) Повърхностни явления. повърхностната енергия. Повърхностно напрежение, температурата зависимост.

2. За да се реши проблема:

Задача №1. Изчислява капацитета на буферния разтвор на киселина, ако, когато се прибавят към 50 мл от този разтвор, 2 мл солна киселина в концентрация от 0,8 мол / л промяна на рН от 7.3 до 7.0.

Задача №2. Изчислява EMF концентрирана електрохимична клетка, състояща се от два водородни електроди, като първият се спуска в разтвор с рН 4, а втората - до рН 6.

Задача №3. Определя Гибс енергия повърхност тегло на капки 3,5 г вода мъгла при 298 К, ​​ако повърхностното напрежение на водата 71,97mDzh / m2, плътността на водата от 0,998 г / см3, дисперсията на частиците е 45mkm-1.

Проблем №4. Аналгин с намаляване на концентрацията на разтвора с 0,3 мол / л до 0.21 мол / л на повърхностното напрежение се увеличава от 6.5 х 10-2 N / m до 7.4 х 10-2 М / м, а разтворът Pentalgin до 6,2 × 10-2 N / м на 7,2 × 10-2 N / m. Сравнете адсорбция стойност от две вещества в този диапазон на концентрация, при T = 295 K.

1. отговаря писмено на въпросите:

1) буферни системи и решения. Механизмът на тяхното действие. Капацитетът на буфер.

2) Ion-селективни електроди. Стъкленият електрод. Други видове йон-селективна електроди. Заявление за аптека.

3) Теорията на > Уравненията на изотермите на адсорбция (Фройндлих, >

2. За да се реши проблема:

Задача №1. Изчислява се концентрацията на водородните йони в разтвор на фосфатен буфер, съдържащ 10 мл натриев дихидроген фосфат с еквивалентно моларна концентрация от 0,8 мол / л и 300 мл натриев фосфат с еквивалентен моларен концентрация от 0.5 мол / л, ако Kd = 6.2 х 10-8 ,

Задача №2. концентрация EMF електрохимична клетка, състояща се от два водородни електроди, един от които е пропуснат рН 9 разтвор на 0.15 V. Изчисли активна концентрация на водородни йони в течна фаза на друг водороден електрод.

Задача №3. Изчислете повърхностното напрежение на водата в т = 30 ° C следното проучване на данни stalagmometricheskogo: броят на водни капки е 28, броят на капки ацетон, равен на 91. повърхностното напрежение на ацетон при 30 ° C е 22,9 × 10-3 N / M.

Проблем №4. В 30 мл разтвор с концентрация на някои вещество, равна на 0,220 мол / л, активен въглен се поставя разтвор на 1,5 грама разклаща с адсорбент на равновесие на адсорбция, води до намаляване на концентрацията на веществото 0,175 мол / л. Изчислява размера на адсорбция и степента на адсорбция (в%).

1. отговаря писмено на въпросите:

1) Буферни системи на кръв

2) определяне на електроди

3) Адсорбция на границата т / т / т

2. За да се реши проблема:

Задача №1. Средната рН на извънклетъчната среда - 7.4, вътреклетъчен - 6.9. Какво е отношението на извънклетъчни и вътреклетъчни средни концентрации на протона?

Задача №2. Изчислява се EMF на клетката, състояща се от водороден електрод, активният концентрацията на водородните йони в течна фаза на 0, 15 мол / л и меден електрод, който е потопен в разтвор с активна концентрация на Cu2 медни йони 0,1 мол / л, ако J ° Cu2 + / Cu = 0,34 V.

Задача №3. Изчислете общата повърхностна енергия на 5 г емулсия във вода с концентрация на бензен от 75% (тегл.) И полидисперсност D = 2 m-1 при 313 К. Плътността на бензен при тази температура R = 0858 гр / cm3, напрежението повърхност S = 32,0 MJ / m2, температурен коефициент на повърхностно напрежение бензен г S / г T = -0,13 MJ / (m2 × K).

Проблем №4. Сравнете величината на адсорбция на лидокаин и тетракаин разтвори при Т = 298 К. Ако намаляване на разтвор лидокаин концентрация с 0,3 мол / л до 0.15 мол / л на повърхностното напрежение се увеличава от 5.9 х 10-2 N / m до 7 3 × 10-2 H / m, и тетракаин в разтвор с 6.2 × 10-2 N / m до 7,0 × 10-2 N / m.

1. отговаря писмено на въпросите:

1) Метод за измерване на потенциометрично рН. Потенциометрично титруване. Приложенията в биологията и медицината.

2) Проводниците на втория вид. Молар проводимост. Kohlrausch закон.

3) Превишение адсорбция. Гибс адсорбция изотерма уравнение.

2. За да се реши проблема:

Задача №1. Изчислете капацитет за алкален буфер, ако, когато се прибавят към 50 мл от този разтвор 2 милилитра от калиев хидроксид, еквивалентно на моларна концентрация от 0,8 мол / л промяна на рН от 7.3 до 7.45.

Задача №2. EMF електрохимична клетка, състояща се от водороден електрод, който е пропуснат в разтвор при рН 9 и мед електрод е

0.25 V. Изчисли активна концентрация на медни йони Си2 + в течна фаза на мед електрод, ако J ° Cu2 + / Си = 0,34 V.

Задача №3. Определяне на напрежението на бензен повърхност при 293, 313 и 343 К. приемем, че общата повърхностна енергия не зависи от температурата и бензолът е 61,9 MJ / m2. Температурен коефициент г S / г T = -0,13 MJ / (m2 × K).

Проблем №4. Изчислява адсорбцията на оцетна киселина върху твърд адсорбент, ако концентрацията на равновесие е 0.22 мола. DM-3, и константите в уравнението Фройндлих равен на: К = 1,50 мола / г, п = 0,75.

Вариант V

Отговори писмено на въпросите:

1) Коефициентът на икономическа активност и неговата зависимост от общата концентрация на електролита. Дайте примери.

2) Redox електроди

3) Адсорбция на електролити.

За решаване на проблема:

Задача №1. Изчислете капацитет за алкален буфер, ако, когато се прибавят към 50 мл от този разтвор 2 милилитра от калиев хидроксид, еквивалентно на моларна концентрация от 0,8 мол / л промяна на рН от 7.3 до 7.45.

Задача №2. Изчислява EMF концентрирана електрохимична клетка, състояща се от два водородни електроди, първият се спуска в

разтвор до рН 8, а вторият - рН 5.

Задача №3. Изчислете общата повърхностна енергия на 10 г емулсия във вода с хлороформ, концентрация 45% (тегл.) И дисперсия 1 5 микрона в

температура 293 К. хлороформ Плътност 1.498 гр / cm3, повърхностното напрежение на 27.3 10-3 J / т2, температурен коефициент на повърхностното напрежение на хлороформ г S / D T = -0,15 MJ / (m2 х К).

Проблем №4. Стойността на ограничаване на адсорбцията на висшите наситени алкохоли е 7,6910-6 мол / m2. Определи продължителността пропанол молекулата и бутанол. Каква е площта на броя на молекулите на алкохоли напречно сечение? (Плътност пропанол и бутанол, съответно, е 0.804 и 0.809 гр / мл).

ЛИТЕРАТУРА:

1. Ершов Yu.A., Попков VA, Berlyand AS и др. Обща химия. Биофизични химия. Химия на хранителни вещества. М., Graduate School, 2000; стр 66. -

119; стр 131-139 .; 450-490; стр. 423-449.

2. Mushkambarov NN Физическа и колоидна химия: Учебник. за фермата. по-

Другарю и факти-Ing: Лекции, Москва, 2002 г. стр 115-134 ;. страници 134 -174 .;

страница 246 -. 287.

Puzakov SA Събиране на проблеми и упражнения по Обща химия: Учебник. Полза /S.A. Puzakov, VA Попков и други - M:. По-висока.. седм., 2004; страница 67-76 .; 85-104; страници 145-168 .; p.192 - 200.

Ершов Yu.A., Kononov AM Puzakov SA и др. Работна среща по обща химия. Биофизични химия. Химия на хранителни вещества. М. изпълнителен. седм. - 2001; страница 84-98 .; страници 122-161 .; PP 166 -. 169

Литвинова TN Проблеми в Обща химия с биомедицински ориентация. - Ростов п / г, "Феникс", 2001.

Lena AS Въведение в Бионеорганична и биофизични химия. М. 1989

Тема: Колоидна химия

Много формула единици (до няколко хиляди), които свързват заедно, за да образуват едно цяло. докладване на единица заряд специфична повърхност Йона, се наричат потенциални Определящи йони. Потенциални Определящи йони се задържат на повърхността на устройството поради междумолекулни взаимодействия. Устройството, заедно със слой от потенциалните-определяне йони се нарича сърцевината на колоидни частици.

Броячът има знак заряд противоположния потенциалните-йони. На тезгяха от ядра на колоидни частици чрез електростатично привличане, в същото време противойоните може да участва в термично движение като кинетично независими единици. Така част от противойони достатъчно тясно свързан с повърхността на ядрата с потенциалните-определяне йони, те образуват слой адсорбция. Останалата част от формите на контра-дифузия слой. Устройството с адсорбция слой образува колоиден частиците.

Знакът на заряд на колоидни частици се определя от знака на заряда потенциални Определящи йони, както и размера на заплащане - дебелината на дифузия слой. Долната дифузия слой, толкова повече броячът е в адсорбция слой и по-малко заредена колоиден частицата. Колоидни частици и контра-дифузия слой да образуват мицел. А мицел е електрически неутрална.

Като цяло структурата на мицели може да бъде представена както следва:

{M [формула единици] потенциални Определящи йони противодействие брояч}

| ______________________ | | ______________________________________ | | ____________ |

единица адсорбция слой дифузия слой

| _________________________________________________ |

сърцевина

| ______________________________________________________________ |

гранула

| ____________________________________________________________________________ |

мицел

Золи, в резултат от реакцията обмен може да бъде различен знак на заряда на частиците на дисперсната фаза. Например, сребърен йодид зол може да се получи чрез взаимодействие на

AgNO3 + Кл → KNO3 + с Agl ↓

или с излишък на сребърен нитрат или калиев йодид. Помислете два случая.

В зол, получен в излишък на сребърен нитрат, има положително заредени частици. След образувани AGI агрегати остават в разтвор на К + йони, NO3-, и Ag +. В съответствие с правило Панет фаянс сребърен йодид кристална решетка на йони в разтвора може да завърши само сребърни йони. Те ще докладват агрегат повърхност положителен заряд. Нитрати противоположни йони са в този пример. Диаграма на структурата на зол мицел се записва, както следва:

{M [с Agl] × Наг + (NX) NO3-} х + xNO3-

където m - броят на формула единици в блок с Agl; п - броят на потенциалните Определящи йони; X - брой противойони в състава на дифузия слой.

Зол получена от излишък на калиев йодид, е отрицателно заредени частици. След образувани AGI агрегати остават в разтвор на К + йони, i- и NO3-. В съответствие с правило Панет фаянс сребърен йодид кристална решетка на йони в разтвора може само да завърши йони йодид (потенциални Определящи йони). Противойоните са калиеви йони. Структурата на съединение на мицели:

{M [с Agl] Ni-(NX) K +} х-XK +

където m - броят на формула единици в блок с Agl; п - броят на потенциалните Определящи йони; X - брой противойони в състава на дифузия слой.

Преди решението на задачите, които трябва да се научат основни понятия:

1) дисперсия;

2) седиментация и агрегат стабилност;

3) коагулация, праг коагулация, коагулация на способността на електролита;

4) Като цяло Шулце-Харди;

5) се произнесе Панет фаянс;

6) peptization.

7) полимер;

8) вискозитет;

8) polyampholyte;

9) изоелектрично състояние и изоелектрична точка.

Разглобяване на следните въпроси:

1) Механизмът на възникване на електрическия заряд на колоидни частици;

2) Структурата на мицелите;

3) електрофореза;

4) подуване механизъм, количествена оценка на степента на подуване;

5) видове вискозитет, Staudinger уравнение и нейното изменение;

6) осмотичното налягане на полимерни разтвори на не-електролити, уравнение

Халер

7) колоидна защита;





; Дата: 12.12.2013; ; Прегледи: 1564; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 66.102.9.22
Page генерирана за: 0.075 сек.