Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

Методи за получаване на основание




Класификация основания

основание

В този раздел ще се разглежда само от гледна точка на неорганична основа електролитна теория.

Основите могат да бъдат класифицирани в съответствие със следните свойства.

1 °. Киселинността на основата - от броя на групите OH - може да бъде разменен за киселина остатък. Например, NaOH - odnokislotnoe база, Са (ОН) 2 - дикиселина база. На тази основа основата има единични, двойни, и така нататък. Г. Acid. Mnogokislotnye бази разпадат във стъпки и могат да образуват няколко реда на соли, например, (MgOH) 2СО 3 - хидроксикарбонат (основния карбонат) магнезий; MgCO 3 - карбонат (Междинно съединение карбонат) магнезий.

2 °. Разтворимост. Хидроксиди на алкални метали, основни метали от групата на втората група, тъй като калциев хидроксид, талий (I) [TlOH] и амониев хидроксид са разтворими във вода. Хидроксиди на други метали са практически неразтворими във вода.

3 °. Силата на мотивите, както и други електролити, определя от степента на дисоциация (или konstanotoy дисоциация). Силни основи са хидроксиди на алкални и алкалоземни метали. Силна, водоразтворима база се наричат основи.

4 °. причини термична стабилност. Повечето бази при нагряване се разлагат в метален оксид и вода. Са стабилни хидроксиди на алкални метали, натриев, тъй като те се топят без разлагане. Хидроксиди на литий, стронций, барий и радий разлагат при температура малко над температурата на топене, хидроксиди на други метали разграждат преди топене.

5 °. По отношение на киселини и хидроксиди на алкални метали могат да бъдат разделени в основния и амфотерни. Основните хидроксиди включват хидроксиди, разтворими само в киселини и не реагират с алкали за амфотерни - хидроксиди, разтворими в двете киселини и основи в.

Основните от тях са хидроксиди на алкални и алкалоземни метали и магнезиев хидроксид и хидроксиди на преходни метали в ниски окисление, например, Cr (ОН) 2, Mn (ОН) 2 и др.

Амфотерни хидроксиди са Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Al (ОН) 3, Sn (ОН) 2, хидроксиди на преходни метали в окислението междинно съединение, например, Cr (ОН) 3, Fe (ОН) 3.

Основи могат да се получат по следните начини.

1 °. Взаимодействие на алкални и алкалоземни метали с вода:

2 Li + 2 Н 2О = 2 LiOH + Н 2
Sr + 2 Н 2О = Sr (OH) 2 + Н2.

Същият метод може да се амониев хидроксид получен чрез:

NH 3 + Н = NH 3 х Н 2О « + OH -.

За разлика от предишните примери, тази реакция протича без промяна на окисление.



Други метали, стоящи ред електродни потенциали в с водород, могат също да взаимодействат с вода, но тези реакции се появяват при високи температури и обратими. В тази форма не метални хидроксиди и оксиди, т.е.. К. Хидроксиди при тези температури са термично неустойчиви, например,

Fe + Н «FeO + Н2 (ако Т> 570 ° С).

2 °. Разтваряне на окиси и прекиси на алкални и алкалоземни метали във вода:

СаО + Н = Са (ОН) 2 ¯
Na 2 O 2 + 2 Н 2О = 2 NaOH + Н 2.

Други метални оксиди не взаимодействат с вода.

3 °. Хидролиза на соли, в която протича през:

Al 2 S 3 + 6 Н 2О = 2 Al (ОН) 3 3 Н ¯ + 2 S.

4 °. Смесването на водни разтвори на соли, синергичен хидролиза:

2 АЮЬ 3 + 3 Na 2СО 3 + 3 Н 2О = 2 Al (ОН) 3 + 6 ¯ на NaCl + 3 СО2.

5 °. Разпадане на някои бинарни съединения метален-неметални (хидриди, нитриди, фосфиди, и др ..) с вода, например:

Li 3 N + 3 Н 2О = 3 LiOH + NH3
NaH + Н = NaOH + Н 2
Са 2 + 3 P 6 Н 2О = 3 Са (ОН) 2 рН 2 + 3
Mg 2 Si + 4 Н 2О = 2 Mg (OH) 2 ¯ + SiH 4.

6 °. Електролиза на водни разтвори на хлориди на алкални и алкалоземни метали:

2 NaCl + 2 Н 2 NaOH + Cl 2 + Н2.

За този метод, хидроксиди необходимо да се разделят на катода и анода пространство, или хлоро взаимодействието да се случи с основа, за да образуват други продукти.

7 °. Най-важният начин да се получи слаба, водонеразтворими бази е утаяване от разтвори на техните соли с алкални или амонячен разтвор

MgSO 4 + 2 КОН = Mg (OH) 2 ¯ + K 2 SO 4
АЮЬ 3 + 3 NH 4 ОН = Al (ОН) 3 + 3 ¯ на NH4CI.

Когато утаяване алкални хидроксиди амфотерен пълнота отлагане може да се постигне само чрез смесване строго еквимоларни количества сол и алкали. Следователно амфотерен отлагане се използва разтвор на амониев хидроксид във вода. Амоняк, не могат да се утаяват като хидроксиди на метали, които са сложни катиони с него.

Амониев хидроксид не може да се получи по този начин, че да се повиши концентрацията на аниона ОН - намалява разтворимостта на амоняк във вода и се освобождава от разтвора като газ ..:

На NH4CI + NaOH = NH 3 + Н + NaCl.

Същият метод се прилага за водоразтворими основи:

Са (ОН) 2 + Na 2 СО 3 "2 NaOH + СаСОз 3 ¯ (causticizing сода).

Равновесие преминаване към образуването на NaOH се постига чрез образуването на СаСОз 3 е по-малко разтворим от Са (ОН) 2.

За по-голяма равновесие към образуването на хидроксид на алкален метал се използва бариев хидроксид компенсира и съответния метален сулфат на алкален:

Ва (ОН) 2 + Cs 2 SO 4 = BaSO 4 ¯ + 2 CsOH.

8 °. Окисляването на катиони, присъстващи в слаб окислител, до най-високите:

4 Fe (ОН) 2 ¯ + O 2 + 2 Н 2О = 4 Fe (ОН) 3 ¯.





; Дата: 05.01.2014; ; Прегледи: 1175; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото попълнение
Page генерирана за: 0.017 сек.