Studopediya

КАТЕГОРИЯ:


Астрономия- (809) Биология- (7483) Биотехнологии- (1457) Военное дело- (14632) Высокие технологии- (1363) География- (913) Геология- (1438) Государство- (451) Демография- (1065) Дом- (47672) Журналистика и СМИ- (912) Изобретательство- (14524) Иностранные языки- (4268) Информатика- (17799) Искусство- (1338) История- (13644) Компьютеры- (11121) Косметика- (55) Кулинария- (373) Культура- (8427) Лингвистика- (374) Литература- (1642) Маркетинг- (23702) Математика- (16968) Машиностроение- (1700) Медицина- (12668) Менеджмент- (24684) Механика- (15423) Науковедение- (506) Образование- (11852) Охрана труда- (3308) Педагогика- (5571) Полиграфия- (1312) Политика- (7869) Право- (5454) Приборостроение- (1369) Программирование- (2801) Производство- (97182) Промышленность- (8706) Психология- (18388) Религия- (3217) Связь- (10668) Сельское хозяйство- (299) Социология- (6455) Спорт- (42831) Строительство- (4793) Торговля- (5050) Транспорт- (2929) Туризм- (1568) Физика- (3942) Философия- (17015) Финансы- (26596) Химия- (22929) Экология- (12095) Экономика- (9961) Электроника- (8441) Электротехника- (4623) Энергетика- (12629) Юриспруденция- (1492) Ядерная техника- (1748) Arhitektura- (3434) Astronomiya- (809) Biologiya- (7483) Biotehnologii- (1457) Военни бизнесмен (14632) Висока technologies- (1363) Geografiya- (913) Geologiya- (1438) на държавата (451) Demografiya- ( 1065) Къща- (47672) журналистика и смирен (912) Izobretatelstvo- (14524) външен >(4268) Informatika- (17799) Iskusstvo- (1338) историята е (13644) Компютри- (11,121) Kosmetika- (55) Kulinariya- (373) културата е (8427) Lingvistika- (374) Literatura- (1642) маркетинг-(23702) математиците на (16968) Механична инженерно (1700) медицина-(12668) Management- (24684) Mehanika- (15423) Naukovedenie- (506) образователна (11852) truda- сигурност (3308) Pedagogika- (5571) Poligrafiya- (1312) Politika- (7869) Лево- (5454) Priborostroenie- (1369) Programmirovanie- (2801) производствено (97 182 ) индустрия- (8706) Psihologiya- (18388) Religiya- (3217) Svyaz (10668) Agriculture- (299) Sotsiologiya- (6455) на (42831) спортист строително (4793) Torgovlya- (5050) транспорт ( 2929) Turizm- (1568) физик (3942) Filosofiya- (17015) Finansy- (26596) химия (22929) Ekologiya- (12095) Ekonomika- (9961) Electronics- (8441) Elektrotehnika- (4623) Мощност инженерно ( 12629) Yurisprudentsiya- (1492) ядрена technics- (1748)

механизъм дисоциация

Теорията на електролитната дисоциация

Добре известно е, че някои вещества в разтворено или стопено състояние, поведение на електроенергия, от друга, при същите условия, не извършват текущи. В тази връзка, всички вещества са разделени на не-електролити и електролити.

Електролити - вещества, разтвори и стопилки, които провеждат електричество, поради разпадането на йоните (вещества, които се разпадат на йони в разтвор или разтопят и по този начин, провеждащи електрически ток.).

Не-електролити - вещества, разтвори и стопилки, които не са извършени в захранването (или на островите, които са при същите условия на йоните не се счупят в захранването и не харчат).

Електролити - киселини, основи, соли, почти всичко - г-Ри NaCl, H 2 SO 4.

Не-електролити - по-голямата част от органични съединения на островите с kov.nepol. и ниска полярност връзка - ацетон захарен алкохол.

Електролити са проводниците на втория вид, t.k.provodyat в електрозахранването в района те се разпадат на йони. Диригенти на първия вид са метали.

Всички налични данни за разпад на йоните в електролита, предположенията са разработени в една последователна теория, наречени теорията на електролитната дисоциация. Теорията на електролитната дисоциация бе предложен от Сванте Арениус.

Електролитен дисоциация - разпадане Електролити техните йони, когато се разтварят във вода или се топят. Съдържанието на тази теория могат да бъдат обобщени в следните разпоредби:

1. Всички електролитите се счупят (дисоциира) на заредени частици по време на разтваряне във вода или на топене - йони.

2. Под влияние на електрически ток йони спечелят директното движение: положително заредени йони се движат към катода ( "-" зареден електрод) и се наричат ​​катиони и отрицателно заредени йони - до анода ( "+" зареден електрод) и се наричат ​​аниони.

Дисоциация - обратим процес: успоредно с разпадането на молекули в йони (дисоциация) технологични връзки йони потоци (Association).

3. свойства на атомите и йони на същия елемент са различни.

O Cu - червено вещество

Cu 2+ - безцветен

Cu 2+ · 4H 2 O - синьо

Cl о 3s 2 3p 5 - Cl 2 - газ, жълто-зелен, отровен с остър мирис

Cl - 3s 2 3p 6 - безцветни, без мирис

Защо са електролити дисоциира на йони?

Вещества с йонни връзки:

Между йони и водни диполи, силите на взаимно привличане в областта са

отслабва връзката между йони, йони на преходен кристал в разтвор, се образуват хидратирани йони.

Вещества с полярна връзка: CH 3 COOH

Полярните молекули с вода диполи поляризирани още повече, така че електронната двойка е напълно прехвърлена на атом с голяма Електроотрицателност и се превръща в йонна връзка, тогава се образуват хидрати. йони. Т.е. електролити са йонни вещества или полярност. Cove. комуникация - соли, основи, киселини. И те дисоциира на йони в полярни разтворители - вода, течен амоняк и т.н.



Теорията, създадена от Арениус, смята йони без влиянието или ефекта на молекулите на разтворителя. В същото време потвърди разтвор Менделеев взаимодействие.

значение с молекули на разтворителя. Оказа се, че има 2 теории противоположни една на друга. Комбинирането на тези теория I.A.Kablukov.

Kablukov предполага, че той е хидратация - основната причина за същността на дисоциация на йони. Само хидратни йони съществуват в разтвор:

Н + (3 Н О = Н + · H 2 O) хидрониев йон.

защото повечето от хидратни йони на променлив състав, за простота запис или Cl ~ воден, или Cl ~.

Използване на теорията на електролитни дисоциация свойства, описани киселини, основи и соли.

Киселина - електролити, които се разпадат до образуване катиони и аниони водород киселинен остатък (или дисоциира да образуват водородни катиони като само катиони).

HCl → H + + Cl ~

Две - и полиосновните киселини се разпадат стъпки.

H 2 SO 4 H + + HSO 4 ~

Дисоциация е най-добре за

HSO 4 ~ ↔ H + + SO 4 февруари ~ I етап

Правни основания - електролити, дисоциация от които само хидроксид под формата както аниони - йони.

КОН → K + + OH ~ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH ~

Две - и mnogokislotnye база разграничи стъпки.

Ca (OH) 2 → CaOH + OH-

CaOH + ↔ Ca 2+ + OH ~

Соли - електролити, които се образуват при дисоциацията на метални катиони и аниони на киселинни остатъци.

Средна сол: Na 2 SO 4 2Na + + SO 4 2 ~ електролити се разпадат първи

от ionn. Св. И едва след това на залива.

Киселина соли: калиев хидрогенсулфат 4 К + + HSO 4 ~ polyarn.svyazi

HSO 4 ~ ↔ H + + SO 4 2 ~

Основни соли: MgOHCl → MgOH + + Cl ~

MgOH + ↔ Mg 2+ + OH ~

<== Предишна лекция | На следващата лекция ==>
| механизъм дисоциация

; Дата: 05.01.2014; ; Прегледи: 762; Нарушаването на авторските права? ;


Ние ценим Вашето мнение! Беше ли полезна публикуван материал? Да | не



ТЪРСЕНЕ:


Вижте също:



zdes-stroika.ru - Studopediya (2013 - 2017) на година. Тя не е автор на материали, и дава на студентите с безплатно образование и използва! Най-новото допълнение , Al IP: 66.102.9.24
Page генерирана за: 0.051 сек.