Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

GІDROLІZ СОЛИ

REAKTSІЇ имат ROZCHINAH ELEKTROLІTІV

Zgіdno ите teorієyu elektrolіtichnoї disotsіatsії reaktsії в rozchinah elektrolіtіv vіdbuvayutsya mіzh yonami, и obov'yazkovoyu умове perebіgu reaktsіynogo seredovischa като reaktsії Je vidіlennya schonaymenshe един продукт ите. Reaktsії mіzh yonami в rozchinah vіdbuvayutsya tіlki трябва да vipadku, Yakscho vnaslіdok їh vzaєmodії utvoryuєtsya обсади letka Сполука Slabko elektrolіt ABO Scho zumovlyuє zmіschennya rіvnovagi в bіk pryamoї reaktsії. Rozglyanemo okremі vipadku perebіgu іonnih reaktsіy.

1. Utvorennya обсада. Yakscho да rozchinu solі barіyu Добавете rozchin Scho mіstit сулфат-йони, на обсадите vipadaє BaSO 4. Tsya VZAYEMODIYA vіdobrazhaєtsya за молекулно Relief тя іonnih rіvnyan reaktsії:

Ба (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 àBaSO 4 ¯ + 2NaNO 3

Ba 2+ + 2NO 3 - + 2Na + + SO 4 2- àBaSO 4 ¯ + 2Na + + 2NO 3 -

Ba 2+ + SO 4 2- àBaSO 4 ¯;

БАКЛ 2 + K 2 SO 4 àBaSO 4 ¯ + 2KCl,

Ba 2+ + 2Cl - + 2K + + SO 4 2- àBaSO 4 ¯ + 2K + + 2Cl -,

Ba 2+ + SO 4 2- àBaSO 4 ¯.

Skorochenі іonnі rіvnyannya съобщават, Scho фактическа reaktsіya vіdbuvaєtsya mіzh yonami Ba 2+ и SO 4 2-, че сама skorochenі іonnі rіvnyannya virazhayut sutnіst hіmіzmu tsієї reaktsії.

2. Utvorennya letkoї rechovini. Butt оформяне може Бути reaktsії, vnaslіdok yakih vidіlyayutsya gazopodіbnі rechovini: H 2 S, NH 3, CO 2 toscho.

Na 2 S + 2HCl Н2 S + 2NaCl,

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - Ах 2 S + 2Na + + 2Cl -,

2H + + S 2- Ах 2 S.

3. Utvorennya malodisotsіyovanih spoluk vnaslіdok perebіgu като protsesіv:

· Reaktsіy neytralіzatsії в yakih utvoryuєtsya вода. Reaktsії neytralіzatsії mozhut vіdbuvatisya в vzaєmodії

Ø киселина ри Base:

HCl + NaOH а NaCl + Н 2О,

H + + Cl - + Na + + OH - Ана + + Cl - + H 2 O,

H + + OH - Ах 2 O;

Ø kisloї solі ите поляна:

NaHCO 3 + NaOH à Na 2СО 3 + Н 2О,

Na + + HCO 3 - + Na + + OH - à2Na + + CO 3 2 + Н 2О,

НСО 3 - + OH - Ах 2 O + CO 3 2-;

Ø Basic vnoї solі ите киселина:

Fe (ОН) 2 Cl + 2HCl а FeCl 3 + 2Н 2О,

Fe (ОН) 2 + + Cl - + 2Н + + 2Cl - AFE 3+ + 3Cl - + 2Н 2О,

Fe (ОН) 2 + + 2Н + A Fe3 + +2О;

Ø киселинен оксид и ливади:

СО 2 + 2KOH К 2СО 3 + Н 2О,

CO 2 + 2K + + 2ОН - à2K + + CO 3 2- + H 2 O,

CO 2 + 2ОН - Ах 2 O + CO 3 2-;

Ø Basic vnogo оксид и киселина:

СаО + 2HCl а СаСЬ 2 + Н 2О,

CaO + 2H + + 2Cl - ASA 2+ + 2Cl - + H 2 O,

СаО + 2Н + A Са2 + + Н 2О;

· Reaktsії в yakih utvoryuєtsya Slabko киселина:

NaClO + на HNO 3 нано 3 + HClO,

Na + + СЮ - + H + + NO 3 - Ана + + NO 3 - + HClO,

H + + Cl - àHSlO; (K раз = 3 × 10 -8)

(СН3СОО) 2 Са + 2 + 2HCl àCaCl 2CH 3 СООН,

2SH 3 COO - + Ca 2+ + 2H + + 2Cl - АСА 2+ + 2Cl - + 2 CH 3 COOH,



CH 3 COO - + Н + СН 3 СООН; (K раз = 1,78 × 10 -5);

· Reaktsії utvorennya slabkoї Basics:

На NH4CI + NaOH а NaCl + NH4 ОН,

NH 4 + + Cl - + Na + + OH - Ана + + Cl - + NH 4 OH,

NH 4 + + OH - Anh 4 ОН; (K раз = 1,76 × 10 -5);

· Reaktsії utvorennya Комплекс yonіv:

Zn (OH) 2 + 2KOH AK 2 [Zn (OH) 4]

Zn (OH) 2 + 2К + + 2ОН - à2K + + [Zn (OH) 4] 2,

Zn (OH) 2 + 2ОН - а [Zn (OH ) 4] 2-; (K раз = 2 × 10 -4).

соли Bіlshіst водната rozchinah не tіlki pіddaєtsya процеси gіdratatsії, vnaslіdok yakoї katіoni ия anіoni otochuyutsya диполи VOD, пиво-ия процеси gіdrolіzu - vzaєmodії и вода.

Соли Gіdrolіz - TSE VZAYEMODIYA складове Частейн solі и вода, як водят до utvorennya Slabko elektrolіtu: киселина чи основа kisloї чи osnovnoї solі.

Gіdrolіz го yavlyaє reaktsіyu obmіnnogo rozkladannya solі вода, tobto процеси, Yaky Je zvorotnim vіdnosno reaktsії neytralіzatsії. Gіdrolіz - rіvnovazhna reaktsіya, това може да бъде zmіschuvati rіvnovagu в Бажанов bіk, насочват съзнанието takі за yakih sіl ABO pіddaєtsya Povny gіdrolіzu, АВО, navpaki, zovsіm не Bude gіdrolіzuvatisya.

Yakscho rozglyadati solі як ПРОДУКТИ vzaєmodії киселини и основи, на zalezhnostі ОД Sealy киселини I фондации rozrіznyayut Vier соли типи:

· Solі, Scho аз utvorenі силна киселина силна база;

· Solі, Scho аз utvorenі Slabko киселина силна база;

· Solі Scho utvorenі силна киселина и Slabko основа;

· Solі Scho utvorenі Slabko киселина аз Slabko база.

Sіl Scho skladaєtsya katіonіv и силни основи и anіonіv силна киселина (NaCl, Kno 3, Na 2 SO 4 toscho) nіkoli не gіdrolіzuєtsya, oskіlki katіoni аз anіoni соли не са zv'yazuyut skladovі Частейн VOD (I H + OH -), и otzhe не porushuyut її іonnu rіvnovagu. Том kontsentratsіya yonіv аз H + OH - zalishaєtsya zvichayno с такъв як в chistoї VOD и rozchin Got seredovische неутралитет (рН = 7). Otzhe в rozchinennі такива соли vіdbuvaєtsya tіlki їh disotsіatsіya. Napriklad:

NaCl à Na + + Cl -,

Kno 3 A K + + NO 3 -.

Solі, utvorenі силна база, че една силна киселина, не gіdrolіzu pіddayutsya.

Когато gіdrolіzі соли іnshih tipіv в rozchinі sposterіgaєtsya zmіnennya reaktsії seredovischa.

Шъ пъти slіd nagolositi, Scho в reaktsіyu gіdrolіzu vstupayut лишаване Ti solі, SSMSC mіstyat kislotnі zalishki Slabko киселини чи katіoni Slabko бази. Лопатар ОД природата solі gіdrolіz podіlyayut три типи.

Типа I - gіdrolіz соли, utvorenih здрава основа и Slabko киселини tobto gіdrolіz на anіonu. Преди nalezhat Na 2 CO 3 такива соли, CH 3 COONa, KCN, K 3 PO 4, Na 2 S, че INSHI. Yakscho sіl mіstit поединично заредена киселинност zalishok тогава reaktsіya gіdrolіzu vіdbuvaєtsya един stadіyu, napriklad, gіdrolіz natrіy ацетат:

SOONa CH 3 + Н Û CH 3 COOH + NaOH,

CH 3 COO - + Na + Н + 2 РЕЗ CH 3 COOH + Na + + OH -,

CH 3 COO - + Н Û CH 3 COOH + OH -.

Іz skorochenogo іonnogo rіvnyannya виждал Scho йони Na + не вземат uchastі в reaktsіїї - gіdrolіzuєtsya лишаване anіon CH 3 COO -, Yaky zv'yazuє един іz складове Частейн VOD аз utvoryuє malodisotsіyovanu spoluku - Slabko otstovu киселина CH 3 COOH. Когато tsomu в rozchinі nakopichuєtsya nadlishok nezv'yazanih gіdroksid-іonіv, Yaky zabezpechuє Luzhny reaktsіyu seredovischa аз рН> 7.

Oskіlki gіdrolіz Je върколаци процеси, vіn pіdkoryaєtsya право dіyuchih на w I harakterizuєtsya rіvnovagi константи:

Защ в rozvedenih rozchinah в yakih аз vіdbuvaєtsya gіdrolіz, Брой VOD porіvnyano ите kіlkіstyu solі duzhe голям VOD да kontsentratsіyu mozhna vvazhati postіynoyu ([H 2 O] = конст) Аз ob'єdnati її ите rіvnovagi константи:

Dobutok в pravіy chastinі мания rіvnyannya (K · [H 2 O]) nazivaєtsya постоянна gіdrolіzu. Pomnozhimo chiselnik аз znamennik lіvoї Частейн rіvnyannya на [H +]:

Въпреки dobutok [H +] · [OH - ] - TSE іonny dobutok VOD (K H2O):

,

и іnsha Chastina rіvnyannya - viraz, върколаци konstantі disotsіatsії slabkoї otstovoї киселина:

W tsogo urahuvannyam oderzhuєmo:

Yakscho имат skladі solі Je bagatozaryadny anіon slabkoї киселина, след като sіl gіdrolіzuєtsya stupіnchasto, и, от Perche stupenі utvoryuyutsya kislі solі, napriklad, gіdrolіz natrіy карбонат:

I stupіn: Na 2СО 3 + Н Û NaHCO 3 + NaOH,

2Na + + CO 3 2- + H 2 O Û Na + + НСО 3 - + Na + + OH -,

CO 3 2 + Н Û HCO 3 - + OH -;

II stupіn: NaNCO 3 + Н Û Н 2СО 3 + NaOH,

NCO Na + + 3 - 2 + Н З У Н 2СО 3 + Na + + OH -,

HCO 3 - 2 + Н З У Н 2СО 3 + OH -.

Zavdyaki nayavnostі nezv'yazanih yonіv OH - имаме rozchini tsієї solі utvoryuєtsya Luzhny seredovische, рН> 7.

За zvichaynih умове gіdrolіz, як обикновено obmezhuєtsya Perche stadієyu, oskіlki йони OH -, Scho PID час vivіlnyayutsya pershoї stadії, zmіschuyut zgіdno іz принцип Le Shatelє gіdrolіtichnu rіvnovagu Друха stadії в bіk zvorotnoї reaktsії.

До този много visnovku mozhna dіyti, porіvnyuyuchi Стойността на константната disotsіatsії НСО 3 киселини - аз H 2 CO 3, SSMSC utvoryuyutsya vіdpovіdno на pershіy че drugіy stadіyah gіdrolіzu: Да HCO3 - = 4,8 × 10 -11; Чрез Н2СО3 = 4,5 х 10 -7. Zrozumіlo Scho sіl Na 2 CO 3, Scho utvorena slabkіshoyu киселина НСО 3 -, Bude gіdrolіzuvatisya silnіshe, nіzh sіl натриев бикарбонат 3, Scho utvorena Mensch Slabko киселина H 2 CO 3. Otzhe K gіdr Na2CO3> K gіdr NaHCO 3. Въпреки това, Yakscho S yakihos причини neobhіdno posiliti gіdrolіz, можете да добавите вашата тънък Количество киселина за zv'yazuvannya gіdroksid-іonіv (H + + OH - една 2 O) ABO silnіshe rozvesti rozchin: zbіlshennya kіlkostі H 2 O zmіschuє rіvnovagu полето. Nareshtі, zvazhayuchi на тези Scho gіdrolіz nalezhit да endotermіchnih protsesіv за zmіschennya rіvnovagi в napryamku pryamoї reaktsії neobhіdno pіdvischiti температура.

Іz rozglyanutih prikladіv viplivaє visnovok schodo на I gіdrolіzu тип: cіl, utvorena здрава основа и Slabko киселина gіdrolіzuєtsya на anіonu в tsomu utvoryuєtsya Slabko киселина (киселинен sіl чи) и rozchin nabuvaє luzhnoї reaktsії seredovischa (рН> 7). Viraz Константи gіdrolіzu тип за Нося: по-малко след това се обозначи стойностите на константите disotsіatsії киселина (tobto обозначи slabkіsha киселина), се отчита стойността на K bіlsha gіdr аз Тим silnіshe gіdrolіzuєtsya sіl.

тип II - соли gіdrolіz, utvorenih Slabko I основите на силна киселина, за tobto gіdrolіz katіonu. Je задника на такива соли: NH 4 NO 3, FeCl 2, FeCl 3, Al (СЮ4) 3, CuSO 4 че іn. В поединично заредена katіonі gіdrolіz vіdbuvaєtsya един stadіyu:

На NH4CI + Н Û NH 4 ОН + HCI,

NH4 + + Cl - + Н Û NH 4 ОН + Н + Cl -,

NH 4 + 2 + Н З У NH 4 ОН + Н +.

Nadlishok yonіv H + zumovlyuє reaktsіyu seredovischa кисело рН I <7.

Постоянно gіdrolіzu Scho opisuє gіdrolіtichnu rіvnovagu за tsієї solі Got viglyad:

Peremnozhimo chiselnik аз znamennik rіvnyannya на [OH -]:

Мания rіvnyannya skladaєtsya ите yonnogo dobutku VOD аз disotsіatsії Основи на Constanti

Todі maєmo OT viraz Константи gіdrolіzu:

За galmuvannya gіdrolіzu соли tsogo въведете neobhіdno pіdkisliti rozchin (zbіlshennya kontsentratsії H + zgіdno іz принцип Le Shatelє zmіschuє rіvnovagu vlіvo) чи pіdvischiti kontsentratsіyu solі, oskіlki zmenshennya kіlkostі H 2 O TER Бюд spriyati protіkannyu zvorotnoї reaktsії. Mozhna takozh zniziti температура.

Yakscho sіl Got bagatozaryadny katіon, gіdrolіz vіdbuvaєtsya stupіnchasto:

Аз stupіn: CuCl 2 + H 2 O Û CuOHCl + HCl,

Cu 2+ + 2Cl - + H 2 O Û CuOH + + Cl - + H + + Cl -,

Си2 + Н + 2 РЕЗ CuOH + + Н +;

II stupіn: CuOHCl + Н Û Cu (OH) 2 + HCI,

CuOH + + Cl - + Н Û Cu (OH) 2 + Н + Cl -,

CuOH + Н + 2 РЕЗ Cu (OH) 2 + Н +.

Nadlishok yonіv H + svіdchit за reaktsіyu seredovischa кисело рН I <7. Kozhnіy stadії vіdpovіdaє постоянната си gіdrolіzu:

От раз Oskіlki Cu (OH) 2> К раз CuOH +, тогава K gіdrІ> По gіdrІІ, tobto за етап Persha sіl gіdrolіzuєtsya еднозначно bіlshe, nіzh след друг. Otzhe, visnovok schodo II тип gіdrolіzu: sіl, utvorena Slabko основа на I силна киселина, за gіdrolіzuєtsya katіonu в tsomu utvoryuєtsya Slabko база (чи Basic sіl VNA) и rozchin nabuvaє kisloї reaktsії seredovischa, рН <7. Viraz Константи gіdrolіzu pokazuє: CPM slabkіshoyu Je база (по-малко от АВО означаваме стойността на K dis.osn), екип bіlsha постоянна gіdrolіzu аз Тим silnіshe gіdrolіzuєtsya sіl

Тип III - gіdrolіz соли, киселини utvorenih Slabko аз Slabko основи. Gіdrolіz такива соли protіkaє dosit Povny и іnodі втори непрехвърлими, oskіlki vnaslіdok gіdrolіzu utvoryuyutsya DVI malodisotsіyovanі, letkі чи malorozchinnі spoluki. Reaktsіya seredovischa в rozchinі соли tsogo naychastіshe тип buvaє неутрален (rN≈7), бира Mauger Бути slabkokisloyu (рН £ 7), ABO slabkoluzhnoyu (rN³7).

Rozglyanemo дермална и такива vipadkіv. Gіdrolіz ацетат amonіyu:

CH 3 SOONH 4 + H 2 O Û CH 3 COOH + NH4 ОН,

CH 3 COO - + NH 4 + 2 + Н З У CH 3 COOH + NH4 ОН,

CH 3 COO - + NH 4 + 2 + Н З У CH 3 COOH + NH4 ОН.

Vnaslіdok gіdrolіzu ацетат amonіyu utvoryuyutsya Slabko киселина CH 3 COOH аз Slabko основа на NH 4 OH. За да обитатели zrobiti visnovok около рН rozchinu solі CH 3 SOONH 4 neobhіdno porіvnyati Sealy oboh Slabko elektrolіtіv за їh disotsіatsії константи:

Чрез dis.SN3SOON = 1,74 х 10 -5; Чрез dis.NH4OH = 1,76 × 10 -5.

Obidvі Константи практически odnakovі, да rozchin solі CH 3 SOONH 4 Got Neutral reaktsіyu seredovischa, рН = 7. За тип tsogo соли постоянно gіdrolіzu urahovuє Константи disotsіatsії киселина як, така че аз база:

Butt друга vipadku на пари ли rozchin nabuvaє slabkokislogo seredovischa, Je gіdrolіz Merkurіy (II) tsіanіdu:

stupіn на I: Hg (CN) 2 + Н Û HgOHCN + HCN,

Hg 2+ + 2CN - + H 2 O Û HgOH + + CN - + HCN,

Hg 2+ + H 2 O Û HgOH + + HCN,

II stupіn: HgOHCN + Н Û Hg (ОН) 2 + HCN,

HgOH + + CN - + H 2 O Û Hg (OH) 2 + HCN,

HgOH + + CN - + H 2 O Û Hg (OH) 2 + HCN.

Neobhіdno utochniti, Scho на база praktitsі Hg (OH) 2 duzhe Shvydko rozkladaєtsya на HgO и H 2 About, ейл в сграда prikladі ТСЕ не е показано.

Porіvnyaєmo Константи disotsіatsії vіdpovіdnih elektrolіtіv:

Dis.Hg K (OH) 2 = 5 × 10 -11, K dis.HgOH + = 3,6 × 10 -14, dis.HCN K = 5 × 10 -10.

Стойността на K dis.HCN заповед perebіlshuє Чрез dis.Hg (OH) 2, и ТСЕ svіdchit Scho основа на Hg (OH) 2 върху silі elektrolіta slabkіsha, nіzh elektrolіt HCN. W tsієї Причини за gіdrolіz katіonu Pevnyi mіroyu perevazhaє над gіdrolіzom на anіonu, zv'yazuvannya yonіv OH - vіdbuvaєtsya znachnіshe, да reaktsіya seredovischa - slabkokisla рН и 7 паунда.

Slabkoluzhne seredovische Mauger utvoryuvatisya, napriklad в gіdrolіzі solі Олово (II) ацетат Pb (CH 3 COO) 2:

stupіn на I: Pb (СН3СОО) 2 + Н U (PbOH) (CH 3 COO) + CH 3 COOH,

Pb 2+ + 2 CH 3 COO - + H 2 O Û PbOH + + CH 3 COO - + CH 3 COOH,

Pb 2+ + CH 3 COO - + H 2 O Û PbOH + + CH 3 COOH.

II stupіn: PbOHCH 3 COO + Н Û Pb (ОН) 2 + CH 3 COOH,

PbOH + + CH 3 COO - + Н Û Pb (ОН) 2 + CH 3 COOH.

За viznachennya рН porіvnyaєmo Константи disotsіatsії vіdpovіdnih elektrolіtіv:

Чрез PbOH + = 9,6 х 10 -4; К CH3COOH = 1,74 х 10 -5.

Oskіlki киселина Je еднозначно slabshim elektrolіtom тогава reaktsіya seredovischa в rozchinі solі Pb (CH 3 COOH) 2 slabkoluzhna, rN³7.

На pіdstavі rozglyanutih prikladіv mozhna zrobiti visnovok schodo III тип gіdrolіzu: Sіl, utvorena Slabko основа, която Slabko киселина gіdrolіzuєtsya odnochasno на katіonu аз на anіonu в tsomu продукти Je Slabko база (ABO Basic VNA sіl) аз Slabko киселина (ABO кисела sіl) , Reaktsіya seredovischa в rozchinі Mauger Бути: 1) Neutral (rN≈7) Yakscho аз киселина база стойност на disotsіatsії постоянния труд blizkі (K dis.kisloti ≈K dis.osnovi); 2) slabkokisloyu (рН £ 7), Yakscho основа Je slabkіshim elektrolіtom в porіvnyannі ите киселина (dis.kisloti K> K dis.osnovi); 3) slabkoluzhnoyu (rN³7) Yakscho киселина Je slabkіshim elektrolіtom, nіzh база (K dis.kisloti <K dis.osnovi). константи Constant gіdrolіzu viznachaєtsya disotsіatsії як slabkoї киселина, така че аз slabkoї Basics:

Deyakі solі Scho utvorenі duzhe Slabko киселини аз duzhe Slabko основите gіdrolіzuyutsya не stupіnchasto и odrazu pіddayutsya Povny gіdrolіzu не подлежи на преговори. Napriklad, alyumіnіy sulfіd, utvoreny Slabko основа на амфотерни Al (OH) 3 и Slabko sulfіdnoyu киселина, H 2 S, gіdrolіzuєtsya mayzhe mittєvo navіt в nevelikіy kіlkostі VOD, и, gіdrolіz odnochasno protіkaє на katіonu аз, аз за anіonu:

Al 2 S 3 + 6Н а 2AL (ОН) 3 + 2 3H ¯ S.

Kіlkіsnoyu mіroyu gіdrolіzu, krіm Константи gіdrolіzu, Mauger Бути ия іnsha характеристика - stupіn gіdrolіzu ч.

Stupіn gіdrolіzu ч - TSE vіdnoshennya kontsentratsії gіdrolіzovanoї solі да її zagalnoї kontsentratsії:

Н = С gіdr / C ZAG.

За duzhe rozvedenih соли rozchinіv vikonuєtsya zalezhnіst, analogіchna rіvnyannyu Ostwald, як pov'yazuє stupіn gіdrolіzu ите kontsentratsієyu аз gіdrolіzu константи:

Чрез gіdr = Ch 2 I

В povsyakdennіy praktitsі slіd pam'yatati Scho rozchini mozhut майка стойности соли bagatoh рН vіdmіnnі ОД 7 и TSE viznachaє osoblivostі protіkannya тихо чи іnshih hіmіchnih reaktsіy аз, zokrema, agresivnіst seredovischa в korozіynih процеси. Krіm на neobhіdno благородство zasobi за взаимопомощ yakih gіdrolіz Mauger posilyuvatisya чи prignіchuvatisya.

Chinniki Scho vplivayut на stupіn gіdrolіzuh аз zmіschennya gіdrolіtichnoї rіvnovagi.

· Nature solі: CPM anіon slabkіsha киселина yakoї отидете solі на склад, екип povnіshe vіdbuvaєtsya gіdrolіz; CPM slabkіshoyu Je основа katіon yakoї отидете solі на склад, екипът bіlshoyu Je на стойност gіdrolіzu ч. Napriklad, S dvoh соли KClO аз KCN, SSMSC gіdrolіzuyutsya на anіonu за odnakovih умове bіlshoyu mіroyu pіddaєtsya gіdrolіzu KCN, HCN киселина oskіlki slabkіsha за NClO (K HCN = 7,9. 10 -10, K HClO = 5. 10 -8) , А и dvoh соли магнезиев хлорид 2 и цинков хлорид 2 bіlshe gіdrolіzuєtsya ZnCl 2, за да Scho tsya sіl utvorena slabkіshoyu основа на Zn (OH) 2.

· Kontsentratsіya solі, як bezposeredno zv'yazana ите kіlkіstyu VOD в rozchinі. В rozvedenіshih rozchinah VOD nabagato bіlshe, nіzh в kontsentrovanih. А zgіdno ите принцип Le Shatelє zbіlshennya kіlkostі VOD (rozvedennya rozchinu) zmіschuє gіdrolіtichnu rіvnovagu полето. Zvіdsi viplivaє zagalny visnovok: когато rozvedennі rozchinu gіdrolіz соли posilyuєtsya аз stupіn gіdrolіzu zrostaє ч, докато kontsentruvannі - gіdrolіz poslablyuєtsya.

· Температура. Oskіlki reaktsіya gіdrolіzu nalezhit да endotermіchnih protsesіv, температурата pіdvischennya zmіschuє gіdrolіtichnu rіvnovagu полето аз stupіn gіdrolіzu zrostaє.

· Zmіnennya reaktsії seredovischa Шляков dodavannya да rozchinu solі киселина (+ H +) ABO поляна (+ OH -). Когато gіdrolіzі на anіonu имат rezultatі yakogo vіdbuvaєtsya nakopichennya в rozchinі nezv'yazanih yonіv OH - dodavannya поляна vіdpovіdno на принципа на Le Shatelє zmіschuє gіdrolіtichnu rіvnovagu vlіvo аз gіdrolіz prignіchuєtsya. А pіdkislennya rozchinu takoї solі (Въведение dodatkovih yonіv H +) zv'yazuє vіlnі gіdroksilnі йони в malodisotsіyovanu spoluku (H + + OH - една 2 O) и zmіschuє gіdrolіtichnu rіvnovagu полето posilyuyuchi perebіg gіdrolіzu. Napriklad, Yakscho rozchin solі Na 2 CO 3, Scho stvoryuє Luzhny reaktsіyu seredovischa за rakhunok nezv'yazanih yonіv OH - pіdkisliti тогава gіdrolіz posilen и Yakscho долива Troch поляна - poslablyuєtsya. За соли, SSMSC gіdrolіzuyutsya на katіonu съм stvoryuyut rozchinі кисела seredovische, справедливост Je zvorotna zalezhnіst: pіdkislennya prignіchuє gіdrolіz и dodavannya поляна - posilyuє.

· Dodavannya іnshih соли. Yakscho да rozchinu solі Scho gіdrolіzuєtsya, долива rozchin іnshoї solі, gіdrolіz yakoї vіdbuvaєtsya на бележка е от типа аз stvoryuє ПРИЕМЕТЕ Е seredovische (киселинност чи Luzhny), след това sposterіgaєtsya vzaєmne prignіchuvannya gіdrolіzu, oskіlki obidvі solі zbіlshuyut kontsentratsіyu odnakovih produktіv reaktsії (H + Chi ОН -), и обикновено произвежда ТСЕ да zmіschennya gіdrolіtichnoї rіvnovagi vlіvo Have bіk zvorotnoї reaktsії. И когато zlivannі rozchinіv соли dvoh, SSMSC gіdrolіzuyutsya за rіznimi видове (tobto gіdrolіz odnієї solі spriyaє nakopichennyu nadlishku yonіv H + и gіdrolіz Друха - nadlishku yonіv ОН -), vіdbuvaєtsya vzaєmne posilennya gіdrolіzu. Zmіschuvannya gіdrolіtichnoї rіvnovagi точно в bіk pryamoї reaktsії, особено в pomіtno dostatno rozvedenih rozchinah - в tsomu vipadku vіdbuvaєtsya sumіsny gіdrolіz не подлежи на преговори, Yaky, як обикновено не obmezhuєtsya Perche stadієyu и vіdbuvaєtsya да kіntsya да utvorennі kіntsevih produktіv. Napriklad в zmіshuvannі rozvedenogo rozchinu хром (III) сулфат, Yaky gіdrolіzuєtsya на katіonu, аз natrіy sulfіdu, gіdrolіz yakogo vіdbuvaєtsya на anіonu, pochinaєtsya sumіsny непрехвърлими gіdrolіz соли oboh, и аз katіon, аз anіon gіdrolіzuyutsya да kіntsya, че в rіvnyannі reaktsії sumіsnogo не подлежи на преговори gіdrolіzu представлява strіlku (а):

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O à 2Cr (OH) 3 2 ¯ + 3H S + 3Na 2 SO 4,

2Cr + + 3SO 4 2- + 6Na + + 6H 2 O à 2Cr (OH) 3 2 ¯ + 3H S + 6Na + + SO 4 2-,

2Cr 3+ + 3S 2 + 6H 2 O à 2Cr (OH) 3 + 3H 2 ¯ S.

Як може да се види и rіvnyan gіdrolіzu, йони и H + OH - spoluchayutsya в mіtsnі nedisotsіyovanі spoluki (обсажда Cr (OH) 3 и letka rechovina H 2 S), което аз reaktsіya seredovischa неутрално рН = 7.

Gіdrolіz vіdіgraє vazhlivu роля в zdіysnennі bagatoh protsesіv. Napriklad, viluchennya соли Ferum ите VOD метод aeratsії в ochischennі pitnoї VOD. Когато nasichennі VOD Чин Ferum (II) gіdrogenkarbonat Scho mіstitsya в vodі, okisnyuєtsya да solі Ferum (III), Yaky silnіshe pіddaєtsya gіdrolіzu. В rezultatі vіdbuvaєtsya Povny gіdrolіz аз zalіzo vіdokremlyuєtsya в viglyadі обсада Ferum (III) gіdroksidu. На tsomu ия zasnovano zastosuvannya Alyumіnіyu соли на Quality koagulyantіv в ochischennі pitnoї VOD. Solі Alyumіnіyu в prisutnostі gіdrogenkarbonat-yonіv povnіstyu gіdrolіzuyutsya, utvoryuyuchi draglisty обсади alyumіnіy gіdroksidu, Yaky в koagulyatsії zahvachuє в обсади цепка ия ​​INSHI domіshki.

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| GІDROLІZ СОЛИ

; Дата: 04.01.2014; ; Прегледи: 3600; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 66.102.9.26
Page генерирана за: 0.105 сек.