Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Butt ROZV'YAZANNYA видове проблеми




Запасът 6.1. Napisati rіvnyannya disotsіatsії основи: kalіy gіdroksidu аз Ferum (II) gіdroksidu, sklasti viraz Константи disotsіatsії.

Rozv'yazok. Kalіy gіdroksid - ливада, nalezhit до тежка elektrolіtіv pіddaєtsya аз имам rozchinah povnіy disotsіatsії:

КОН К + + OH -.

Oskіlki КОН Je-силен elektrolіtom, vіn не pіdkoryaєtsya право dіyuchih w аз disotsіatsії постоянно за Демба не zapisuєtsya.

Ferum (II) gіdroksid, navpaki, Je Slabko elektrolіtom, disotsіyuє на Еиад стъпки, кожата и yakih vіdpovіdaє svіy viraz Константи disotsіatsії:

Запасът 6.2. Sklasti rіvnyannya elektrolіtichnoї disotsіatsії за такава rechovin: а) хлорид киселина; б) ortoarsenatna киселина; в) мед (II) gіdroksid; ж) Ferum (III) сулфат; г) kaltsіy digіdrogenortofosfat; д) gіdroksokuprum (II) хлорид.

Rozv'yazok. а) хлорид (солна) киселина - силна elektrolіt, че във водна rozchinah disotsіyuє povnіstyu

;

б) ortoarsenatna киселина - Slabko elektrolіt, trohosnovna киселина допълнение disotsіatsіya vіdbuvaєtsya chastkovo има три stadії, и stupenі disotsіatsії за okremih stadіy perebuvayut в zalezhnostі ч 1> з 2> ч 3. Rіvnyannya disotsіatsії:

Аз stupіn: ,

II stupіn: ,

III stupіn: ;

в) мед (II) gіdroksid - Slabko elektrolіt, pіddaєtsya chastkovіy disotsіatsії на Еиад стъпки:

Аз stupіn: ,

II stupіn: ;

ж) Ferum (III) сулфат - Силна elektrolіt, добра rozchinna sіl, да disotsіyuє povnіstyu, един stadіyu:

;

г) kaltsіy digіdrogenortofosfat - кисела sіl, як Perche на сцената disotsіyuє povnіstyu як силна elektrolіt и на drugіy аз tretіy - tіlki chastkovo, як Slabko elektrolіt:

Аз stupіn: ,

II stupіn: ,

III stupіn: ;

д) gіdroksokuprum (II) хлорид - Basic sіl на Persha етап disotsіyuє povnіstyu, а на друг - chastkovo:

Аз stupіn: ,

II stupіn: ,

Запасът 6.3. Jak Бюд zmіschuvatisya rіvnovaga в rozchinі otstovoї киселина в dodavannі да Демба solі CH 3 SOONa?

Rozwi ¢ yazok. Otstova киселина, як Да Slabko elektrolіtom, chastkovo disotsіyuє на йони за rіvnyannyam:

CH 3 COOH Û CH 3 COO - + Н +.

Yakscho да її rozchinu Добавете силна elektrolіt - sіl CH 3 SOONa тогава vnaslіdok mayzhe povnoї disotsіatsії tsієї solі звезда ¢ yavlyaєtsya голямо количество yonіv CH 3 COO -:

CH 3 SOONa СН 3 COO - + Na +.

Ацетат-anіoni ще utvoryuvati S katіonami H + nedisotsіyovanі молекули:

CH 3 COO - + Н + СН 3 СООН,

tobto kontsentratsіya otstovoї киселина Бюд zrostati. А и pіdvischennyam kontsentratsії stupіn disotsіatsії zmenshuєtsya, да rіvnovaga процеси disotsіatsії vihіdnoї киселина CH 3 COOH в zmіstitsya napryamku zvorotn ите oї reaktsії.

Запасът 6.4. Rozrahuvati рН rozchinukalіy gіdroksidu КОН kontsentratsії 0.01 мол / л.



Rozwi ¢ yazok. Kalіy gіdroksid nalezhit elektrolіtіv до силен, в допълнение rozvedenih rozchinah disotsіyuє povnіstyu:

КОН К + + OH -.

Як viplivaє ите rіvnyannya disotsіatsії, kontsentratsіya gіdroksilnih yonіv dorіvnyuє kontsentratsії КОН tobto

[OH -] М = С (КОН) = 0,01 мол / л = 10 -2 мол / л.

Gіdroksilny pokaznik, Yaky viznachaєtsya ОД ¢ єmnim логаритъм kontsentratsії yonіv OH - Stand Yazan ¢ е Vodneva pokaznikom spіvvіdnoshennyam

рН + Poh = 14,

zvіdki рН = 14 - Рона.

Въпреки това, Рон = - LG [OH -] = -lg10 -2 = 2, че

рН = 14-2 = 12.

Цзе vkazuє на silnoluzhne seredovische.

Запасът 6.5. Obchisliti stupіn disotsіatsії аз kontsentratsіyu yonіv Gіdrogenu в rozchinі otstovoї киселина kontsentratsії 0,1М, Yakscho От раз = 1,8 × 10 -5.

Rozwi ¢ yazok. Otstova киселина nalezhit да Slabko elektrolіtіv, disotsіyuє chastkovo:

CH 3 COOH Û CH 3 COO - + Н +

Освен за neї kontsentratsіya yonіv Gіdrogenu viznachaєtsya dobutkom етап disotsіatsії на zagalnu kontsentratsіyu киселина

[Н] + = а х С CH3COOH,

и stupіn disotsіatsії obchislyuєtsya zgіdno іz право rozvedennya Оствалд:

Todі kontsentratsіya yonіv Gіdrogenu:

[Н] + = 1,34 х 10 х 0,1 -2 = 1,34 х 10 -3 мол / л.

Запасът 6.6. Jak Бюд zmіschuvatisya rіvnovaga в nasichenomu rozchinі VaSl 2 в dodavannі solyanoї киселина?

Rozwi ¢ yazok. Rіvnyannya disotsіatsії solі че dobutok rozchinnostі:

VaSl 2 бакалавърска 2+ + 2Cl -;

DR BaCl2 = [Ba 2+] × [ Cl -] 2.

Zbіlshennya kontsentratsії Cl - в dodavannі HCl zmіschuє rіvnovagu disotsіatsії solі БАКЛ 2 vlіvo, vnaslіdok chogo pochinaєtsya kristalіzatsіya обсада:

Ba 2+ + 2Cl - à БАКЛ 2 (CR).

Запасът 6.7. Napisati rіvnyannya reaktsіy mіzh rozchinami Ferum (III) хлорид аз natrіy gіdroksidu в molekulyarnіy че yonnіy форми.

Rozwi ¢ yazok. Zapishemo rіvnyannya reaktsії в molekulyarnіy formі, vіdmіtivshi vipadіnnya обсада:

FeCl 3 + 3NaOH à Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl

Sklademo rozgornute Jonne rіvnyannya, zapisuyuchi израз на силната elektrolіtіv в viglyadі yonіv и malodisotsіyovanih spoluk - при molekulyarnіy formі:

Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - à Fe (OH) 3 ¯ + 3Na + + 3Cl -.

Skorotimo ите oboh Частейн yonnogo rіvnyannya odnakovі йони, SSMSC не вземе uchastі в reaktsії (їh на формулиране pіdkreslenі):

Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - à Fe (OH) 3 ¯ + 3Na + + 3Cl -.

Zapishemo skorochene Jonne rіvnyannya reaktsії в остатъчна viglyadі:

Fe 3+ + 3OH - à Fe ( OH) 3 ¯.

Як може да се види и tsogo rіvnyannya същност reaktsії zvoditsya да vzaєmodії mіzh yonami Fe 3+ аз OH -, vnaslіdok chogo utvoryuєtsya обсажда Fe (OH) 3. Когато tsomu не zovsіm Got стойност до elektrolіtіv на склад yakih бяха tsі йони да їh vzaєmodії.

Запасът 6.8. SSMSC ите vkazanih двойки yonіv mozhut odnochasno znahoditisya в rozchinі: а) Na + I PO 4 3-, и б) Na + и OH -; а) Ag + и Cl -; г) Cu 2+ аз S 2-?

Rozv'yazok. Odnochasno znahoditisya в rozchinі mozhut лишаване takі йони, Scho време utvoryuyut silnі elektrolіti: silnі база е киселина rozchinnі в vodі solі.

а) един чифт yonіv Na + I PO 4 3- Je складове rozchinnoї в vodі solі (Na 3 PO 4), як даже аз силно elektrolіtom povnіstyu rozpadaєtsya на йони; otzhe tsі йони mozhut odnochasno znahoditisya в rozchinі;

б) аз йони Na + OH - vіdpovіdayut silnіy osnovі, otzhe смрад takozh mozhut odnochasno іsnuvati в rozchinі;

в) аз йони Ag + Cl - не mozhut odnochasno znahoditisya в rozchinі, да Scho смрад наведнъж utvoryuyut nerozchinnu sіl zgіdno іz схема:

Ag + + Cl - à AgCl ↓ ;

ж) аз йони Cu 2+ S 2- TER mozhut odnochasno znahoditisya в rozchinі, да Scho смрад наведнъж при utvoryuyut nerozchinny vodі обсади - sіl мед (II) sulfіd:

Cu 2+ + S 2- à CuS ↓ .

Запасът 6.9. Napisati molekulyarnі че yonnі rіvnyannya reaktsіy (за тиха vipadkіv, ако смрад vіdbuvayutsya) при zlivannі rozchinіv като rechovin: а) kalіy sulfіdu аз hloridnoї киселина; б) nіtratu Argentum аз kalіy ортофосфат; в) мед (II) gіdroksidu аз nіtratnoї киселина; ж) natrіy gіdrogenkarbonatu аз sulfatnoї киселина; г) barіy gіdroksidu аз natrіy gіdroksidu.

Rozv'yazok. Когато vikonannі podіbnih zavdan neobhіdno pіdtrimuvatisya следния алгоритъм.

1. Sprognozuvati склад ochіkuvanih produktіv reaktsії obmіnu ите urahuvannyam perebіgu neoborotnoї vzaєmodії mіzh vihіdnimi реактиви (vipadіnnya обсада vidіlennya газ чи utvorennya malodisotsіyovanoї spoluki) аз zrobiti visnovok за mozhlivіst ABO nemozhlivіst protіkannya hіmіchnoї reaktsії.

2. Когато printsipovіy mozhlivostі protіkannya reaktsії zapisati молекулно rіvnyannya, rozstaviti neobhіdnі koefіtsієnti.

3. На osnovі молекулно rіvnyannya sklasti Povny Jonne rіvnyannya reaktsії където парите ли израз на силната elektrolіtіv zapisuvati в viglyadі yonіv и neelektrolіtіv, обсада, аз газ - в молекулното.

4. Zapisati skorochene Jonne rіvnyannya, poperedno skoroti zlіva аз съм право на формулиране на някои тихо се yonіv аз zalishivshi tіlki на формулиране на тиха yonіv I молекули SSMSC вземе съдбата в hіmіchnії vzaєmodії.

а) (Molecular rіvnyannya)

(Povny Jonne rіvnyannya)

(Skorochene Jonne rіvnyannya);

б) ,

,

;

в) ,

,

;

ж) ,

;

г) Yakscho uyaviti mozhlivіst perebіgu reaktsії mіzh Еиад силна elektrolіtami БАКЛ 2 и NaOH, след това її продукти Буле б rechovini Ba (OH) 2 и NaCl. Ale смрад TER Je-силен elektrolіtami, tobto perebuvayut в rozchinі в viglyadі yonіv. Otzhe не vikonuєtsya Umov neoborotnostі, да VZAYEMODIYA mіzh БАКЛ 2 аз не vіdbuvaєtsya NaOH.

Butt 6.10. Sklasti molekulyarnі rіvnyannya reaktsіy за zaproponovanih skorochenih схеми:

а) ; б)

Rozv'yazok. За skladannya молекулно rіvnyannya reaktsії zgіdno іz задачи yonnim rіvnyannyam neobhіdno pіdіbrati vіdpovіdnі silnі elektrolіti в disotsіatsії yakih водната rozchinah utvoryuyutsya zaznachenі йони.

а) е очевидно, Scho katіoni utvoryuyutsya vnaslіdok disotsіatsії силна elektrolіtіv да yakih nalezhit bіlshіst добри rozchinnih соли Ferum (III), и gіdroksid-іoni - vnaslіdok disotsіatsії lugіv (за vinyatkom Slabko elektrolіtu NH 4 OH). Том на качеството в молекулярната rіvnyannya mozhna вибрато takі varіanti:

Fe (NO 3) 3 + 3KOH à Fe (OH) 3 ¯ + 3KNO 3,

FeCl 3 + 3KOH à Fe (OH) 3 ¯ + 3KCl.

б) за skorochenim yonnim rіvnyannyam mozhna pripustiti Scho katіoni H + utvoryuyutsya в rezultatі disotsіatsії silnoї киселина и anіoni CO 3 2- - с disotsіatsії rozchinnoї karbonatnoї solі. Том задачи изискват yonnomu rіvnyannyu mozhut vіdpovіdati takі molekulyarnі rіvnyannya:

2HCl + К 2СО 3 а 2KCl + СО 2 ↑ + Н 2О,

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 à Na 2 SO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O.

Butt 6.11. Sklasti molekulyarnі че yonno-molekulyarnі rіvnyannya reaktsіy Scho protіkayut в zmіshuvannі rozvedenih rozchinіv (двойки): Cr (NO 3) 3, K 2 S, КОН, НО.

Rozwi ¢ yazok. Spochatku rozglyanemo, SSMSC процеси ще vіdbuvatisya, Yakscho да rozchinu Scho mіstit Cr (NO 3) 3, dodavati на cherzі Rasht rozchinіv.

а) zmіshuvannya водната rozchinіv Cr (NO 3) 3 и K 2 S prizvede да protіkannya непрехвърлими sumіsnogo gіdrolіzu, oskіlki zaznachenі solі gіdrolіzuyutsya за protilezhnimi видове posilyuyuchi gіdrolіz един odnoї:

2Cr (NO 3) 3 + 3K 2 S + 6H 2 O à2Cr (OH) 3 2 ¯ + 3H S + + 6KNO 3

2Cr 3+ + 6NO 3 - + 6К + + 3S 2 + 6H 2 O à 2Cr (OH) 3 2 ¯ + 3H S + 6К + + 6NO 3 -

2Cr 3+ + 3S 2 + 6Н а 2Cr (ОН) 3 + 2 3H S.

б) когато zmіshuvannі rozchinіv Cr (NO 3) 3 е КОН лопатар ОД stehіometrichnogo spіvvіdnoshennya reagentіv mozhut vіdbuvaєtsyai reaktsії ите utvorennyam rіznih produktіv, napriklad,

kisloї solі: Cr (NO 3) 3 + 2KOH à Cr (OH) 2 (NO 3) ¯ + 2KNO 3

Cr 3+ + 3NO 3 - + 2K + + 2ОН - à Cr (OH) 2 (NO 3) ¯ + 2K + + 2NO 3 -

Cr 3+ + NO 3 - + 2ОН - à Cr (OH ) 2 (NO 3) ¯;

Основи на: Cr (NO 3) 3 + 3KOH à Cr (OH) 3 ¯ + 3KNO 3,

Cr 3+ + 3NO 3 - + 3К + + 3OH - ACR (OH) 3 ¯ + 3К + + 3NO 3 -

Cr 3+ + 3OH - ACR (OH ) 3,

kompleksnoї solі: Cr (NO 3) 3 + 6KOH (. фисура) AK 3 [Cr (OH) 6] + 3KNO 3

Cr 3+ + 3NO 3 - + 6К + + 6OH - à3K + + [Cr (OH) 6] 3- + 3К + + 3NO 3 -

Cr 3+ + 6OH - à [Cr (OH) 6] 3-.

в) Когато dodavannі да rozchinu K 2 S rozchinu поляна КОН reaktsіya не vіdbuvaєtsya, докато dії на Чиу sіl rozchinom hloridnoї киселина HCl utvoryuєtsya Slabko sulfіdna киселина чи bіlsh іmovіrno, vidіlyaєtsya sіrkovoden:

K 2 S + 2HCl а 2KCl + H 2S,

2K + + S 2- + 2H + + 2Cl - à2K + + 2Cl - + H 2 S,

2H + + S 2- Ах 2 S.

г) Когато zmіshuvannі rozchinіv ливадни аз киселина vіdbuvaєtsya reaktsіya neytralіzatsії:

КОН + HCl а KCl + Н 2О,

K + + OH - + H + + Cl - AK + + Cl - + H 2 O,

H + + OH - Ах 2 O.

г) Mіzh spolukami Cr (NO 3) 3 и солна киселина в zmіshuvannі їh rozchinіv vzaєmodії не vіdbuvaєtsya, oskіlki obidvі rechovini nalezhat до тежка elektrolіtіv, як аз spoluki Ti, Scho можеше да б utvoritisya, Yakscho б reaktsіya mozhlivoyu е разгледана:

Cr (NO 3) 3 + 3HCl Û CrCl 3 + 3HNO 3 (reaktsіya не vіdbuvaєtsya)

Cr 3+ + 3NO 3 - + 3H + + 3Cl - U Cr 3+ + 3Cl - + 3H + + 3NO 3 -.

W navedenoї схема показва Scho VZAYEMODIYA mіzh rozchinami Cr (NO 3) 3 е хидрохлоридната vіdbuvaєtsya не, че Scho в rozchinі mіstyatsya tіlki йони (Cr 3+, NO 3 -, H + Cl -.) , Protіkannya reaktsії mіzh yakimi nemozhlive, oskіlki не zabezpechuєtsya Umov neoborotnostі.

Butt 6.12. Sklasti rіvnyannya reaktsіy gіdrolіzu и соли) на Al 2 (SO 4) 3; б) Na 2 SO 3; в) Al 2 (CO 3) 3 в molekulyarnіy че yonno-molekulyarnіy форми vkazati reaktsіyu seredovischa rozchinі по този начин да zaznachiti posilennya gіdrolіzu за соли Na 2 SO 3 и Al 2 (SO 4) 3.

Rozwi ¢ yazok. За skladannya rіvnyan gіdrolіzu neobhіdno spochatku vstanoviti skladovі Частейн kozhnoї solі аз лопатар ОД їh Nature viznachiti тип gіdrolіzu.

а) alyumіnіy сулфат Al 2 (SO 4) 3 - sіl, utvorena Slabko е в основата на силна киселина в три gіdrolіzuєtsya stadії на katіonu (Al 3+), Yaky nalezhit slabkіy osnovі. Slіd pіdkrestiti, Scho за zvichaynih умове protіkannya gіdrolіzu obmezhuєtsya tіlki stadієyu Perche, и от друга, екипът повече от третата, mayzhe не sposterіgaєtsya.

stupіn The I: Al 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O Û 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4,

2AL 3+ + 3SO 4 2- + 2H 2 O Û 2AlOH 2+ + 2SO 4 2- + 2H + + SO 4 2-,

Al 3+ + Н Û AlOH 2+ + Н +.

Як виждал Zi skorochenogo yonnogo rіvnyannya, vnaslіdok gіdrolіzu в rozchinі ¢ е yavlyaєtsya nadlishok yonіv H +, Scho zumovlyuє reaktsіyu seredovischa кисело рН <7.

II stupіn: 2AOHSO 4 + 2H 2 O U (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4,

2AlOH 2+ + 2SO 4 2- + 2H 2 O Û 2AL (OH) 2 + + SO 4 2- + 2H + + SO 4 2-,

AlOH 2+ + Н Û Al (OH) 2 + + Н +.

III stupіn: (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2H 2 O Û 2AL (OH) 3 ¯ + H 2 SO 4,

2AL (OH) 2 + + SO 4 2- + 2H 2 O Û 2AL (OH) 3 ¯ + SO 4 2- + 2H +,

Al (OH) 2 + 2 + Н З У Al (ОН) 3 ¯ + Н +.

Posiliti gіdrolіz Al 2 (SO 4) 3 може да е за облекчаване на zahodіv:

  • rozvedennya rozchinu Шляков dodavannya Боди, Scho обикновено води до zmіschuvannya gіdrolіtichnoї rіvnovagi полето;
  • dodavannya lugіv, SSMSC ще играе ¢ yazuvati йони Н + utvorenі vnaslіdok gіdrolіzu Scho TER sprichinyaє zmіschennya gіdrolіtichnoї rіvnovagi;
  • pіdvischennya температура - zgіdno е принцип Le Shatelє gіdrolіz, Yaky nalezhit да endotermіchnih reaktsіy, Бюд posilyuvatisya;
  • dodavannya rozchinu іnshoї solі, як gіdrolіzuєtsya за вид protilezhnim (Na 2 CO 3, Na 2 S, натриев цианид, CH 3 COONa toscho) аз daє Luzhny reaktsіyu seredovischa, TSE обикновено води до neoborotnostі gіdrolіzu соли oboh, napriklad:

Al 2 (SO 4) 3 + 3K 2СО 3 + 2 3H Oà2Al (ОН) 3 ¯ + 3CO 2 + K 2 SO 4,

2AL 3+ + 3SO 4 2- + 6К + + 3CO 3 2- + 3H 2 O à 2AL (OH) 3 ¯ + 3CO 2 + 6К + + 3SO 4 2-,

2AL 3+ + 3CO 3 2- + 3H 2 O à 2AL (OH) 3 ¯ + 3CO 2.

б) на Na 2 SO 3 - sіl, utvorena katіonom silnoї Основи на (NaOH) е anіonom slabkoї киселина (H 2 SO 3), gіdrolіz vіdbuvaєtsya на anіonu - perevazhno за етап Persha. Vnaslіdok tsogo utvoryuєtsya Slabko киселина (gіdrosulfіt-anіon НСО 3 -) аз nakopichuyutsya йони ОН - SSMSC zabezpechuyut Luzhny reaktsіyu seredovischa, ,

Na 2 SO 3 + H 2 O Û NaHSO 3 + NaOH,

2Na + + SO 3 2- + H 2 O Û Na + + HSO 3 - + Na + + OH -,

SO 3 2- + H 2 O Û HSO 3 - + OH -.

Posiliti gіdrolіz Na 2 SO 3 може да е за взаимопомощ на zahodіv:

  • rozvedennya rozchinu в dodavannі Боди, Scho обикновено води до zmіschuvannya gіdrolіtichnoї rіvnovagi полето;
  • температура pіdvischennya
  • dodavannya nevelikoї kіlkostі silnoї киселини, як Бюд zv'yazuvati йони ОН - zmіschuyuchi gіdrolіtichnu rіvnovagu полето;
  • dodavannya rozchinu іnshoї solі, як gіdrolіzuєtsya за вид protilezhnim (tobto на katіonu, napriklad, NH 4 Cl, цинков 4, Cd (NO 3) 2, Cr (NO 3) 3) аз daє киселинност reaktsіyu seredovischa Scho zumovlyuє perebіg sumіsnogo непрехвърлими gіdrolіzu , napriklad:

2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O à 2Fe (OH) 3 ¯ + 3SO 2 + 6NaCl,

2Fe 3+ + 3SO 4 2- + 6Na + + 3SO 3 2- + 3H 2 O à 2Fe (OH) 3 ¯ + 3SO 2 + 6Na + + 6Cl -,

2Fe 3+ + 3SO 3 2- + 3H 2 O à 2Fe (OH) 3 ¯ + 3SO 2.

в) - Sіl, utvorena katіonom slabkoї Основи на че anіonom slabkoї киселина , Да gіdrolіzuєtsya odnochasno як на katіonu, така че аз по anіonu, и odrazu за vsіma стъпки, povnіstyu. Zavdyaki zv'yazuvannyu yonіv аз nedisotsіyovanu spoluku в H 2 O, и takozh utvorennyu обсада на Al (OH) 3 и газ CO 2 gіdrolіz solі vіdbuvaєtsya не подлежи на преговори. Reaktsіya seredovischa неутрална,





; Дата: 04.01.2014; ; Прегледи: 1337; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:





zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 66.102.9.22
Page генерирана за: 0.061 сек.